實(shí)驗(yàn)室用鐵和稀硫酸制H2時(shí)，為什么可以加入少量CuSO4溶液來(lái)提高反應(yīng)速率？
考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素
專題：
分析：Fe和硫酸的反應(yīng)中加入少量的CuSO4溶液，能置換出一定量Cu，在溶液中形成Cu/Fe原電池，原電池反應(yīng)比化學(xué)反應(yīng)速率快．
解答： 解：Fe和硫酸的反應(yīng)中加入少量的CuSO4溶液，能置換出一定量Cu，在溶液中形成Cu/Fe原電池，而加快化學(xué)反應(yīng)速率，
答：CuSO4與Fe反應(yīng)產(chǎn)生的Cu與Fe形成Cu-Fe原電池，加快了氫氣生成的速率．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，原電池原理能夠加快反應(yīng)速率．側(cè)重考查考生運(yùn)用所學(xué)知識(shí)靈活作答的思維能力，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)操作正確且能達(dá)到預(yù)期目的是（　�。�
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>操作
A證明二氧化硫漂白性將二氧化硫通入溴水，溴水褪色
B證明碳酸酸性強(qiáng)于苯酚在苯酚鈉溶液中通入二氧化碳，溶液變渾濁
C除去苯中混有的苯甲酸加入氫氧化鈉溶液，振蕩?kù)o置分液
D比較鋅銅金屬活潑性用導(dǎo)線連接兩個(gè)石墨電極，放入ZnSO4、CuSO4的混合液
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

僅用下表提供的儀器和藥品，就能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
編號(hào)儀器藥品實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>
A托盤(pán)天平（帶砝碼）、膠頭滴管、量筒、燒杯、藥匙、玻璃棒NaCl固體、蒸餾水配制一定質(zhì)量分
數(shù)的NaCl溶液
B分液漏斗、燒瓶、錐形瓶、導(dǎo)管及橡皮塞鹽酸、大理石、硅酸鈉溶液證明非金屬性：
Cl＞C＞Si
C酸式滴定管、膠頭滴管、鐵架臺(tái)（帶鐵夾）已知濃度的鹽酸、
待測(cè)NaOH溶液		測(cè)定NaOH溶液
的物質(zhì)的量濃度
D燒杯、分液漏斗、膠頭滴管、鐵架臺(tái)待提純的A1C13溶液、NaOH溶液提純混有MgC12
雜質(zhì)的AlCl3溶液
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?/div>
A、裝置：除去二氧化碳中的少量氯化氫氣體
B、裝置：加熱乙醇、乙酸和濃硫酸的混合液制取乙酸乙酯
C、裝置：用酸性高錳酸鉀溶液滴定過(guò)氧化氫溶液
D、裝置：用水吸收氯化氫氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如表為元素周期表中短周期的一部分，四種元素中只有一種是金屬，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、四種元素中Z一定為金屬
B、原子半徑：Z＞W(wǎng)
C、W最高價(jià)氧化物的水化物一定是強(qiáng)酸
D、氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：X＜Y．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

對(duì)于某酸性溶液（可能含有Br-、SO4 2-、HSO3-、NH4+ ），分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①加熱時(shí)放出的氣體可使品紅溶液褪色；②加入堿溶液使溶液呈堿性，再加熱時(shí)放出的氣體可使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)；③加入氯水時(shí)，溶液略呈橙紅色；④加入BaCl2液和稀硝酸，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀．對(duì)于下列微粒不能確定其在原溶液中是否存在的是（　�。�
A、Br-
B、SO42-
C、HSO3-
D、NH4+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有四組同一族元素所形成的不同物質(zhì)，在101kPa時(shí)測(cè)定它們的沸點(diǎn)（℃）如下表所示：
第一組A-268.8B-249.5C-185.8D-151.7
第二組F2-187.0Cl2-33.6Br2  58.7I2  184.0
第三組HF  19.4HCl-84.0HBr-67.0HI-35.3
第四組H2O  100.0H2S-60.2H2Se-42.0H2Te-1.8
下列各項(xiàng)判斷正確的是（　�。�
A、第四組物質(zhì)中H2O的沸點(diǎn)最高，是因?yàn)镠2O分子中化學(xué)鍵鍵能最強(qiáng)
B、第三組與第四組相比較，化合物的穩(wěn)定性順序?yàn)椋篐Br＞H2Se
C、第三組物質(zhì)溶于水后，溶液的酸性：HF＞HCl＞HBr＞HI
D、第一組物質(zhì)是分子晶體，一定含有共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，向10mL b mol?L-1的CH3COOH溶液中滴加等體積的0.0l mol?L-1的NaOH溶液，充分反應(yīng)后溶液中c（Na+）=c（CH3COO-），下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A、b＞0.0l
B、混合后溶液呈中性
C、CH3COOH的電離常數(shù)Ka=
10-9
b-0.01
mol?L-1
D、向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的過(guò)程中，水的電離程度逐漸減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

碳化硅納米線是最好的增強(qiáng)增韌材料，可由下列反應(yīng)制得：8Na+CCl4+SiCl4═SiC+8NaCl下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 LCCl4中所含原子數(shù)目為5 NA
B、SiCl4 是由極性鍵構(gòu)成的極性分子
C、該反應(yīng)中CCl4 是還原劑
D、每轉(zhuǎn)移8 mol電子，會(huì)生成1molSiC

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