15．同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，下列敘述正確的是（　�。�
A．元素原子得電子能力：W＜X＜Y＜ZB．原子最外層電子數(shù)：：W＜X＜Y＜Z
C．原子半徑：W＞X＞Y＞ZD．元素的最高化合價：W＜X＜Y＜Z

分析 A．同周期隨原子序數(shù)增大，主族元素電負性增大，獲得電子能力增強，稀有氣體電子能力最弱；
B．同周期隨原子序數(shù)增大，原子最外層電子數(shù)增大；
C．同周期隨原子序數(shù)增大，主族元素原子半徑減小，但稀有氣體原子半徑增大；
D．O元素、F元素沒有最高正化合價．

解答 解：A．如Z為零族元素，則Z原子電子能力最弱，故A錯誤；
B．同周期隨原子序數(shù)增大，原子最外層電子數(shù)依次增大，故B正確；
C．若Z為稀有氣體，其原子半徑測量方法與主族原子測量方法不同，原子半徑比ⅦA族大很多，故C錯誤；
D．如Z為F元素，沒有正價，故D錯誤，
故選：B．

點評 本題考查同周期元素的性質(zhì)的遞變，題目難度不大，注意元素周期律中特殊性，利用反例法解答．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列各項操作中，不發(fā)生“先產(chǎn)生沉淀，后沉淀溶解”現(xiàn)象的是（　�。�
①向硅酸鈉溶液中通入過量的CO2②向Fe（OH）3膠體中逐滴加入過量的稀鹽酸
③向NaAlO2溶液中通入過量的CO2    ④向澄清石灰水中通入緩慢過量的CO2．
A．①②B．①③C．①④D．②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．已知某有機物含有4個C，每個碳原子都以鍵長相等的三條單鍵連接3個C，且整個結(jié)構(gòu)中所有碳碳鍵之間的夾角都為60°，則下列說法不正確的是（　�。�
A．該有機物不存在B．該有機物的分子式為C4H4
C．該有機物的空間構(gòu)型為正四面體D．該有機物不屬于笨的同系物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．A到K為中學(xué)常見物質(zhì)，B是一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，F(xiàn)遇空氣變?yōu)榧t棕色，反應(yīng)③是實驗室制備B氣體的常用反應(yīng)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（其中某些反應(yīng)條件和部分反應(yīng)產(chǎn)物已略去）．回答下列問題：
（1）A的化學(xué)式AlCl3，請寫出E的一種用途：治療胃酸過多
（2）在反應(yīng)①-⑤中，有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)是②⑤（填編號）．
（3）實驗室制備B的化學(xué)方程式2NH 4Cl+Ca（OH） 2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CaCl 2+2NH 3↑+2H2O
（4）試寫出反應(yīng)④的離子反應(yīng)方程式：Al（OH） 3+OH-=AlO 2-+2H 2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列原子間一定形成共價鍵的是（　�。�
A．兩個非金屬元素的原子B．同周期元素的原子
C．同主族元素的原子D．活潑金屬與活潑非金屬的原子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．甲醇是一種重要的化工原料，廣泛應(yīng)用于化工生產(chǎn)，也可以直接用作燃料．
（1）工業(yè)上可通過CO和H2化合來制備甲醇．已知某些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如表：
化學(xué)鍵C-CC-HH-HC-OC≡O(shè)H-O
鍵能/kJ•mol-13484134363581072463
工業(yè)通過CO和H2化合來制備甲醇的熱化學(xué)方程式為CO（g）+2H2（g）?CH3OH （g）△H=-116 kJ•mol-1；
（2）工業(yè)上由甲醇制取甲醛的兩種方法如下（有關(guān)數(shù)據(jù)均為在298K時測定）：
反應(yīng)Ⅰ：CH3OH（g）═HCHO（g）+H2（g）△H1=+92.09kJ/mol，K1=3.92×10-11
反應(yīng)Ⅱ：CH3OH（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═HCHO（g）+H2O（g）△H2=-149.73kJ/mol，K2=4.35×1029
從原子利用率看，反應(yīng)Ⅰ（填“Ⅰ”或“Ⅱ”．下同）制甲醛的原子利用率更高．從反應(yīng)的焓變和平衡常數(shù)K值看，反應(yīng)Ⅱ制甲醛更有利．
（3）工業(yè)廢氣二氧化碳催化加氫也可合成甲醇：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H．在密閉容器中投入1molCO2和2.75molH2，在不同條件下發(fā)生反應(yīng)，實驗測得平衡時甲醇的物質(zhì)的量隨溫度、壓強的變化如圖所示．
①二氧化碳合成甲醇正反應(yīng)的△H＜0 （填“＞”、“＜”或“=”，下同）．
②M、N兩點時化學(xué)反應(yīng)速率：v（N）＜v（M）．
③為提高CO2的轉(zhuǎn)化率除可改變溫度和壓強外，還可采取的措施是增大氫碳比．
④圖中M點時，容器體積為10L，則N點對應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.04（填數(shù)值，保留2位小數(shù)）．
（4）一定條件下，向容積不變的某密閉容器中加入a molCO2和b molH2發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），欲使整個反應(yīng)過程中CO2的體積分數(shù)為恒定值，則a與b的關(guān)系是a=b．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．用平衡移動原理分析外界條件對電離平衡的影響，如：以0.1mol•L-1醋酸為例，對CH3COOH?CH3COO-+H+進行分析：（填“增大”“減小”“不變”“正方向”“逆方向”）
（1）當向該溶液中加水，則平衡向正反應(yīng)方向移動；溶液的n（H+）增大；溶液的c（H+）減��；
（2）當向溶液中加入1mol•L-1的醋酸時，平衡向正反應(yīng)方向移動；溶液的n（H+）增大；溶液的c（H+）增大．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．氫氣用于煙氣的脫氮、脫硫的反應(yīng) 4H2（g）+2NO（g）+SO2（g）?N2（g）+S（l）+4H2O（g）△H＜0．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．當v（H2）=v（H2O）時，達到平衡
B．升高溫度，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，化學(xué)平衡逆向移動
C．使用高效催化劑可提高NO的平衡轉(zhuǎn)化率
D．化學(xué)平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{c（{N}_{2}）•{c}^{4}（{H}_{2}O）}{c（S{O}_{2}）•{c}^{2}（NO）•{c}^{4}（{H}_{2}）}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．某實驗小組欲探究SO2和Cl2能否發(fā)生反應(yīng)，設(shè)計如圖所示的實驗裝置進行實驗．

