【題目】下列各組離子在溶液中能大量共存的是( )

A. Na+、Al3+、Cl、SO42 B. Cu2+、Cl、NO3OH,

C. Ca2+Na+、CO32、NO3 D. H+、SO42、NO3、OH

【答案】A

【解析】試題分析:A、能夠大量共存,故正確;B、Cu2OH反應(yīng)生成沉淀Cu(OH)2,不能大量共存,故錯(cuò)誤;C、Ca2CO32反應(yīng)生成沉淀CaCO3,不能大量共存,故錯(cuò)誤;D、HOH反應(yīng)生成弱電解質(zhì)H2O,不能大量共存,故錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的原理的發(fā)現(xiàn)和各式各樣電池裝置的發(fā)明,是貯能和功能技術(shù)的巨大進(jìn)步。

回答下列問(wèn)題:

(1)上圖中C為稀H2SO4溶液,電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn),B電極材料為Fe且作負(fù)極,則A電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為__________________,反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后溶液C的pH將___________(填“升高”“降低”或“基本不變”)。

(2)若將反應(yīng)Cu +2Ag+=2Ag +Cu2+按圖1所示設(shè)計(jì)一個(gè)原電池裝置,則負(fù)極A的材料為___________,溶液C為___________,當(dāng)導(dǎo)線(xiàn)上有2.5mole-流過(guò)時(shí),正極生成銀的質(zhì)量為________________。

(3)下圖為甲烷(CH4)燃料電池的構(gòu)造示意圖,d 電極是___________(填“正極”或“負(fù)極”),C電極的反應(yīng)方程式為___________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列對(duì)沉淀溶解平衡的描述正確的是( )

A. 反應(yīng)開(kāi)始時(shí),溶液中各離子濃度相等

B. 沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí),沉淀的速率和溶解的速率相等

C. 沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí),溶液中溶質(zhì)的離子濃度相等,且保持不變

D. 沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí),如果再加入難溶性的該沉淀物,將促進(jìn)溶解

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】A、B、C、D、E是元素周期表中前36號(hào)元素,核電荷數(shù)依次增大,A與B能形成種類(lèi)繁多的化合物,D原子中成對(duì)電子數(shù)等于未成對(duì)電子數(shù)的3倍;E+中所有電子正好充滿(mǎn)K、L、M三個(gè)電子層。

(1)基態(tài)C原子核外有_____種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子,元素C的氣態(tài)氫化物的空間構(gòu)型為____。

(2)B、C、D三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>_________。(用元素符號(hào)表示)

(3)A與B形成的化合物B2A2中B原子的雜化方式為____,分子中含有的σ鍵和π鍵個(gè)數(shù)分別是______、_______。

(4)D與鈉元素形成的原子數(shù)之比為l:1的物質(zhì)中具有的化學(xué)鍵類(lèi)型為______。

(5)E+與C的簡(jiǎn)單離子形成晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示,圖中白球表示_______。

(6)E的單質(zhì)晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示,其空間利用率為_____(圓周率用π表示,

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某工廠(chǎng)的電鍍污泥含有銅、鐵等金屬化合物。為實(shí)現(xiàn)資源的回收利用并有效防止環(huán)境污染,設(shè)計(jì)如下工藝流程:

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Cu(OH)2

開(kāi)始沉淀的pH

2.3

7.6

4.4

完全沉淀的pH

3.2

9.7

6.4

(1)酸浸后加入H2O2的目的是____________.調(diào)pH的最適宜范圍為_(kāi)______________

(2) 調(diào)PH過(guò)程中加入的試劑最好是_________

A.NaOH B.CuO C.NH3 H2O D.Cu2(OH)2CO3

(3)煮沸CuSO4溶液的原因是_____________________。向CuSO4溶液中加入一定量的NaCl、Na2SO3,可以生成白色的CuCl沉淀,寫(xiě)應(yīng)的化學(xué)方程式________________。

(4)過(guò)濾后的沉淀表面通常附著有一些雜質(zhì)離子,為得到凈產(chǎn)物,需要進(jìn)行洗滌,確定沉淀洗滌干凈的操作及現(xiàn)象是_________________。

(5) 稱(chēng)取所制備的CuCl樣品0.250 0 g置于一定的0.5 molL-1FeCl3溶液中,待樣品完全溶解后,加水20 mL,0.1000 molL-1Ce((SO4)2溶液滴定,到達(dá)終點(diǎn)時(shí)消耗Ce((SO4)2溶液25.00 mL。有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)為 Fe3++CuCl=Fe2++Cu2++Cl-, Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+。計(jì)算該CuCl樣品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_______________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某化學(xué)興趣小組為了研究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):

