已知某有機(jī)物的分子式為C3HaOb（a、b均是不為0的正整數(shù)），下列關(guān)于C3HaOb的說法中正確的是（　�。�
A、當(dāng)a=8時(shí)，該物質(zhì)可以發(fā)生加成反應(yīng)
B、無論b為多少，a不可能為奇數(shù)
C、當(dāng)a=6、b=2時(shí)，該物質(zhì)不可能含有兩種官能團(tuán)
D、1個(gè)C3HaOb可能含有3個(gè)醛基
考點(diǎn)：有機(jī)物的推斷
專題：
分析：A．能加成反應(yīng)的有機(jī)物分子中應(yīng)該含不飽和鍵；
B．因碳形成4個(gè)共價(jià)鍵，氫原子個(gè)數(shù)為偶數(shù)；
C．當(dāng)m=6、n=2時(shí)，分子式為：C3H6O2，與飽和結(jié)構(gòu)C3H8O2相比，有一個(gè)不飽和鍵，可能含醛基和羥基兩種官能團(tuán)；
D．醛基只能在端基碳原子上，分子中含3個(gè)C的有機(jī)物最多含有2個(gè)醛基．
解答： 解：A．能發(fā)生加成反應(yīng)的有機(jī)物分子中含不飽和鍵，當(dāng)a=8時(shí)，分子式為：C3H8Ob，根據(jù)H原子數(shù)可知該有機(jī)物達(dá)到飽和結(jié)構(gòu)，不可能發(fā)生加成反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．由于C原子形成4個(gè)共價(jià)鍵，O原子為-2價(jià)，則氫原子個(gè)數(shù)一定為偶數(shù)，故B正確；
C．當(dāng)a=6、b=2時(shí)，分子式為：C3H6O2，與飽和結(jié)構(gòu)C3H8O2相比，有一個(gè)不飽和鍵，其分子中可能含醛基和羥基兩種官能團(tuán)，如：CH2OHCH2CHO等，故C錯(cuò)誤；
D．醛基只能在端基碳上，故C3HaOb最多含2個(gè)醛基，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了有機(jī)推斷，題目難度中等，明確常見有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意掌握有機(jī)物官能團(tuán)與其分子組成、結(jié)構(gòu)的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氮是一種重要的元素，可用來合成NH3與 HNO3等一系列重要化工產(chǎn)品．
（1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1體積水溶解700體積氨氣，所得溶液的密度為0.9g/mL，則該氨水的物質(zhì)的量濃度是
 
（小數(shù)點(diǎn)后保留一位）．
（2）合成氨的原料氣N2和H2通常是以焦炭、水和空氣為原料來制取的．其主要反應(yīng)是：
①2C+O2→2CO    ②C+H2O（g）→CO+H2    ③CO+H2O（g）→CO2+H2
某次生產(chǎn)中將焦炭、H2O（g）和空氣（設(shè)空氣中N2和O2的體積比為4：1，下同）混合反應(yīng)，所得氣體產(chǎn)物經(jīng)分析，組成如下表：
氣體CON2CO2H2O2
體積（m3）（標(biāo)準(zhǔn)狀況）x2012601.0
則計(jì)算參加反應(yīng)的H2O（g）和氧氣的體積比V（H2O）/V（氧氣）=
 
上表中x=
 
m3，實(shí)際消耗了
 
 kg焦炭．
（3）工業(yè)生產(chǎn)硝酸時(shí)尾氣必須充分處理以避免環(huán)境污染，常用NaOH溶液吸收，吸收時(shí)發(fā)生反應(yīng)：
①2NO2+2NaOH→NaNO3+NaNO2+H2O
②NO+NO2+2NaOH→2NaNO2+H2O
現(xiàn)將22.4升（標(biāo)準(zhǔn)狀況）NOx（只含NO、NO2，忽略其它成分）氣體緩緩?fù)ㄈ胱懔縉aOH溶液中，充分反應(yīng)，氣體全部被吸收．
則反應(yīng)中產(chǎn)生NaNO3和NaNO2各多少克？（用含x的代數(shù)式表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）白酒中乙醇含量可采用蒸餾法測(cè)定，裝置如圖Ⅰ所示．儀器A的名稱是
 
；A中溫度計(jì)的位置正確的是
 
（填a、b、c）；收集乙醇的錐形瓶須置于冰水浴中，其目的是
 


（2）為測(cè)定某白酒樣品的總酸量，取20.00mL樣品于錐形瓶中，加入酚酞指示劑2滴，用0.010mol/L的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)．判斷終點(diǎn)的依據(jù)是
 
；
若消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為9.80mL，則該白酒樣品中酸（用HA表示）總含量為
 
mol/L．
（3）白酒中的總酯量（假設(shè)全為乙酸乙酯）可用返滴定法測(cè)定：往（2）題滴定后的溶液（恰好至終點(diǎn)）中再加入20.00mL 0.100mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液，用圖Ⅱ裝置水浴加熱半小時(shí)．冷卻后用0.100mol/L的硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)．加熱半小時(shí)的目的是
 
，已知最終消耗硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液7.70mL，則該白酒樣品中總酯量為
 
g/L．
（4）下列操作會(huì)使（3）題中總酯量測(cè)定結(jié)果偏高的是
 

a．加熱時(shí)未使用水浴和冷凝管
b．選用了甲基橙為指示劑
c．滴定前滴定管內(nèi)無氣泡，滴定后產(chǎn)生氣泡
d．滴定管未用硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗
（5）圖Ⅰ和圖Ⅱ中均用到了冷凝管，其進(jìn)水口分別為
 
