【題目】關(guān)于沉淀溶解平衡和溶度積常數(shù),下列說(shuō)法不正確的是( )
A. Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān),而與溶液中的離子濃度無(wú)關(guān)
B. 將飽和Na2SO4溶液加入到飽和石灰水中,有白色沉淀產(chǎn)生,說(shuō)明Ksp[Ca(OH)2]大于Ksp(CaSO4)
C. 已知25 ℃時(shí)Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,則該溫度下反應(yīng)Fe(OH)3+3H+Fe3++3H2O的平衡常數(shù)K=4.0×104
D. 已知25 ℃時(shí)Ksp[Mg(OH)2] =1.8×10-11,在MgCl2溶液中加入氨水調(diào)混合液的pH=11,產(chǎn)生沉淀,則此時(shí)溶液中的c(Mg2+)=1.8×10-5mol·L-1
【答案】B
【解析】
A. Ksp是溫度的常數(shù),只隨溫度改變而改變,不同物質(zhì)的溶解能力不同,與物質(zhì)本身的性質(zhì)有關(guān),故A正確;
B. 將飽和Na2SO4溶液加入到飽和石灰水中,有白色沉淀產(chǎn)生,說(shuō)明硫酸鈣的溶解度小,但溶度積表達(dá)式類型不同,不能說(shuō)明大小,故B錯(cuò)誤;
C. Ksp[Fe(OH)3]=c3(OH)c(Fe3+),反應(yīng)的平衡常數(shù)K==4.0×104,故C正確;
D. 測(cè)得混合液的pH=11,Ksp[Mg(OH)2]=c2(OH)c(Mg2+),c(OH)=103,代入求得c(Mg2+)=1.8×103mol/L,故D正確;
答案選B。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】舉世聞名的侯氏制堿法的工藝流程如下圖所示,下列說(shuō)法正確的是
A.往母液中加入食鹽的主要目的是使NaHCO3更多的析出
B.從母液中經(jīng)過(guò)循環(huán)Ⅰ進(jìn)入沉淀池的主要是Na2CO3、NH4Cl和氨水
C.沉淀池中反應(yīng)的化學(xué)方程式:2NH3+CO2+2NaCl+H2O=2NH4Cl+Na2CO3
D.設(shè)計(jì)循環(huán)Ⅱ的目的是使原料二氧化碳利用率大大提升
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中正確的是( )
A. 分子總數(shù)為NA的二氧化硫和二氧化碳混合氣體中含有的原子數(shù)為3NA
B. 任何條件下,20 L 氧氣含有的分子數(shù)都不可能為NA
C. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2 g氖氣含有NA個(gè)氖原子
D. 物質(zhì)的量相等的任何氣體中都含有相同的原子數(shù)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】海水中含有MgCl2,從海水中提取鎂,正確的方法是
A.海水Mg(OH)2Mg
B.海水MgCl2溶液→ MgCl2(熔融)Mg
C.海水Mg(OH)2MgOMg
D.海水Mg(OH)2MgCl2溶液 → MgCl2(熔融)Mg
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】根據(jù)所學(xué)知識(shí),回答下列問(wèn)題:
(1)現(xiàn)有下列物質(zhì);①KCl晶體②液態(tài)HCl③CO2 ④汞⑤CaCO3固體⑥稀硫酸⑦酒精C2H5OH ⑧熔融的NaCl ⑨濃氨水,其中屬于電解質(zhì)的是(填序號(hào),下同)___________;屬于非電解質(zhì)的是____________;能導(dǎo)電的有__________。
(2)已知:2Fe3++2I===2Fe2++I2,2Fe2++Br2===2Fe3++2Br。在含有 FeI2和 FeBr2的溶液中通入少量 Cl2,則最先被氧化的離子是_____,I、Br、Fe2+還原性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋?/span>___________。
(3)實(shí)驗(yàn)室里盛裝NaOH溶液試劑瓶用橡皮塞或軟木塞,而不用玻璃塞。用化學(xué)方程式解釋:_________________________________________________
(4) 0.3mol氨氣和0.4mol二氧化碳的質(zhì)量之比___________,所含分子數(shù)之比______________,所含原子數(shù)之比____________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】物質(zhì)有以下轉(zhuǎn)化關(guān)系:
