X、Y、Z、M三種短周期元素,其中X、Y、Z的原子序數(shù)之和為16,X、Y、Z三種元素的常見(jiàn)單質(zhì)在常溫常壓下都是無(wú)色氣體,在適當(dāng)?shù)臈l件下可以發(fā)生如下圖所示的變化:
已知一個(gè)B分子中含有的Z元素的原子個(gè)數(shù)比一個(gè)C分子中少一個(gè).而M的單質(zhì)在常溫常壓下為固體,并且M元素是形成化合物種類(lèi)最多的元素.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)元素X在周期表中的位置
第2周期第ⅥA族
第2周期第ⅥA族

(2)化合物C在一定條件下生成化合物A的化學(xué)方程式
4NH3+5O2
催化劑
.
4NO+6H2O
4NH3+5O2
催化劑
.
4NO+6H2O

(3)常溫下,將C通入元素Y的最高價(jià)氧化物的水化物的水溶液中,得到pH=5的溶液,反應(yīng)后的溶液存在的平衡體系有
NH4++H2O?NH3?H2O+H+;H2O?OH-+H+;
NH4++H2O?NH3?H2O+H+;H2O?OH-+H+;
;溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
c(NO3-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-
c(NO3-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-

(4)實(shí)驗(yàn)室里為制取C,常在C的濃溶液中加入生石灰.請(qǐng)敘述產(chǎn)生C的原因
氧化鈣溶于水放出大量熱,溫度升高,使氨的溶解度減小而放出;氧化鈣吸水,促使氨放出;生成的氫氧化鈣電離出的OH-增大了氨水中OH-濃度,促使氨水電離平衡左移,導(dǎo)致氨氣放出.
氧化鈣溶于水放出大量熱,溫度升高,使氨的溶解度減小而放出;氧化鈣吸水,促使氨放出;生成的氫氧化鈣電離出的OH-增大了氨水中OH-濃度,促使氨水電離平衡左移,導(dǎo)致氨氣放出.

(5)已知Y單質(zhì)和Z單質(zhì)生成C的反應(yīng)是可逆反應(yīng),△H<0.將等物質(zhì)的量的單質(zhì)Y和單質(zhì)Z充入一密閉容器中,在適當(dāng)催化劑和恒溫條件下反應(yīng).下列說(shuō)法中正確的是
ab
ab

