【題目】烴A在一定條件下可以按圖進(jìn)行轉(zhuǎn)化: 已知D為 ,F(xiàn)1和F2互為同分異構(gòu)體,加成HBr時(shí)F1有兩種加成產(chǎn)物,F(xiàn)2只有一種加成產(chǎn)物,G1和G2分別互為同分異構(gòu)體.據(jù)此作答:
(1)框圖中屬于取代反應(yīng)的是(填序號(hào));B完全燃燒后生成的CO2和水的質(zhì)量比為
(2)A的結(jié)構(gòu)簡式是;G1的結(jié)構(gòu)簡式是
(3)寫出E在一定條件下生成高聚物的化學(xué)方程式:
(4)已知B可在堿性條件下和O2構(gòu)建成燃料電池,寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式

【答案】
(1)②;44:21
(2)(CH32C=C(CH32 ;
(3)
(4)C6H14﹣38e+50 OH=6CO +32H2O
【解析】解:由D的結(jié)構(gòu)可知A為(CH32C=C(CH32 , E為CH2=C(CH3)C(CH3)=CH2 , 則B為(CH32CHCH(CH32 , C為(CH32CHCBr(CH32 , CH2=C(CH3)C(CH3)=CH2可與溴發(fā)生1,2﹣加成或﹣1,4加成,F(xiàn)1和F2互為同分異構(gòu)體,加成HBr時(shí)F1有兩種加成產(chǎn)物,F(xiàn)2只有一種加成產(chǎn)物,則F1為CH2BrCBr(CH3)C(CH3)=CH2 , F2為CH2BrC(CH3)=C(CH3)CH2Br,且F1、F2都可生成G2 , G1 ,G2 .(1)反應(yīng)①為加成反應(yīng),②為取代反應(yīng),③為加成反應(yīng),④為加成反應(yīng),⑤為消去反應(yīng),⑥為加成反應(yīng),⑦為加成反應(yīng),⑧為加成反應(yīng); B為(CH32CHCH(CH32 , 由元素守恒可知生成的CO2和水的質(zhì)量比為6mol×44g/mol: ×18g/mol=44:21,所以答案是:②;44:21;(2)A的結(jié)構(gòu)簡式是 (CH32C=C(CH32;G1的結(jié)構(gòu)簡式是 ,所以答案是:(CH32C=C(CH32 ;(3)E在一定條件下生成高聚物的化學(xué)方程式:
所以答案是: ;(4)負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng),(CH32CHCH(CH32在負(fù)極失去電子,進(jìn)行條件下生成碳酸根與水,負(fù)極的電極反應(yīng)式:C6H14﹣38e+50 OH=6CO32+32H2O,所以答案是:C6H14﹣38e+50 OH=6CO32+32H2O.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用軟錳礦(MnO2)、黃鐵礦(FeS2)酸浸生產(chǎn)硫酸錳(MnSO4),并進(jìn)一步電解制取電解二氧化錳(EMD)的工藝流程如下:
I. 將軟錳礦、黃鐵礦和硫酸按一定比例放入反應(yīng)釜中,攪拌,加熱保溫反應(yīng)一定時(shí)間。
II. 向反應(yīng)釜中加入MnO2、CaCO3試劑,再加入Na2S溶液除掉浸出液中的重金屬。
III. 過濾,向?yàn)V液中加入凈化劑進(jìn)一步凈化,再過濾,得到精制MnSO4溶液。
IV. 將精制MnSO4溶液送入電解槽,電解制得EMD。
請(qǐng)回答下列問題:
(1)步驟I中攪拌、加熱的目的是。完成酸浸過程中反應(yīng)的離子方程式:
FeS2 + MnO2 + = Mn2+ + Fe2+ + S + SO42-+
(2)加入CaCO3將浸出液pH調(diào)至pH=5,從而除掉鐵,請(qǐng)解釋用CaCO3除鐵的原理:。(結(jié)合離子方程式解釋)
(3)步驟IV中用如圖所示的電解裝置電解精制的MnSO4溶液,生成EMD的是極(填“a”或“b”),生成EMD的電極反應(yīng)式是。