【實(shí)驗(yàn)原理】2KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4 == K2SO4 + 2MnSO4 + 10CO2 + 8H2O

【實(shí)驗(yàn)內(nèi)容及記錄】

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

室溫下,試管中所加試劑及其用量 / mL

室溫下溶液顏色褪至無(wú)色所需時(shí)間 / min

0.6 mol/L

H2C2O4溶液

H2O

0.2 mol/L

KMnO4溶液

3 mol/L

稀硫酸

1

3.0

2.0

3.0

2.0

4.0

2

3.0

3.0

2.0

2.0

5.2

3

3.0

4.0

1.0

2.0

6.4

請(qǐng)回答:

(1)根據(jù)上表中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù),可以得到的結(jié)論是 。

(2)利用實(shí)驗(yàn)1數(shù)據(jù)計(jì)算,用KMnO4的濃度變化表示反應(yīng)速率 v(KMnO4)= 。

(3)該小組同學(xué)根據(jù)經(jīng)驗(yàn)繪制了n(Mn2+) 隨時(shí)間變化趨勢(shì)的示意圖,如圖甲所示。但有同學(xué)查閱已有的實(shí)驗(yàn)資料發(fā)現(xiàn),該實(shí)驗(yàn)過(guò)程中n(Mn2+) 隨時(shí)間變化的趨勢(shì)應(yīng)如圖乙所示。 該小組同學(xué)根據(jù)圖乙所示信息提出了新的假設(shè),并繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。

①該小組同學(xué)提出的假設(shè)是 。

②請(qǐng)你幫助該小組同學(xué)完成實(shí)驗(yàn)方案,并選表中空白處應(yīng)加入的物質(zhì)。

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

室溫下,試管中所加試劑及其用量 / mL

再向試管中加入少量固體

室溫下溶液顏色褪至無(wú)色所需時(shí)間 / min

0.6 mol/L

H2C2O4溶液

H2O

0.2 mol/L

KMnO4溶液

3 mol/L

稀硫酸

4

3.0

2.0

3.0

2.0

A.KMnO4 B.H2C2O4 C.K2SO4 D.MnSO4

③若該小組同學(xué)提出的假設(shè)成立,應(yīng)觀(guān)察到的現(xiàn)象是 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】A是從蛇床子果實(shí)中提取的一種中草藥有效成分,是由碳、氫、氧元素組成的酯類(lèi)化合物;B稱(chēng)作冰片,可用于醫(yī)藥和制香精,樟腦等;C的核磁共振氫譜顯示其分子中含有4種氫原子;D中只含一個(gè)氧原子,與Na反應(yīng)放出H2;F為烴。仔細(xì)閱讀以下轉(zhuǎn)化關(guān)系:

回答以下問(wèn)題:

(1)B的分子式為__________。

(2)B不能發(fā)生的反應(yīng)是___________(填序號(hào))。

a.氧化反應(yīng) b.聚合反應(yīng) c.消去反應(yīng) d.取代反應(yīng) e.與Br2加成反應(yīng)

(3)E→F的反應(yīng)類(lèi)型是____________。

(4)F的分子式為_________,化合物HF的同系物,相對(duì)分子質(zhì)量為56,H所有可能的結(jié)構(gòu)有______種。

(5)用系統(tǒng)命名法給F命名的名稱(chēng)為______________。

(6)寫(xiě)出E→D的化學(xué)力程式______________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】保護(hù)環(huán)境是我國(guó)的一項(xiàng)基本國(guó)策.下列做法中,不利于環(huán)保的是(
A.任意排放污水
B.推廣使用脫硫煤
C.減少汽車(chē)尾氣排放
D.推廣使用無(wú)磷洗滌劑

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】醋酸是一種常見(jiàn)的弱酸,回答下列問(wèn)題:

(1)醋酸的電離方程式是 ;

在0.1mol·L﹣1醋酸中加入下列物質(zhì),醋酸的電離平衡及平衡時(shí)物質(zhì)的濃度的變化:

2)向醋酸中加入醋酸鈉固體,電離平衡 移動(dòng)(填向左、向右或不變,下同);c(H+ (填增大減小或不變,下同),pH (填增大、減小或不變,下同)

3)向醋酸中加入碳酸鈣固體,電離平衡向 移動(dòng);c(CH3COOH)

4)向醋酸中加入大量的水,c(OH .導(dǎo)電能力 ,電離平衡常數(shù)

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