Question

下列敘述錯誤的是（　　）

• A、電鍍時，待鍍的金屬制品作陽極
• B、用惰性電極電解CuSO₄溶液，溶液pH增大
• C、氫氧燃料電池（酸性電解質）中，正極反應為O₂+4H⁺+4e^-=2H₂O
• D、鍍鋅鐵皮比鍍錫鐵皮耐腐蝕

Answer 1

考點：原電池和電解池的工作原理

專題：

分析：A、電鍍時，待鍍的金屬制品作陰極，鍍件作陽極；
B、陽極氫氧根離子放電；
C、正極發(fā)生還原反應；
D、作原電池負極的金屬加速被腐蝕，作原電池正極的金屬被保護．

解答： 解：A、電鍍時，待鍍的金屬制品作陰極，鍍件作陽極，故A錯誤；
B、陽極氫氧根離子放電，所以溶液pH減小，故B錯誤；
C、正極是氧氣發(fā)生還原反應，電極反應式為：O₂+4H⁺+4e^-=2H₂O，故C正確；
D、錫、鐵和電解質溶液構成的原電池中，鐵作負極而加速被腐蝕，鋅、鐵和電解質溶液構成的原電池中，鐵作正極被保護，所以后者鐵更易被腐蝕，故D正確；
故選AB．

點評：本題考查了金屬的腐蝕與防護，明確原電池和電解池原理是解本題關鍵，知道作負極或陽極的金屬加速被腐蝕，作正極或陰極的金屬被保護，難度不大．