19．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．Cl2通入水中：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
B．雙氧水加入稀硫酸和KI溶液：H2O2+2H++2I-═I2+2H2O
C．Na2O2溶于水產(chǎn)生O2：Na2O2+H2O═2Na++2OH-+O2↑
D．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32-+4H+═SO42-+3S↓+2H2O

分析 A．次氯酸為弱電解質(zhì)，保留化學(xué)式；
B．雙氧水加入稀硫酸和KI溶液生成碘和硫酸鉀、水；
C．原子個數(shù)不守恒；
D．電荷不守恒．

解答 解：A．Cl2通入水中，離子方程式：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，故A錯誤；
B．雙氧水加入稀硫酸和KI溶液，離子方程式：H2O2+2H++2I-═I2+2H2O，故B正確；
C．Na2O2溶于水產(chǎn)生O2，離子方程式：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑，故C錯誤；
D．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸，離子方程式：S2O32-+2H+═S↓+SO2+H2O，故D錯誤；
故選：B．

點評 本題考查離子方程式和電離方程式書寫，明確物質(zhì)的性質(zhì)及離子方程式書寫規(guī)則是解本題關(guān)鍵，注意離子方程式書寫應(yīng)符合客觀事實、原子守恒、電荷守恒及轉(zhuǎn)移電子守恒，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．有兩研究性學(xué)習(xí)小組擬探究鹵代烴的性質(zhì)．查資料得知：溴乙烷的沸點為3.4℃，乙醇的沸點℃．
（1）甲小組設(shè)計如圖實驗裝置研究溴乙烷在NaOH的水溶液中反應(yīng)；取0.5mL溴乙烷于試管中，再加入3mLNaOH溶液，放入40℃熱水浴中．
①若溴乙烷完全水解，試管中會觀察到的現(xiàn)象是將混合液靜置看是否分層，若不分層說明溴乙烷已完全水解，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3CH2Br+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH3CH2OH+NaBr；
②為證明該反應(yīng)為取代反應(yīng)，該小組同學(xué)設(shè)計的兩種方案：一種是檢驗水層中生成了Br-，需要的試劑是稀硝酸和硝酸銀溶液；另一種檢驗水層中生成了有機物，若用此法，可以取少量水解液，然后C（填編號），觀察現(xiàn)象．
A．加入金屬鈉B．加入乙酸和濃硫酸，加熱C．用紅外光譜儀器測出醇羥基吸收峰D．點燃液體
（2）乙小組也用甲小組實驗裝置研究溴乙烷在NaOH的乙醇溶液中的反應(yīng)：取1mL溴乙烷于試管中，再加入3mLNaOH溶液，將試管放入90℃熱水浴中．一段時間后觀察試管中有氣泡冒出，若用酸性KMnO4溶液檢驗該氣體，應(yīng)先將氣體通入盛有蒸餾水的洗氣瓶，目的是除去揮發(fā)出的乙醇，排除它對乙烯檢驗的干擾．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列說法正確的是（　　）
A．實驗室制氯氣，是在加熱條件下，二氧化錳固體與稀鹽酸反應(yīng)
B．新制氯水中只含有Cl2和H2O分子
C．隨著氯元素化合價的升高，氯的含氧酸的酸性逐漸增強
D．氯氣可用作消毒劑和漂白劑，是因為氯氣分子具有強的氧化性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．用密度為ρ1g/cm3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)是ω的濃鹽酸，配制成體積為1：4的稀鹽酸，密度為ρ2g/cm3，則所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A．$\frac{{1000{ρ_1}{ρ_2}ω}}{{{ρ_1}+4}}$mol/LB．$\frac{{1000{ρ_1}{ρ_2}ω}}{{36.5（{ρ_1}+4）}}$mol/L
C．$\frac{{1000{ρ_1}}}{182.5}$mol/LD．$\frac{{1000{ρ_1}{ρ_2}ω}}{182.5}$mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．C、N、S是重要的非金屬元素，下列說法正確的是（　�。�
A．稀硫酸、稀硝酸與鐵反應(yīng)均屬于置換反應(yīng)
B．實驗室用銅和濃硝酸反應(yīng)制取NO
C．CO2、SO2、NO2都能與H2O反應(yīng)，且原理相同
D．三種元素均可以和氧元素形成多種氧化物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．將32g銅與100mL一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO2的混合氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L，氣體全部逸出后，向溶液中加入VmL n mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部轉(zhuǎn)化成沉淀，則原硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度為（5+$\frac{nV}{100}$）mol/L．（結(jié)果須化簡）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．已知aAn+、bB（n+1）+、cCn-、dD（n+1）-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，關(guān)于A、B、C、D四種元素敘述正確的是（　�。�
A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：D＞CB．原子序數(shù)：b＞a＞c＞d
C．離子的還原性：cCn-＞dD（n+1）-D．離子的氧化性：aAn+＞bB（n+1）+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列說法正確的是（　　）
A．IA族元素的金屬性比IIA族元素的金屬性強
B．同周期非金屬氧化物對應(yīng)的水化物的酸性從左到右依次增強
C．第三周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小
D．VIA族元素的氫化物中，穩(wěn)定性最好的其沸點也最高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9． 乙苯催化脫氫制苯乙烯反應(yīng)：
CH2CH3（g）$\stackrel{催化劑}{?}$CH=CH2（g）+H2（g）
（1）已知：
化學(xué)鍵C-HC-CC=CH-H
鍵能/kJ•molˉ1412348612436
計算上述反應(yīng)的△H=+124 kJ•mol-1．
（2）維持體系總壓強p恒定，在溫度T時，物質(zhì)的量為n、體積為V的乙苯蒸汽發(fā)生催化脫氫反應(yīng)．已知乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率為α，則在該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=$\frac{n{α}^{2}}{（1-{α}^{2}）V}$（用α等符號表示）．
（3）工業(yè)上，通常在乙苯蒸氣中摻混水蒸氣（原料氣中乙苯和水蒸氣的物質(zhì)的量之比為1：9），控制反應(yīng)溫度600℃，并保持體系總壓為常壓的條件下進(jìn)行反應(yīng)．在不同反應(yīng)溫度下，乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率和某催化劑作用下苯乙烯的選擇性（指除了H2以外的產(chǎn)物中苯乙烯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）示意圖如圖：
①摻入水蒸氣能提高乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率，解釋說明該事實正反應(yīng)為氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，保持壓強不變，加入水蒸氣，容器體積應(yīng)增大，等效為降低壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動．
②控制反應(yīng)溫度為600℃的理由是600℃時乙苯的轉(zhuǎn)化率與苯乙烯的選擇性均較高，溫度過低，反應(yīng)速率較慢，轉(zhuǎn)化率較低，溫度過高，選擇性下降，高溫下可能失催化劑失去活性，且消耗能量較大．

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