20．下列敘述正確的是（　　）
A．高溫下二氧化硅與碳酸鈉反應(yīng)放出二氧化碳，說(shuō)明硅酸（H2SiO3）的酸性比碳酸強(qiáng)
B．陶瓷、玻璃、水泥容器都能貯存氫氟酸
C．石灰抹墻、水泥砌墻的硬化過(guò)程原理不相同
D．硫酸鈉溶液、燒堿溶液、硝酸溶液、濃硫酸四種溶液均能用帶玻璃塞的試劑瓶保存

分析 A．根據(jù)反應(yīng)條件分析，該反應(yīng)條件不是常溫下溶液中，所以不能據(jù)此判斷酸性強(qiáng)弱；
B．根據(jù)陶瓷、玻璃、水泥容器的成分分析，二氧化硅能和HF反應(yīng)；
C．石灰抹墻硬化是利用氫氧化鈣和二氧化碳的反應(yīng)，水泥砌墻是利用水泥的凝固性；
D．玻璃的成分中含有二氧化硅，二氧化硅是酸性氧化物，能和強(qiáng)堿反應(yīng)，能和氫氟酸反應(yīng)，帶玻璃塞的試劑瓶不能存放呈強(qiáng)堿性的物質(zhì)；

解答 解：A．高溫條件下，雖然二氧化硅和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，但該反應(yīng)條件是高溫而不是常溫，所以不能據(jù)此判斷酸性強(qiáng)弱，應(yīng)根據(jù)溶液中進(jìn)行的反應(yīng)來(lái)判斷，故A錯(cuò)誤；
B．陶瓷、玻璃、水泥的主要成分都是硅酸鹽，玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅和HF反應(yīng)生成SiF4，所以不能用玻璃容器盛放HF，故B錯(cuò)誤；
C．石灰抹墻硬化發(fā)生的反應(yīng)為Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O，水泥砌墻是利用水泥的凝固性，所以原理不同，故C正確；
D．硫酸鈉溶液，不和二氧化硅反應(yīng)，所以可以帶玻璃塞的試劑瓶盛放，硝酸呈酸性，不和二氧化硅反應(yīng)，所以可以帶玻璃塞的試劑瓶盛放，濃硫酸呈酸性，不和二氧化硅反應(yīng)，所以可以帶玻璃塞的試劑瓶盛放，氫氧化鈉呈強(qiáng)堿性，能和二氧化硅反應(yīng)生成硅酸鈉，硅酸鈉具有黏性，能把玻璃塞黏住，所以不可以帶玻璃塞的試劑瓶盛放，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了無(wú)機(jī)非金屬材料硅及其化合物的性質(zhì)，陶瓷、玻璃、水泥容器和強(qiáng)酸不反應(yīng)，但能和氫氟酸反應(yīng)，所以不能用陶瓷、玻璃、水泥容器貯存氫氟酸，注意D化學(xué)試劑的存放，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列化工生產(chǎn)過(guò)程中所發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A．用氯氣和消石灰制漂白粉B．鋁熱法冶煉金屬釩
C．用石灰石、純堿、二氧化硅制玻璃D．電解飽和食鹽水制燒堿

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．人類(lèi)利用無(wú)機(jī)物合成的第一種有機(jī)物是（　�。�
A．電石氣B．甲烷C．尿素D．醋酸

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．313K時(shí)，水的Kw=3.0×10-14，則在313K時(shí)，c（H+）=10-7 mol/L的溶液（　　）
A．呈酸性B．呈中性C．呈堿性D．無(wú)法判斷

