【題目】某烴A 0.2 mol在氧氣中充分燃燒后,生成化合物B、C各1.2 mol,試完成下列問題:
(1)烴A的分子式為____。
(2)若烴A不能使溴水褪色,但在一定條件下,能與氯氣發(fā)生取代反應(yīng),其一氯代物只有一種,則此烴A的結(jié)構(gòu)簡式為_____。
(3)若烴A能使溴水褪色,在催化劑作用下,與H2加成,其加成產(chǎn)物經(jīng)測定分子中含有4個(gè)甲基,烴A所有可能的結(jié)構(gòu)簡式分別為___。
【答案】C6H12 或 或或
【解析】
(1)0.2molCxHy→1.2molCO2+1.2molH2O,由原子守恒可知x=6,y=12,則烴A的分子式為C6H12;
故答案為:C6H12;
(2)A不能使溴水褪色,但在一定條件下能與氯氣發(fā)生取代反應(yīng),其一氯代物只有一種,則只有一種H,為環(huán)己烷,結(jié)構(gòu)簡式為或,
故答案為:或;
(3)若烴A能使溴水褪色,在催化劑作用下與H2加成,其加成產(chǎn)物經(jīng)測定分子中含有4個(gè)甲基,生成的烷烴結(jié)構(gòu)式為或,說明分子中含有1個(gè)C=C鍵,相鄰兩個(gè)碳原子都含有H原子,則A的結(jié)構(gòu)簡式為:或或,
故答案為:或或。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將 Na2CO3 和 Na2S 按 1∶2 的物質(zhì)的量之比配成溶液,再通入 SO2,可制取 Na2S2O3,同時(shí)放出CO2。在該反應(yīng)中( )
A.被氧化與被還原的原子個(gè)數(shù)比為 2∶1
B.相同條件下,每吸收 1 m3 SO2 就會(huì)放出 2.5 m3 CO2
C.每 1 mol Na2S 反應(yīng),則生成的 Na2S2O3 為 1.5 mol
D.若有 106 g Na2CO3 發(fā)生反應(yīng),反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為 4 mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】關(guān)于沉淀溶解平衡和溶度積常數(shù),下列說法不正確的是( )
A. Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān),而與溶液中的離子濃度無關(guān)
B. 將飽和Na2SO4溶液加入到飽和石灰水中,有白色沉淀產(chǎn)生,說明Ksp[Ca(OH)2]大于Ksp(CaSO4)
C. 已知25 ℃時(shí)Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,則該溫度下反應(yīng)Fe(OH)3+3H+Fe3++3H2O的平衡常數(shù)K=4.0×104
D. 已知25 ℃時(shí)Ksp[Mg(OH)2] =1.8×10-11,在MgCl2溶液中加入氨水調(diào)混合液的pH=11,產(chǎn)生沉淀,則此時(shí)溶液中的c(Mg2+)=1.8×10-5mol·L-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3,含Fe2O3雜質(zhì))為原料冶煉鋁的工藝流程如下,下列敘述正確的是( )
A. 反應(yīng)①中試劑X是氫氧化鈉溶液
B. 反應(yīng)①過濾后所得沉淀為氫氧化鐵
C. 圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)中包含一個(gè)氧化還原反應(yīng)
D. 將試劑X和Y進(jìn)行對換,最終可以達(dá)到相同的效果
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(鋁用途廣泛,用鋁土礦(主要成分為Al2O3·nH2O、少量SiO2和Fe2O3)制取Al有如下途徑:
(1)濾液A加過量NaOH離子方程式表示為______________________________
(2)灼燒時(shí)盛放藥品的儀器名稱是_______
(3)步驟Ⅳ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________________
(4)步驟Ⅲ中生成固體C的離子反應(yīng)方程式為_____________________________
