Question

【題目】常溫時(shí)，1 mol/L的HClO2和，1 mol/L的HMnO4兩種酸溶液，起始時(shí)的體積均為Vo，分別向兩溶液中加水進(jìn)行稀釋，稀釋后溶液體積為V，所得曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是 ( )

A. 稀釋前分別用1mol·L-1的NaOH溶液中和，消耗的NaOH溶液體積：HMnO4＞HClO2

B. 當(dāng)稀釋至pH均為3時(shí)，溶液中c(ClO2-)＞c(MnO4-）

C. 在0≤pH≤5時(shí)，HMnO4溶液滿足，pH=

D. 常溫下，濃度均為0.1mol·L-1的NaClO2和NaMnO4溶液的pH: NaMnO4＞NaClO2

Answer 1

【答案】C

【解析】A、常溫時(shí)，1 mol/L的HClO2和，1 mol/L的HMnO4兩種酸溶液，起始時(shí)的體積均為Vo，稀釋前分別用1mol·L-1的NaOH溶液中和，消耗的NaOH溶液體積相同，故A錯(cuò)誤；B、當(dāng)稀釋至pH均為3時(shí)，兩溶液中均存在電荷守恒，c(H＋)=c(OH―)+c(ClO2-)，c(H＋)=c(OH―)+c(MnO4-），溶液中c(ClO2-)=c(MnO4-），故B錯(cuò)誤；C、由圖+1=1時(shí)，1mol·L-1HMnO4中c(H＋)=1mol·L-1，說(shuō)明HMnO4為強(qiáng)酸，在0≤pH≤5時(shí)，HMnO4溶液滿足，pH= ，故C正確；D、 常溫下，NaClO2的水解能力強(qiáng)，濃度均為0.1mol·L-1的NaClO2和NaMnO4溶液的pH: NaMnO4<NaClO2，故D錯(cuò)誤；故選C。