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

15．NH3在與酸反應(yīng)、與鹽溶液反應(yīng)時(shí)體現(xiàn)出堿性外，還有其它性質(zhì)．

（ I）（1）同學(xué)甲在百度中查閱工業(yè)制硝酸的原理：硝酸工業(yè)與合成氨工業(yè)密接相關(guān)，氨氧化法是工業(yè)生產(chǎn)中制取硝酸的主要途徑，其主要流程是將氨和空氣的混合氣（氧：氮≈2：1）通入灼熱（760～840℃）的鉑銠合金網(wǎng)，在合金網(wǎng)的催化下，氨被氧化成一氧化氮（NO）．生成的一氧化氮利用反應(yīng)后殘余的氧氣繼續(xù)氧化為二氧化氮，隨后將二氧化氮通入水中制取硝酸．稀硝酸、濃硝酸、發(fā)煙硝酸的制取在工藝上各不相同．反應(yīng)在高溫高壓條件下進(jìn)行．同學(xué)乙認(rèn)為只要增大氧氣的含量，就可以直接氧化得到NO2，再制備硝酸．請(qǐng)結(jié)合你所學(xué)習(xí)的化學(xué)知識(shí)，談?wù)剬?shí)際生產(chǎn)中的合理性．已知：2NO與O2反應(yīng)生成2NO2是可逆反應(yīng)．氨和空氣的混合氣在合金網(wǎng)的催化下，氨被氧化成一氧化氮（NO），氧氣繼續(xù)氧化為二氧化氮，反應(yīng)增大氧氣的含量，可以促使化學(xué)反應(yīng)正向移動(dòng)，從而提高硝酸的產(chǎn)率
（2）工業(yè)上，NaNH2用于制取靛青染料；LiNH2主要用于有機(jī)合成和藥物制造，是具有良好前景的儲(chǔ)氫材料．科學(xué)家在液氨中加入金屬鈉或金屬鋰制備N(xiāo)aNH2和LiNH2，試寫(xiě)出制備LiNH2反應(yīng)方程式：Li+2NH3=LiNH2+2H2，NH3表現(xiàn)氧化性．
（3）已知NH3與Cl2在一定條件下能發(fā)生反應(yīng)，其中N元素被氧化為游離態(tài)，實(shí)際反應(yīng)中其產(chǎn)物隨著n（NH3）：n（Cl2）的比發(fā)生變化，經(jīng)測(cè)定，產(chǎn)物中n（HCl）：n（NH4Cl）=1：1時(shí)，則n（NH3）：n（Cl2）=5：3，整個(gè)反應(yīng)過(guò)程被氧化的N與未被氧化的N物質(zhì)的量之比為2：3結(jié)合以上信息，請(qǐng)寫(xiě)出工業(yè)上檢驗(yàn)氯氣管道是否漏氣的方法及現(xiàn)象：取濃氨水灑于管道口，產(chǎn)生白煙，證明此處漏氣
（ II）二氧化氯（ClO2）為一種黃綠色氣體，是國(guó)際上公認(rèn)的高效、廣譜、快速、安全的殺菌消毒劑．
（1）目前已開(kāi)發(fā)出用電解法制取ClO2的新工藝．
①如圖示意用石墨做電極，在一定條件下電解飽和食鹽水制取ClO2．寫(xiě)出陽(yáng)極產(chǎn)生ClO2的電極反應(yīng)式：Cl--5e-+2H2O=ClO2↑+4H+．
②電解一段時(shí)間，當(dāng)陰極產(chǎn)生的氣體體積為112mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，停止電解．通過(guò)陽(yáng)離子交換膜的陽(yáng)離子的物質(zhì)的量為0.01mol；用平衡移動(dòng)原理解釋陰極區(qū)pH增大的原因在陰極發(fā)生2H++2e-=H2↑，H+濃度減小，使得H2O?OH-+H+的平衡向右移動(dòng)，OH-濃度增大，pH增大．
（2）ClO2對(duì)污水中CN-有明顯的去除效果．某工廠污水中含CN- a mg/L，現(xiàn)用ClO2將CN-氧化，只生成兩種常見(jiàn)氣體，其離子反應(yīng)方程式為2ClO2+2CN-=N2↑+2CO2↑+2Cl-；處理100m3這種污水，至少需要ClO2$\frac{50a}{13}$mol．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．某化學(xué)小組通過(guò)查閱資料，設(shè)計(jì)了如圖所示的方法以含鎳廢催化劑為原料來(lái)制備N(xiāo)iSO4•7H2O，已知某化工廠的含鎳廢催化劑主要含有Ni，還含有Al（31%）、Fe（1.3%）的單質(zhì)及氧化物，其他不溶雜質(zhì)（3.3%）．
部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)的pH如下：
沉淀物開(kāi)始沉淀時(shí)的pH完全沉淀時(shí)的pH
Al（OH）33.85.2
Fe（OH）32.73.2
FE（OH）27.69.7
Ni（OH）27.19.2
（1）操作a的名稱(chēng)是過(guò)濾．
（2）“堿浸”過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑、Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O．
（3）操作b為調(diào)節(jié)溶液的pH，你認(rèn)為pH的調(diào)控范圍是3.2-7.1．
（4）溶液a中加入鹽酸可制得AlCl3溶液，AlCl3溶液可用于制備聚合氯化鋁．聚合氯化鋁是一種新型凈水劑，其中鋁主要以[AlO4Al12（OH）2（H2O）12]2+（用Alb表示）的形式存在．
①寫(xiě)出用溶液a與鹽酸反應(yīng)制備AlCl3的離子方程式：AlO2-+4H+=Al3++2H2O．
②一定條件下，向1.0mol•L-1的AlCl3溶液中加入0.6mol•L-1的NaOH溶液，可制得Alb含量約為86%的聚合氯化鋁溶液．寫(xiě)出生成[AlO4Al12（OH）24（H2O）22]2+的離子方程式：13Al3++32OH-+8H2O=[AlO4Al12（OH）24（H2O）12]7+．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．關(guān)于實(shí)現(xiàn)下列物品用途的主要物質(zhì)的說(shuō)法，不正確的是（　�。�
A．硫酸是鉛蓄電池的電解質(zhì)溶液，鉛蓄電池可實(shí)現(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能
B．硅酸干凝膠是硅酸干燥劑的主要成分，作用是吸收水分
C．肥皂的主要成分是硬脂酸鈉，可以用于除去油污
D．二氧化硅是光能轉(zhuǎn)化為電能的轉(zhuǎn)化材料

