15．一般情況下，前者無法決定后者的是（　　）
A．原子核外電子排布--元素在周期表中的位置
B．化合物熔融狀態(tài)是否導電--化合物是否為離子化合物
C．分子間作用力的大小--分子穩(wěn)定性的強弱
D．物質內部儲存的能量高低--化學反應的熱效應

分析 A、元素在周期表中呈現(xiàn)規(guī)律性的變化與其核外電子排布有關；
B、化合物熔融狀態(tài)是否導電是判斷離子化合物的唯一方法；
C、穩(wěn)定性與化學鍵有關，分子間作用力決定物質的物理性質；
D、物質內部儲存的能量即鍵能，斷開化學鍵與形成化學鍵決定化學反應的熱效應．

解答 解：A、因為原子核外電子排布呈現(xiàn)規(guī)律性的變化，故元素在周期表中的位置也呈現(xiàn)規(guī)律性的變化，即原子核外電子排布決定了元素在周期表中的位置，故A正確；
B、化合物熔融狀態(tài)是否導電是判斷離子化合物的唯一方法，故B正確；
C、穩(wěn)定性與化學鍵有關，分子間作用力決定物質的物理性質，則分子晶體的穩(wěn)定性決定于其中的化學鍵，故C錯誤；
D、反應物的總能量大于生成物的總能量，則反應放熱，否則吸熱，即物質內部儲存的能量決定了化學反應的熱效應，故D正確，
故選C．

點評 本題主要考查的是元素周期表的形成、離子化合物的判斷與反應熱效應等，綜合性較強，有一定難度．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列離子方程式書寫不正確的是（　　）
A．用NaHCO3 治療胃酸過多：HCO${\;}_{3}^{-}$+H+=CO2↑+H2O
B．H2SO4 溶液中投入鋅粒：2H++Zn=H2+Zn2+
C．CaCO3 溶于醋酸溶液：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
D．氯化鐵和氫氧化鉀溶液混合：Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．0.4mol OH-的質量為6.8g，其中含有2.408×1024個電子．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．在反應：2H2S+SO2═3S+2H2O中，當有4×6.02×1023個電子發(fā)生轉移時，得到硫單質的物質的量為（　�。�
A．2molB．3molC．4molD．5mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．常溫下，PH都等于5的鹽酸、醋酸、氯化銨溶液中，水的電離度分別為a1、a2、a3，則他們的關系是（　�。�
A．a1=a2＞a3B．a1＞a2＞a3C．a1=a2＜a3D．a1＜a2＜a3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．2L容器中，分別將物質的量均為2.00mol的SO2、O2混合，在不同溫度（T）下發(fā)生如下反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．并在第10s時分別測定其中SO3的體積分數(shù)（SO3%）并繪成如圖所示曲線：則下列說法正確的是（　�。�
A．此反應的正反應為吸熱反應
B．A、B兩點正反應速率的大小關系是：vA＞vB
C．以O2表示T0對應的平均反應速率$\overline{v}$（O2）=0.04 mol/（L•s）
D．溫度T＜T0時，溫度升高，平衡向正反應方向移動，所以SO3%逐漸增大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列判斷正確的是（　�。�
A．4.48 L H2和O2的混合氣體中所含分子數(shù)為0.2NA
B．標準狀況下，1.8g的H2O中含有的電子數(shù)為0.1NA
C．53.5 g氯化銨晶體中含有NH4+的數(shù)目為NA
D．標準狀況下，22.4 L氦氣所含有的原子數(shù)為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．有下列物質：A   CO2   B．CO  C．甲醛  D．BaCl2．請選用適當?shù)奈镔|用其字母代號填空：
（1）能與血紅蛋白化合而導致人中毒的物質是B；
（2）屬于溫室氣體的物質是A；
（3）可以通過食物或飲水攝入人體內使人體蛋白質變性的物質是D；
（4）由于裝修選材不當會造成室內污染的物質是C．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列物質：①SO3  ②SiO2  ③白磷  ④BF3   ⑤NH3  ⑥過氧化氫，其中含極性鍵的非極性分子是（　　）
A．①②④B．②③⑥C．①④D．①③④⑤

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