【題目】某工廠的電鍍污泥中含有銅、鐵等金屬化合物。為實(shí)現(xiàn)資源的回收利用并有效防止環(huán)境污染,設(shè)計(jì)如下工藝流程:
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Cu(OH)2 |
開始沉淀的pH | 2.3 | 7.6 | 4.4 |
完全沉淀的pH | 3.2 | 9.7 | 6.4 |
(1)酸浸后加入H2O2的目的是____________.調(diào)pH的最適宜范圍為_______________
(2) 調(diào)PH過程中加入的試劑最好是_________
A.NaOH B.CuO C.NH3 ﹒H2O D.Cu2(OH)2CO3
(3)煮沸CuSO4溶液的原因是_____________________。向CuSO4溶液中加入一定量的NaCl、Na2SO3,可以生成白色的CuCl沉淀,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________________。
(4)過濾后的沉淀表面通常附著有一些雜質(zhì)離子,為得到純凈產(chǎn)物,需要進(jìn)行洗滌,確定沉淀洗滌干凈的操作及現(xiàn)象是_________________。
(5) 稱取所制備的CuCl樣品0.250 0 g置于一定量的0.5 mol﹒L-1FeCl3溶液中,待樣品完全溶解后,加水20 mL,用0.1000 mol﹒L-1的Ce((SO4)2溶液滴定,到達(dá)終點(diǎn)時消耗Ce((SO4)2溶液25.00 mL。有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)為 Fe3++CuCl=Fe2++Cu2++Cl-, Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+。計(jì)算該CuCl樣品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_______________。
【答案】(1)將Fe2+氧化為Fe3+便于調(diào)整pH使其與Cu2+分離(2分)(2)BD(2分)
(3)除凈溶液中的H2O2避免影響下一步CuCl的生成(2分)
2CuSO4+2NaCl+Na2SO3+H2O=2CuCl↓+Na2SO4+H2SO4(2分)
(4)取最后一次洗滌液,加入BaCl2溶液,如出現(xiàn)白色沉淀,未洗滌干凈,反之洗滌干凈(2分)
(5)99.50%(2分)
【解析】
試題分析:(1)電鍍污泥中含有銅、鐵等金屬化合物,酸浸后主要是溶解銅、鐵等金屬化合物,雙氧水有強(qiáng)氧化性,能氧化具有還原性的物質(zhì),F(xiàn)e2+ 具有還原性,酸浸后加入H2O2,F(xiàn)e2+ 能被雙氧水氧化為鐵離子,便于調(diào)整pH值與Cu2+ 分離;當(dāng)溶液的pH值4.4時,銅離子開始出現(xiàn)沉淀,當(dāng)溶液的pH值為3.2時,F(xiàn)e3+沉淀完全,銅離子未產(chǎn)生沉淀,調(diào)節(jié)溶液的pH,保證銅離子不能形成沉淀,同時Fe3+完全沉淀,因此pH的最佳調(diào)控范圍是3.2~4.4;
(2)調(diào)整pH步驟中加入的試劑最好是加入某種物質(zhì)除去溶液中的酸且不引進(jìn)新的雜質(zhì),所以要加入CuO或Cu(OH)2 或CuCO3,答案選BD;
(3)過氧化氫性質(zhì)比較穩(wěn)定,若加熱到153℃便猛烈的分解為水和氧氣,將溶液中過量的H2 O2 除去可加熱至沸避免影響下一步CuCl的生成,因?yàn)镃uSO4 中+2價的銅能把Na2 SO3 中+4價的硫氧化成+6價的硫,向CuSO4 溶液中加入一定量的NaCl、Na2 SO3 時生成白色的CuCl沉淀,反應(yīng)的化學(xué)方程式是2CuSO4+2NaCl+ Na2SO3+H2O=2CuCl↓+2Na2SO4+H2SO4;
(4)沉淀表面有吸附的硫酸根離子,則檢驗(yàn)是否洗滌干凈的實(shí)驗(yàn)操作為取最后一次洗滌液,加入BaCl2溶液,如出現(xiàn)白色沉淀,未洗滌干凈,反之洗滌干凈;
(5)設(shè)樣品中CuCl的物質(zhì)的量為x,由滴定實(shí)驗(yàn)及化學(xué)反應(yīng)方程式可知關(guān)系式:CuCl~Fe2+ ~Ce4+ ;n(Ce4+)=25.00×10-3 L×0.1000mol/L=2.5×10-3mol,所以n(CuCl) =2.5×10-3mol,則該樣品CuCl的質(zhì)量為2.5×10-3 mol×99.5g/mol=0.24875g,因此CuCl的含量是[0.24875g÷0.2500g]×100%=99.5%>96.5%。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列室溫下的溶液中,有關(guān)溶液中各粒子的濃度關(guān)系判斷正確有
①0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中:c(CH3COO-)=c(H+) - c(OH-)