（填字母序號(hào)）
a．①②b．②④c．②③d．①④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列含有非極性鍵的共價(jià)化合物是（　　）
A、HCl
B、Na2O2
C、CH3一CH3
D、CH4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氮可以形成多種離子，如N3-，NH2-，N3-，NH4+，N2H5+，N2H62+等，已知N2H5+與N2H62+是由中性分子結(jié)合質(zhì)子形成的，類似于NH4+，因此有類似于 NH4+的性質(zhì)．
（1）寫出N2H62+在堿性溶液中反應(yīng)的離子方程式
 
；
（2）寫出兩種與N3-互為等電子體的分子的化學(xué)式
 
、
 
，預(yù)測(cè)N3-的構(gòu)型為
 
；
（3）據(jù)報(bào)道，美國科學(xué)家卡爾?克里斯特于1998年11月合成了一種名為“N5”的物質(zhì)，由于其具有極強(qiáng)的爆炸性，又稱為“鹽粒炸彈”．迄今為止，人們對(duì)它的結(jié)構(gòu)尚不清楚，只知道“N5”實(shí)際上是帶正電荷的分子碎片，其結(jié)構(gòu)是對(duì)稱的，5個(gè)N排成V形．如果5個(gè)N結(jié)合后都達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)，且含有2個(gè)N≡N鍵．則“N5”分子碎片所帶電荷是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在10L密閉容器內(nèi)，800℃時(shí)反應(yīng)：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）體系中，n（NO）隨時(shí)間的變化如表：
時(shí)間（s）012345
n（NO）（mol）0.100.050.040.0350.0350.035
（1）該正反應(yīng)中反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能，則該逆反應(yīng)方向是
 
熱反應(yīng)．
（2）圖中表示O2的變化的曲線是
 
．用NO2表示從0～1s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=
 
．
（3）能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
．
a．v逆（NO2）=v正（NO）        
b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
c．v （NO）=2v （O2）          
d．容器內(nèi)摩爾質(zhì)量保持不變
e．c（NO）：c（NO2）：c（O2）=2：1：2   
f．反應(yīng)物不再轉(zhuǎn)化為生成物
g．混合氣體顏色不再改變   
h．若單位時(shí)間內(nèi)生成x mol NO的同時(shí)消耗x mol NO2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

控制變量法是化學(xué)實(shí)驗(yàn)的一種常用方法．如表是某學(xué)習(xí)小組研究等物質(zhì)的量濃度的稀硫酸和鋅反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，分析以下數(shù)據(jù)，回答下列問題：
 序號(hào) 硫酸的體積/mL鋅的質(zhì)量/g 鋅的形狀 溫度/℃完全溶于酸的時(shí)間/s 生成硫酸鋅的質(zhì)量/g 
 1 50.0 2.0 薄片 25 100 m3
 2 50.0 2.0 顆粒 25 70 m2
 3 50.0 2.0 顆粒 35 35 m1
 4 50.0 2.0 粉末 25 45 5.0
 5 50.0 6.0 粉末 35 30 m4
 6 50.0 8.0 粉末 25 t6 16.1
 7 50.010.0  粉末 25t7  16.1
（1）化學(xué)反應(yīng)速率本質(zhì)上是由
 
決定的，但外界條件也會(huì)影響反應(yīng)速率的大�。緦�(shí)驗(yàn)中實(shí)驗(yàn)2和實(shí)驗(yàn)3表明
 
對(duì)反應(yīng)速率有影響，該因素對(duì)反應(yīng)速率的具體影響是：其它條件相同時(shí)，
 
反應(yīng)速率越快．
（2）我們最好選取實(shí)驗(yàn)
 
 （填3個(gè)實(shí)驗(yàn)序號(hào)）研究鋅的形狀對(duì)反應(yīng)速率的影響．我們發(fā)現(xiàn)在其它條件相同時(shí)，反應(yīng)物間的
 
反應(yīng)速率越快．
（3）若采用與實(shí)驗(yàn)1完全相同的條件，但向反應(yīng)容器中滴加少量硫酸銅溶液，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率明顯加快．原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A-F  6種有機(jī)物，在一定條件下，按如圖發(fā)生轉(zhuǎn)化．

又知烴A的密度（在標(biāo)準(zhǔn)狀況下）是1.16g/L，試回答下列問題：
（1）有機(jī)物的名稱：A．
 
，B．
 
，D．
 
．
（2）有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C．
 
，F(xiàn)．
 
．
（3）反應(yīng)D→E的化學(xué)方程式是
 
．
（4）C→D的反應(yīng)類型屬于
 
反應(yīng)．C+E→F的反應(yīng)類型屬于
 
反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：①A是石油裂解氣的主要成份，A的產(chǎn)量通常用來衡量一個(gè)國家的石油化工水平；②2CH3CHO+O2
催化劑
△
2CH3COOH．現(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如圖所示．

回答下列問題：
（1）B、D分子中的官能團(tuán)名稱分別是
 
、
 
．
（2）寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：①
 
，②
 
，④
 

（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①
 
；
②
 
；
④
 

（4）請(qǐng)寫出與乙酸乙酯有相同官能團(tuán)的異構(gòu)體（2種）
 
、
 
．請(qǐng)寫出能與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳乙酸乙酯的異構(gòu)體（2種）
 
、
 
．

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