Question

20．2L容器中，分別將物質的量均為2.00mol的SO₂、O₂混合，在不同溫度（T）下發(fā)生如下反應：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）．并在第10s時分別測定其中SO₃的體積分數(shù)（SO₃%）并繪成如圖所示曲線：則下列說法正確的是（　�。�

• A． 此反應的正反應為吸熱反應
• B． A、B兩點正反應速率的大小關系是：v_A＞v_B
• C． 以O₂表示T₀對應的平均反應速率$\overline{v}$（O₂）=0.04 mol/（L•s）
• D． 溫度T＜T₀時，溫度升高，平衡向正反應方向移動，所以SO₃%逐漸增大

Answer 1

分析 A、隨著溫度的繼續(xù)升高（T₀時達平衡狀態(tài)），SO₃%的物質的量分數(shù)逐漸減小，說明溫度升高平衡左移；
B、根據(jù)溫度越高反應速率越大判斷；
C、先根據(jù)三段式計算參加反應的O₂的量，再v（O₂）=$\frac{△c}{△t}$求出反應速率；
D、隨著溫度的升高，反應向正反應方向進行，當溫度達到T₀時，W的物質的量分數(shù)最大，說明達到反應的最大限度，即平衡狀態(tài)．

解答 解：A、由圖象得隨著溫度的繼續(xù)升高（T₀時達平衡狀態(tài)），SO₃%的物質的量分數(shù)逐漸減小，說明溫度升高平衡左移，則正反應為放熱反應，故A錯誤；
B、溫度越高反應速率越大，所以A、B兩點正反應速率關系v_A＜v_B，故B錯誤；
C、設參加反應的氧氣為xmol
         2X（g）+Y（g）?2W（g）
起始的量：2mol      2mol     0
轉化的量：2x         x        2x
平衡的量：2-2x       2-x      2x
T₀SO₃%的物質的量分數(shù)為50%，所以$\frac{2x}{2-2x+（2-x）+2x}$×100%=50%，所以x=0.8mol，則v（O₂）=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{\frac{0.8}{2}}{10}$=0.04 mol/（L•s），故C正確；
D、隨著溫度的升高，反應向正反應方向進行，當溫度達到T₀時，SO₃%的物質的量分數(shù)最大，說明達到反應的最大限度，即平衡狀態(tài)，溫度T＜T₀時，反應一直向正反應方向進行，不能說明溫度升高，平衡向正反應方向移動，故D錯誤；
故選：C．

點評 本題考查了反應速率的計算，外界條件對化學反應速率的影響，難度一般，根據(jù)有關公式即可求算．