a.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),正反應(yīng)與逆反應(yīng)速率相等
b.反應(yīng)過(guò)程中,單質(zhì)Y的體積分?jǐn)?shù)始終為50%
c.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),Y單質(zhì)和Z單質(zhì)在混合氣體中的物質(zhì)的量之比為1:1
d.達(dá)到化學(xué)平衡的過(guò)程中,氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量逐漸增大
e.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),再升高溫度,C的體積分?jǐn)?shù)增大
(6)由X、Z、M三種元素可以形成化合物M2Z6X,其蒸汽通過(guò)灼熱的氧化銅,黑色的氧化銅會(huì)逐漸變紅,則發(fā)生的有關(guān)化學(xué)方程式為
CH3CH2OH+CuO
加熱
CH2CHO+Cu+H2O
CH3CH2OH+CuO
加熱
CH2CHO+Cu+H2O
分析:X、Y、Z、W四種短周期元素,其中X、Y、Z的原子序數(shù)之和為16,X、Y、Z三種元素的常見(jiàn)單質(zhì)在常溫常壓下都是無(wú)色氣體,則三種氣體單質(zhì)為氫氣、氮?dú)、氧氣.三種氣體單質(zhì)相互反應(yīng)生成H2O、NH3、NO,一個(gè)B分子中含有的Z元素的原子個(gè)數(shù)比一個(gè)C分子中少一個(gè),則B為H2O,C為NH3,Z為氫元素.由關(guān)系圖可知:Z單質(zhì)與X單質(zhì)反應(yīng)生成B(H2O),故X為氧元素;Z單質(zhì)與Y單質(zhì)反應(yīng)生成C(NH3),故Y為氮元素;所以A為NO.W的單質(zhì)在常溫常壓下為固體,并且W元素是形成化合物種類(lèi)最多的元素,則W為碳元素.
解答:解:X、Y、Z、W四種短周期元素,其中X、Y、Z的原子序數(shù)之和為16,X、Y、Z三種元素的常見(jiàn)單質(zhì)在常溫常壓下都是無(wú)色氣體,則三種氣體單質(zhì)為氫氣、氮?dú)、氧氣.三種氣體單質(zhì)相互反應(yīng)生成H2O、NH3、NO,一個(gè)B分子中含有的Z元素的原子個(gè)數(shù)比一個(gè)C分子中少一個(gè),則B為H2O,C為NH3,Z為氫元素.由關(guān)系圖可知:Z單質(zhì)與X單質(zhì)反應(yīng)生成B(H2O),故X為氧元素;Z單質(zhì)與Y單質(zhì)反應(yīng)生成C(NH3),故Y為氮元素;所以A為NO.W的單質(zhì)在常溫常壓下為固體,并且W元素是形成化合物種類(lèi)最多的元素,則W為碳元素.
即X為氧元素,Y為氮元素,Z為氫元素,W為碳元素;A為NO,B為H2O,C為NH3
(1)X為氧元素,原子核外有8個(gè)電子,有2個(gè)電子層,最外層電子數(shù)為6各電子,處于周期表中第2周期第ⅥA族.故答案為:第2周期第ⅥA族;
(2)C為NH3,A為NO,氨氣在催化劑并加熱的條件下生成一氧化氮與水,反應(yīng)方程式為4NH3+5O2
催化劑
.
4NO+6H2O,
故答案為:4NH3+5O2
催化劑
.
4NO+6H2O;
(3)常溫下,將C(NH3)通入元素Y(N)的最高價(jià)氧化物的水化物的水溶液HNO3中,Y為氮元素,最高價(jià)氧化物的水化物為HNO3,氨氣與硝酸反應(yīng)生成硝酸銨,得到pH=5的溶液,反應(yīng)后的溶液存在的平衡體系有:NH4++H2O?NH3?H2O+H+;H2O?OH-+H+;硝酸銨屬于強(qiáng)酸弱堿鹽,銨根離子水解,溶液呈酸性,所以 c(NO3-)>c(NH4+),c(H+)>c(OH-);
故答案為:NH4++H2O?NH3?H2O+H+;H2O?OH-+H+; c(NO3-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-);         
(4)實(shí)驗(yàn)室里為制取C(NH3),常在C的濃溶液中加入生石灰.氧化鈣溶于水放出大量熱,溫度升高,使氨的溶解度減小而放出;氧化鈣吸水,促使氨放出;生成的氫氧化鈣電離出的OH-增大了氨水中OH-濃度,促使氨水電離平衡左移,導(dǎo)致氨氣放出.
故答案為:氧化鈣溶于水放出大量熱,溫度升高,使氨的溶解度減小而放出;氧化鈣吸水,促使氨放出;生成的氫氧化鈣電離出的OH-增大了氨水中OH-濃度,促使氨水電離平衡左移,導(dǎo)致氨氣放出;
(5)Y的單質(zhì)(N2)與Z的單質(zhì)(H2)生成C(NH3)的反應(yīng)是可逆反應(yīng),△H<0,反應(yīng)為:N2+3H2
催化劑
.
高溫高壓
2NH3;,△H<0;
a、化學(xué)平衡的標(biāo)志是正逆反應(yīng)速率相同,故a正確;
b、將等物質(zhì)的量的Y(N2)、Z(H2)的單質(zhì)充入一密閉容器中,在適當(dāng)催化劑和恒溫、恒壓條件下反應(yīng),設(shè)起始量都為1mol,則
N2+3H2
催化劑
.
高溫高壓
2NH3
起始量 1 1 0
變化量 x 3x 2x
平衡量 1-x 1-3x 2x
所以氮?dú)馑俭w積分?jǐn)?shù)為物質(zhì)的量的百分?jǐn)?shù)=
1-x
2-2x
×100%=50%,所以Y(N2)的單質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)始終為50%,故b正確;
c、達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),Y(N2)的單質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)始終為50%,H2和NH3共占50%,所以?xún)煞N單質(zhì)在混合氣體中的物質(zhì)的量之比不為1:1,故c錯(cuò)誤;
d、達(dá)到化學(xué)平衡的過(guò)程中,氣體質(zhì)量不變,氣體物質(zhì)的量減小,所以混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量增大,故d錯(cuò)誤;
e、到化學(xué)平衡后,再升高溫度,反應(yīng)是放熱反應(yīng),平衡逆向進(jìn)行,C(NH3)的體積分?jǐn)?shù)減小.故e錯(cuò)誤;
綜上所述ab正確;
故答案為:ab.
(6)X為氧元素,Z為氫元素,W為碳元素,三種元素形成化合物C2H6O,其蒸汽通過(guò)灼熱的氧化銅,黑色的氧化銅會(huì)逐漸變紅,則該化合物為乙醇CH3CH2OH,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
CH3CH2OH+CuO
加熱
CH2CHO+Cu+H2O,故答案為:CH3CH2OH+CuO
加熱
CH2CHO+Cu+H2O;
點(diǎn)評(píng):本題考查元素位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系的推斷,物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系和物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用,化學(xué)平衡的影響條件分析判斷,題目難度中等,本題注意解答該題的突破口為X、Y、Z三種短周期元素,它們的原子序數(shù)之和為16,一個(gè)B分子中含有的Z原子個(gè)數(shù)比C分子中少1個(gè),元素化合物推斷、常用化學(xué)用語(yǔ)、鹽類(lèi)水解等,難度中等,元素與物質(zhì)推斷是關(guān)鍵,答題時(shí)注意體會(huì).
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有X、Y、Z、M四種短周期元素,其中X、Y、Z同周期。Z、M同主族,X2+與M2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu);Y的單質(zhì)常用做電腦的芯片材料。下列說(shuō)法中正確的是