（1）裝置A中的反應(yīng)為2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，反應(yīng)中的氧化劑是KMnO4，裝置C中生成SO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式是H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+SO2↑+H2O．
（2）裝置B中蘸有NaOH溶液的棉花的作用是吸收剩余氯氣或二氧化硫．
（3）打開A、C中分液漏斗的活塞，一段時間后關(guān)閉活塞．待反應(yīng)完全后，繼續(xù)如下實驗．
①甲同學(xué)取適量B中溶液于試管中，向其中滴加少量AgNO3溶液，有白色沉淀生成．甲同學(xué)由此認為SO2和Cl2發(fā)生了反應(yīng)，理由是該反應(yīng)中生成了Cl-（填離子符號）．
②乙同學(xué)認為甲同學(xué)的結(jié)論不合理，認為A中生成的Cl2中混有雜質(zhì)，應(yīng)該在裝置A、B間增加一個洗氣瓶，然后再按甲同學(xué)的方法即可得到正確結(jié)論．
乙同學(xué)認為Cl2中混有的雜質(zhì)是HCl，洗氣瓶中盛有試劑的名稱是飽和食鹽水．
③丙同學(xué)則認為甲、乙兩位同學(xué)的結(jié)論均不合理．丙同學(xué)取適量B中溶液于試管中，向其中滴加少量溶液X，有白色沉淀生成，則可得出結(jié)論，即SO2與Cl2同時通入水中，可以發(fā)生反應(yīng)．溶液X是a（填選項序號）．
a．BaCl2溶液         b．Ba （OH）2溶液       c．Ba （NO3）2溶液     d．品紅溶液
SO2與Cl2同時通入水中反應(yīng)的化學(xué)方程式是SO2+Cl2+2H2O═2HCl+H2SO4．

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