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．金屬材料是使用最廣泛的一種材料，從古代到現(xiàn)代，金屬材料經(jīng)歷了幾次較大的變革．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）下面表格中的數(shù)據(jù)（鐵和銅的某些物理數(shù)據(jù)）摘自某化學(xué)手冊(cè)．
金屬顏色密度（g/cm3）熔點(diǎn)（℃）沸點(diǎn)（℃）比熱[KJ/kg•℃]
Fe銀白色7.861 5352 7500.44
Cu紅色8.921 0832 5670.38
由表可推知，人類(lèi)最早使用的金屬材料是銅，請(qǐng)寫(xiě)出判斷的理由：銅的熔點(diǎn)低于鐵的熔點(diǎn)．
（2）考古中出土的青銅器、鐵劍等往往銹跡斑斑．請(qǐng)完成下面銅、鐵制品在自然條件下發(fā)生銹蝕的化學(xué)方程式：
①□Cu+□O2+□H2O+□CO2═□Cu2（OH）2CO3
②□Fe+□O2+□H2O═□Fe2O3•nH2O
（3）鎂、鋁是現(xiàn)代人常用的金屬材料，這些活潑金屬的冶煉方法是電解法，工業(yè)生產(chǎn)中，鎂的冶煉采用的反應(yīng)物是熔融氯化鎂（或MgCl2），鋁的冶煉采用的反應(yīng)物是熔融氧化鋁（或Al2O3）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究NH3的性質(zhì)具有重要意義．
（1）科學(xué)家一直致力于“人工固氮”的新方法研究．據(jù)報(bào)道，在光照條件下，N2在催化劑表面與水發(fā)生反應(yīng)生成NH3和另一種單質(zhì)．在使用催化劑和不使用催化劑時(shí)，該反應(yīng)過(guò)程和能量的變化關(guān)系如圖所示．

①寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2N2+6H2O$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{光照}$4NH3+3O2．
②a和b相比，二者的平衡常數(shù)關(guān)系是Ka=Kb（填“＞”、“=”或“＜”）．
③升高溫度，平衡時(shí)NH3的含量增大（填“增大”、“不變”或“減小”）．
（2）在 0.5L的密閉容器中，一定量的 N2和H2發(fā)生反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，
400℃時(shí)，K=0.5，某一時(shí)刻測(cè)得N2、H2 和NH3三種物質(zhì)物質(zhì)的量分別為2mol、2mol和3mol，則該反應(yīng)的v正（N2）＞v逆（N2）（填“＞”“=”或“＜”）．
（3）將NH3氣體通入稀鹽酸中，若存在[NH4+]＞[Cl-]＞[OH-]＞[H+]的關(guān)系，此時(shí)所得溶液的溶質(zhì)是NH3．H2O、NH4Cl（填化學(xué)式）．
（4）NH3的催化氧化反應(yīng)是工業(yè)制HNO3的關(guān)鍵步驟，測(cè)得某溫度下固定容積的容器中的數(shù)據(jù)為：
      濃度/mol•L-1
時(shí)間		 c（NH3） c（O2）c（NO） 
 0min 1.000 1.600 0.000
 2min 0.600 a 0.400
 4min 0.500 0.975 0.500
 6min 0.500 0.975 0.500
 8min 0.7001.225  0.750
①則2～4min內(nèi)，v（O2）=0.0625mol/（L．min）．
②在第8min時(shí)改變條件，你認(rèn)為改變的條件可能是增大NO的濃度．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案