②0.1 mol·L-1CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O的溶液中:
c(NH)>c(SO)>c(Cu2+)>c(H+)>c(OH-)
③等體積、等物質(zhì)的量濃度的弱酸HX和NaX混合后的溶液中:
c(Na+)>c(HX)>c(X-)>c(H+)>c(OH-)
④pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液以任意比混合:c(H+)+c(M+) >c(OH-)
⑤0.1 mol/L Na2CO3溶液中:c(OH-)=c(HCO)+c(H+)+c(H2CO3)
⑥向醋酸鈉溶液中加入醋酸,得到的酸性混合溶液中:
c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
⑦pH=7的NH3—NH4Cl混合溶液中:c(NH)=c(Cl-)
⑧0.1 mol·L-1的NaHA溶液,其pH=4:c(HA-)>c(H+)>c(H2A)>c(A2-)
A. 3個 B. 4個 C. 5個 D. 6個
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】對于某反應(yīng)X+3Y=2E+2F在甲、乙、丙、丁四種不同條件下。分別測得反應(yīng)速率為甲:Vx=0.3mol·L-1·min-1;乙:VY=1.2mol·L-1·min-1;丙:VE=0.8mol·L-1·min-1;。篤F=0.9mol·L-1·min-1,則反應(yīng)最快的是 ( )
A.甲 B.乙 C.丙 D.丁
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列離子方程式正確的是( )
A.往硝酸銀溶液中滴加少量氨水:Ag++2NH3═[Ag(NH3)2]+
B.尼泊金酸()與碳酸氫鈉溶液反應(yīng):
C.乙醛的銀鏡反應(yīng):CH3CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH﹣CH3COO﹣+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O
D.苯酚鈉溶液中通入CO2:2C6H5O﹣+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32﹣
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列離子方程式,書寫正確的是
A.澄清石灰水與稀鹽酸反應(yīng): Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O
B.稀硫酸滴在銅片上:Cu+2H+=Cu2++H2↑
C.硝酸銀溶液中加入銅粉:2Ag++Cu=Cu2++2Ag↓
D.鹽酸跟氫氧化鎂反應(yīng):H++OH-=H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各組離子在溶液中能大量共存的是( )
A. Na+、Al3+、Cl-、SO42- B. Cu2+、Cl-、NO3-、OH-,
C. Ca2+、Na+、CO32-、NO3- D. H+、SO42-、NO3-、OH-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】【2017屆浙江省“七彩陽光”新高考研究聯(lián)盟高三上考試】已知:H2OOH-+ H+,在25 ℃和100 ℃時水的Kw分別為1.0×10-14、2.5×10-13。下列說法不正確的是
A.25 ℃時,純水的pH = 7呈中性
B.100 ℃時,純水的pH < 7呈酸性
C.純水的c(H+)100 ℃大于25 ℃
D.100 ℃的純水中c(H+)= c(OH-)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖是某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)制取氯氣并以氯氣為反應(yīng)物進(jìn)行特定反應(yīng)的裝置,其中D裝置試管內(nèi)盛有水,燒杯內(nèi)為沸水浴。
(1)儀器a的名稱是 。
(2)C裝置的作用是 。
(3)E裝置中發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成CO2和HCl(g).寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。D裝置的作用是 。
(4)E處反應(yīng)完畢后,關(guān)閉旋塞K,移去兩個酒精燈,由于余熱的作用,A處仍有Cl2產(chǎn)生,B中的現(xiàn)象是 。
(5)量取20mlF裝置中溶液,倒入分液漏斗中,然后再注入10mlCCl4,蓋好玻璃塞,振蕩,靜置、分層后分別取上層液和下層液進(jìn)行試驗(yàn),其中能使有色布條褪色的是 (填“上層液”或“下層液”)。
(6)設(shè)計(jì)試驗(yàn)方案證明上述試驗(yàn)E中反應(yīng)有HCl(g)生成 。
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