(5)取濾液B 100mL,加入1 mol/L鹽酸200 mL,沉淀量達(dá)到最大且質(zhì)量為11.7g,則濾液B中c(AlO2-)____mol/L,c(Na+)____6.5 mol/L (填“大于”、“小于”或“等于”)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】關(guān)于反應(yīng)過程中的先后順序,下列評價(jià)正確的是
A.向濃度都為0.1mol/L的FeCl3和CuCl2加入鐵粉,溶質(zhì)CuCl2首先與鐵粉反應(yīng)
B.向過量的Ba(OH)2溶液中滴加少量的KAl(SO4)2溶液,開始沒有白色沉淀生成
C.向濃度都為0.1mol/L 的Na2CO3和NaOH的混合溶液通入CO2氣體,NaOH首先反應(yīng)
D.向濃度為0.1mol/L的FeCl3溶液中,加入質(zhì)量相同、顆粒大小相同的鐵和銅,銅單質(zhì)首先參加反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】對于可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0,下列研究目的和示意圖相符的是(。
A | B | C | D | |
研究目的 | 壓強(qiáng)對反應(yīng)的影響(p2>p1) | 溫度對反應(yīng)的影響 | 平衡體系中增加N2的濃度對反應(yīng)的影響 | 催化劑對反應(yīng)的影響 |
示意圖 |
A. AB. BC. CD. D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】三氯化六氨合鈷(III)([Co(NH3)6]Cl3 是合成其他含鈷配合物的重要原料。在活性炭的催化作用下,通過氧化二氯化六氨合鈷(II)得到三氯化六氨合鈷(III)制備流程如下:
資料:
①鈷離子常見價(jià)態(tài)有+2(II)價(jià),+3(III)價(jià),Co(II)離子能在水溶液中穩(wěn)定存在,但 Co(III)離子不能穩(wěn)定存在,只能以固態(tài)或絡(luò)合物形式(如[Co(NH3)6]3+)穩(wěn)定存在溶液中。
② Co2+在 pH=9.4 時(shí)完全沉淀為 Co(OH)2
(1) 實(shí)驗(yàn)中需要將 CoCl2·6H2O 晶體研細(xì),其目的是:__________________。
(2)在加入濃氨水前先加入大量 NH4Cl溶液,請結(jié)合平衡原理解釋原因______________________。
(3)在“氧化”過程中需水浴控溫在 50~60℃,溫度不能過高,原因是______________________。
(4)寫出“氧化”過程中反應(yīng)的離子方程式_______________。
(5)為測定產(chǎn)品中鈷的含量,進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn):
①稱取樣品 4.000 g 于燒瓶中,加水溶解,加入足量的 NaOH 溶液,加熱至沸 15~20 min,將 [Co(NH3)6]Cl3 完全轉(zhuǎn)化為 Co(OH)3,冷卻后加入足量 KI 固體和 HCl 溶液,充分反應(yīng)一段時(shí)間后,將燒瓶中的溶液全部轉(zhuǎn)移至 250.00 mL 容量瓶中,加水定容,取其中 25.00 mL 試樣加入到錐形瓶中;
②用 0.100 0 mol·L -1 Na2S2O3 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,溶液變?yōu)闇\黃色后,加入淀粉溶液作指示劑繼續(xù)滴定至終點(diǎn),重復(fù) 2 次實(shí)驗(yàn),測得消耗 Na2S2O3 溶液的平均體積為 15.00 mL。(已知:2Co3++2I-=2Co2++I2 ,I2 +2S2O32-=2I-+S4O62-).通過計(jì)算確定該產(chǎn)品中鈷的含量___________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實(shí)驗(yàn)室可通過以下反應(yīng)制得ClO2:2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O,下列說法正確的是( )
A.1 mol KClO3參加反應(yīng)有2 mol電子轉(zhuǎn)移
B.ClO2是氧化產(chǎn)物
C.H2C2O4在反應(yīng)中被還原
D.KClO3在反應(yīng)中得到電子,作氧化劑
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