A.元素Y的最高價(jià)氧化物屬于兩性氧化物

B.元素M的某種單質(zhì)可作水處理的消毒劑

C.X、M兩種元素形成的化合物中只可能含離子鍵

D.Y、Z、M三種元素的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性依次減弱

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

X、Y、Z、M三種短周期元素,其中X、Y、Z的原子序數(shù)之和為16,X、Y、Z三種元素的常見(jiàn)單質(zhì)在常溫常壓下都是無(wú)色氣體,在適當(dāng)?shù)臈l件下可以發(fā)生如下圖所示的變化:
已知一個(gè)B分子中含有的Z元素的原子個(gè)數(shù)比一個(gè)C分子中少一個(gè).而M的單質(zhì)在常溫常壓下為固體,并且M元素是形成化合物種類(lèi)最多的元素.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)元素X在周期表中的位置______.
(2)化合物C在一定條件下生成化合物A的化學(xué)方程式______.
(3)常溫下,將C通入元素Y的最高價(jià)氧化物的水化物的水溶液中,得到pH=5的溶液,反應(yīng)后的溶液存在的平衡體系有______;溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)_____.
(4)實(shí)驗(yàn)室里為制取C,常在C的濃溶液中加入生石灰.請(qǐng)敘述產(chǎn)生C的原因______.
(5)已知Y單質(zhì)和Z單質(zhì)生成C的反應(yīng)是可逆反應(yīng),△H<0.將等物質(zhì)的量的單質(zhì)Y和單質(zhì)Z充入一密閉容器中,在適當(dāng)催化劑和恒溫條件下反應(yīng).下列說(shuō)法中正確的是______
a.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),正反應(yīng)與逆反應(yīng)速率相等
b.反應(yīng)過(guò)程中,單質(zhì)Y的體積分?jǐn)?shù)始終為50%
c.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),Y單質(zhì)和Z單質(zhì)在混合氣體中的物質(zhì)的量之比為1:1
d.達(dá)到化學(xué)平衡的過(guò)程中,氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量逐漸增大
e.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),再升高溫度,C的體積分?jǐn)?shù)增大
(6)由X、Z、M三種元素可以形成化合物M2Z6X,其蒸汽通過(guò)灼熱的氧化銅,黑色的氧化銅會(huì)逐漸變紅,則發(fā)生的有關(guān)化學(xué)方程式為_(kāi)_____.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2009年安徽省六安市金安區(qū)南山中學(xué)高考化學(xué)模擬試卷(解析版) 題型:解答題

X、Y、Z、M三種短周期元素,其中X、Y、Z的原子序數(shù)之和為16,X、Y、Z三種元素的常見(jiàn)單質(zhì)在常溫常壓下都是無(wú)色氣體,在適當(dāng)?shù)臈l件下可以發(fā)生如下圖所示的變化:
已知一個(gè)B分子中含有的Z元素的原子個(gè)數(shù)比一個(gè)C分子中少一個(gè).而M的單質(zhì)在常溫常壓下為固體,并且M元素是形成化合物種類(lèi)最多的元素.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)元素X在周期表中的位置______.
(2)化合物C在一定條件下生成化合物A的化學(xué)方程式______△4NO+6H2O

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