18．某溫度下，已知Cl2與NaOH溶液反應產(chǎn)物有NaClO、NaClO3、NaCl，若生成的NaClO與NaClO3的物質(zhì)的量之比為4：1時，則被氧化與被還原的氯元素的物質(zhì)的量之比為（　　）
A．5：1B．1：5C．5：9D．9：5

分析 Cl2生成ClO-與ClO3-是被氧化的過程，Cl2生成NaCl是被還原的過程，設NaClO與NaClO3的物質(zhì)的量分別為4mol、1mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計算NaCl物質(zhì)的量，再根據(jù)氯原子守恒計算被氧化的氯元素和被還原的氯元素的物質(zhì)的量之比．

解答 解：Cl2生成ClO-與ClO3-是被氧化的過程，化合價分別由0價升高為+1價和+5價，Cl2生成NaCl是被還原的過程，化合價由0價降低為-1價，
NaClO與NaClO3的物質(zhì)的量之比為4：1，設二者物質(zhì)的量分別為4mol、1mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒：
4mol×（1-0）+1mol×（5-0）=n（NaCl）×1
解得n（NaCl）=9mol
所以被氧化的氯元素和被還原的氯元素的物質(zhì)的量之比為（4+1）mol：9mol=5：9，
故選C．

點評 本題考查氧化還原反應概念與計算，難度不大，根據(jù)化合價判斷氧化劑與還原劑、還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物是關鍵，再根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計算．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．關于C+CO2═2CO的反應，下列說法正確的是（　�。�
A．單質(zhì)C中C的化合價升高，被還原，是氧化劑
B．CO2中C的化化合價降低，被氧化，CO2是還原劑
C．CO既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
D．是化合反應，不是氧化還原反應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．化合物A、B和C互為同分異構體，它們的元素分析數(shù)據(jù)為：碳92.3%，氫7.7%，1molA在氧氣中充分燃燒產(chǎn)生179.2L二氧化碳（標準狀況）．A是芳香族化合物，分子中所有的原子共平面，B是具有兩個支鏈的鏈狀化合物，核磁共振氫譜顯示其有兩種峰，且峰面積之比為3：1；C的一氯代物沒有同分異構現(xiàn)象，而二氯代物卻有三種同分異構體，且分子中只有碳碳單鍵和碳氫鍵．
（1）寫出A、B和C的分子式為：C8H8
（2）寫出A、B和C的結(jié)構簡式．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．用Pt電極電解少量的MgCl2溶液：2H2O+2Cl-$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH-
B．H${\;}_{2}^{18}$O中投入Na2O2固體：2H${\;}_{2}^{18}$O+2O${\;}_{2}^{2-}$═4OH-+18O2↑
C．Ca（HCO3）2溶液與少量NaOH溶液反應：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O
D．FeSO4溶液中加H2O2溶液：Fe2++2H2O2+4H+═Fe3++4H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．（1）合理膳食，保持營養(yǎng)均衡，是青少年學生健康成長的重要保證．
①維生素C能增強人體對疾病的抵抗能力，促進人體生長發(fā)育，中學生每天要補充60mg的維生素C．下列物質(zhì)中含有豐富維生素C的是B（填字母）．
A．牛肉   B．草莓  C．雞蛋
②青少年及成人缺乏某種微量元素將導致甲狀腺腫大，而且會造成智力損害，該微量元素是碘（填名稱）．
③蛋白質(zhì)是人體必需的營養(yǎng)物質(zhì)，它在人體內(nèi)最終分解為氨基酸．
（2）材料是人類生存和發(fā)展的物質(zhì)基礎，合理使用材料可以改善我們的生活．
①居室裝修所使用的人造板材會釋放出一種揮發(fā)性物質(zhì)，長期接觸會引起過敏性皮炎，免疫功能異常，該揮發(fā)性物質(zhì)是C（填字母）．
A．酒精  B．蔗糖  C．甲醛
②下列對于“塑料廢棄物”的處理方法，最恰當?shù)氖荄（填字母）．
A．將廢棄物焚燒
B．將廢棄物填埋于土壤中
C．將廢棄物傾倒在海洋中
D．將廢棄物加工成防水材料或汽油，變廢為寶
（3）保持潔凈安全的生存環(huán)已成為全人類的共識，人與自然要和諧相處．對汽車加裝尾氣催化凈化裝置，可以使其中的NO、CO相互反應轉(zhuǎn)化成無毒的氣體，其原理可以用化學方程式表示的是2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2CO2+N2．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．某研究小組對一元有機弱酸HA在溶劑苯和水的混合體系中溶解程度進行研究，在25℃時，弱酸HA在水中部分電離，當HA濃度為4.0×10-3mol•L-1時，其電離度為0.30；在苯中部分發(fā)生雙聚，生成（HA）2．該平衡體系中，一元有機弱酸HA在溶劑苯（B）和水（W）中的分配系數(shù)為K，K=$\frac{c（HA）_{B}}{c（HA）_{W}}$=1.0，即達到平衡后，以分子形式存在的HA在苯和水兩種溶劑中的比例為1：1；其他信息如下：
25℃平衡體系HA起始總濃度
在水中，HA═H++A-4.0×10-3mol•L-1
在苯中，2HA═（HA）25.0×10-3mol•L-1
則25℃，在苯體系中HA的轉(zhuǎn)化率為44%．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．下表是驗證飽和氯水中所含主要粒子的實驗操作和實驗現(xiàn)象，請根據(jù)實驗要求將相應的操作和現(xiàn)象的標號填在答案欄內(nèi)．
  粒子 操作 現(xiàn)象  現(xiàn)象
 aH+   
 b Cl-   
c Cl2   
d HClO    
①將氯水滴入有機色素品紅溶液中
②在氯水中滴加紫色石蕊試液
③在氯水中滴加AgNO3溶液
④將濕潤的淀粉碘化鉀試紙置于氯水試劑瓶上方 
A．有白色沉淀生成
B．試紙有白色變成藍色
C．品紅由紅色變成無色
D．滴入瞬間溶液顯紅色隨即又褪去．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．已知下列反應的熱化學方程式：
?6C（s）+5H2（g）+3N2（g）+9O2（g）═2C3H5（ONO2）3（l）△H1
?2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2
?C（s）+O2（g）═CO2（g）△H3
則反應12CO2（g）+10H2O（g）+O2（g）+6N2（g）═4C3H5（ONO2）3（l）的△H為（　�。�
A．12△H3+5△H2-2△H1B．2△H1-5△H2-12△H3C．12△H3-5△H2-2△H1D．△H1-5△H2-12△H3

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列敘述正確的是（　�。�
A．將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當溶液的pH=7時，c（SO42-）＞c（NH4+）
B．兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2，pH的別為a和a+1，則c1=10c2
C．常溫下，pH=11的NaOH溶液與pH=3的鹽酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色
D．向0.1mol•L-1的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中c（OH-）：c（NH3•H2O）減小

查看答案和解析>>

同步練習冊答案