根據(jù)上圖和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,回答下列問(wèn)題:(用化學(xué)式表示)
(1)A是_____,X粉末是_______;
(2)寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式___________________;
(3)寫(xiě)出反應(yīng)②的離子方程式___________________;
(4)寫(xiě)出除去固體C中混有的NaHCO3的化學(xué)方程式____________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】碘被稱為“智力元素”,科學(xué)合理地補(bǔ)充碘可防治碘缺乏病,KI、KIO3曾先后用于加碘鹽中。KI還可用于分析試劑、感光材料、制藥等,其制備原理如下:
反應(yīng)I : 3I2+ 6KOH== KIO3 +5KI+ 3H2O
反應(yīng)II: 3H2S+KIO3=3S↓+KI+ 3H2O
請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題。
(1)啟普發(fā)生器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。裝置中盛裝30%氫氧化鉀溶液的儀器名稱是_________。
(2)關(guān)閉啟普發(fā)生器活塞,先滴入30%的KOH溶液.待觀察到三頸燒瓶中溶液顏色由棕黃色變?yōu)?/span>______(填現(xiàn)象) ,停止滴人KOH溶液;然后______(填操作),待三頸燒瓶和燒杯中產(chǎn)生氣泡的速率接近相等時(shí)停止通氣。
(3)滴入硫酸溶液,并對(duì)三頸燒瓶中的溶液進(jìn)行水浴加熱,其目的是_____________。
(4)把三頸燒瓶中的溶液倒入燒杯中,加入碳酸鋇,在過(guò)濾器中過(guò)濾,過(guò)濾得到的沉淀中除含有過(guò)量碳酸鋇外,還含有硫酸鋇和___________(填名稱)。合并濾液和洗滌液,蒸發(fā)至析出結(jié)晶,干燥得成品。
(5)實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)制備KIO3流程如下:
幾種物質(zhì)的溶解度見(jiàn)下表:
①由上表數(shù)據(jù)分析可知,“操作a”為__________________。
②用惰性電極電解KI溶液也能制備KIO3,與電解法相比,上述流程制備KIO3的缺點(diǎn)是____________。
(6)某同學(xué)測(cè)定.上述流程生產(chǎn)的KIO3樣品的純度。
取1.00 g樣品溶于蒸餾水中并用硫酸酸化,再加入過(guò)量的KI和少量的淀粉溶液,逐滴滴加2.0 mol●L-1 Na2S2O3 溶液,恰好完全反應(yīng)時(shí)共消耗12. 60 mL Na2S2O3溶液。該樣品中KIO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______(已知反應(yīng):I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某烴A 0.2 mol在氧氣中充分燃燒后,生成化合物B、C各1.2 mol,試完成下列問(wèn)題:
(1)烴A的分子式為____。
(2)若烴A不能使溴水褪色,但在一定條件下,能與氯氣發(fā)生取代反應(yīng),其一氯代物只有一種,則此烴A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____。
(3)若烴A能使溴水褪色,在催化劑作用下,與H2加成,其加成產(chǎn)物經(jīng)測(cè)定分子中含有4個(gè)甲基,烴A所有可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為___。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某溫度下,在2L恒容密閉容器中投入一定量的A、B發(fā)生反應(yīng):3A(g)+bB(g)cC(g) △H=QkJmol1(Q>0),12s時(shí)生成C的物質(zhì)的量為0.8mol(反應(yīng)進(jìn)程如圖所示)。下列說(shuō)法中正確的是( )
A. 圖中交點(diǎn)時(shí)A的消耗速率等于A的生成速率
B. 0-2s內(nèi),用A表示的反應(yīng)速率為0.15molL1s1
C. 化學(xué)計(jì)量數(shù)之比b∶c=1∶4
D. 12s內(nèi),反應(yīng)放出0.2Q kJ熱量
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