Question

常溫下，向10mL b mol?L^-1的CH₃COOH溶液中滴加等體積的0.0l mol?L^-1的NaOH溶液，充分反應(yīng)后溶液中c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），下列說法不正確的是（　�。�

• A、b＞0.0l
• B、混合后溶液呈中性
• C、CH₃COOH的電離常數(shù)K_a=

  10-9

  b-0.01

  mol?L^-1
• D、向CH₃COOH溶液中滴加NaOH溶液的過程中，水的電離程度逐漸減小

Answer 1

考點(diǎn)：酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算

專題：

分析：常溫下，向10mL b mol?L^-1的CH₃COOH溶液中滴加等體積的0.0l mol?L^-1的NaOH溶液，充分反應(yīng)后溶液中c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），依據(jù)溶液中電荷守恒分析可知溶液呈中性，醋酸略微過量，
A、恰好反應(yīng)生成醋酸鈉溶液呈堿性，若溶液呈中性，醋酸過量；
B、依據(jù)平衡常數(shù)概念計(jì)算；
C、醋酸弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)隨溫度變化，不隨濃度變化，依據(jù)概念實(shí)質(zhì)計(jì)算平衡常數(shù)分析判斷正誤；
D、隨反應(yīng)進(jìn)行，水的抑制程度減弱，水電離程度增大；

解答： 解：常溫下，向10mL b mol?L^-1的CH₃COOH溶液中滴加等體積的0.0l mol?L^-1的NaOH溶液，充分反應(yīng)后溶液中c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），依據(jù)溶液中電荷守恒分析可知溶液呈中性，醋酸略微過量，
A、恰好反應(yīng)生成醋酸鈉溶液呈堿性，若溶液呈中性，醋酸過量，b＞0.01mol/L，故A正確；
B、充分反應(yīng)后溶液中c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），依據(jù)溶液中電荷守恒分析可知溶液呈中性，故B正確；
C、依據(jù)平衡常數(shù)概念計(jì)算，溶液呈中性，c（H⁺）=c（OH^-）=10^-7mol/L，c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），電離平衡常數(shù)K=

c(CH3COO-)c(H+)

c(CH3COOH)

=

0.005mol/L×10-7mol/L

( b 2 -0.005)mol/L

=

10-9

b-0.01

，故B正確；
D、隨反應(yīng)進(jìn)行，水的抑制程度減弱，水電離程度增大，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了酸堿和反應(yīng)定量關(guān)系分析判斷，溶液中電荷守恒的理解，弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)計(jì)算分析應(yīng)用，電離平衡影響因素的判斷，掌握基礎(chǔ)是乎關(guān)鍵，題目難度中等．