(4)EMD可用作堿性鋅錳電池的材料。已知堿性鋅錳電池的反應(yīng)式為:Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2。
下列關(guān)于堿性鋅錳電池的說法正確的是_______(填字母序號(hào))。
A.堿性鋅錳電池是二次電池
B.堿性鋅錳電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
C.正極反應(yīng)為:2MnO2+2H2O+2e-=2MnOOH+2OH-
D.堿性鋅錳電池工作時(shí),電子由MnO2經(jīng)外電路流向Zn極

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對(duì)下列物質(zhì)分類正確的是

A.鹽酸——純凈物B.一氧化碳——酸性氧化物

C.氯化銀——D.氯化鈉溶液——混合物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是

A. 外觀均一、透明 B. 能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象

C. 具有介穩(wěn)性 D. 分散質(zhì)粒子直徑大小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室制備1,2﹣二溴乙烷的反應(yīng)原理如下:CH3CH2OH CH2=CH2 , CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br.用少量的溴和足量的乙醇制備1,2﹣二溴乙烷的裝置如圖:

有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下:

乙醇

1,2﹣二溴乙烷

乙醚

狀態(tài)

無色液體

無色液體

無色液體

密度/gcm3

0.79

2.2

0.71

沸點(diǎn)/℃

78.5

132

34.6

熔點(diǎn)/℃

﹣130

9

﹣116

回答下列問題:
(1)在裝置c中應(yīng)加入(選填序號(hào)),其目的是吸收反應(yīng)中可能生成的酸性氣體.
①水 ②濃硫酸 ③氫氧化鈉溶液 ④飽和碳酸氫鈉溶液
(2)判斷d管中制備二溴乙烷反應(yīng)已結(jié)束的最簡單方法是
(3)將二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水,振蕩后靜置,產(chǎn)物應(yīng)在水的(填“上”或“下”)層.
(4)若產(chǎn)物中有少量未反應(yīng)的Br2 , 最好用(填正確選項(xiàng)前的序號(hào))洗滌除去.
①水 ②氫氧化鈉溶液 ③碘化鈉溶液 ④乙醇
(5)反應(yīng)過程中需用冷水冷卻(裝置e),其主要目的是;但不用冰水進(jìn)行過度冷卻,原因是:
(6)以1,2﹣二溴乙烷為原料,制備聚氯乙烯,為了提高原料利用率,有同學(xué)設(shè)計(jì)了如下流程:1,2﹣二溴乙烷通過(①)反應(yīng)制得(②),②通過( ③)反應(yīng)制得氯乙烯,由氯乙烯制得聚氯乙烯.
(填反應(yīng)類型)②(填該物質(zhì)的電子式)③(填反應(yīng)類型)寫出第一步的化學(xué)方程式

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】“類推”這種思維方法在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中有時(shí)會(huì)產(chǎn)生錯(cuò)誤結(jié)論,因此類推的結(jié)論最終要經(jīng)過實(shí)踐的檢驗(yàn),才能決定其正確與否,下列幾種類推結(jié)論中錯(cuò)誤的是(
①鈉與水反應(yīng)生成NaOH和H2 , 所有金屬與水反應(yīng)都生成堿和H2
②鐵露置在空氣中一段時(shí)間后就會(huì)生銹,性質(zhì)更活潑的鋁不能穩(wěn)定存在于空氣中
③Cu(OH)2受熱易分解,F(xiàn)e(OH)3受熱也易分解
④Al(OH)2能與NaOH反應(yīng),Be(OH)2也能與NaOH反應(yīng).
A.①③
B.②④
C.①②
D.①②④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】古詩詞是古人為我們留下的寶貴精神財(cái)富。下列詩句中只涉及物理變化的是(

A.野火燒不盡,春風(fēng)吹又生B.春蠶到死絲方盡,蠟炬成灰淚始干

C.只要功夫深,鐵杵磨成針D.爆竹聲中一歲除,春風(fēng)送暖入屠蘇

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】TiO2在工業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有重要用途.
(1)工業(yè)上用鈦鐵礦石(FeTiO3 , 含F(xiàn)eO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì))經(jīng)過下述反應(yīng)制得:

其中,步驟③發(fā)生的反應(yīng)為:2H2SO4+FeTiO3=TiOSO4+FeSO4+2H2O.
(i)凈化鈦礦石時(shí),需用濃氫氧化鈉溶液來處理,寫出該過程中兩性氧化物發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式:
(ii)④中加入的X可能是
(iii)④⑤兩步的目的是
(iv)寫出⑥的化學(xué)反應(yīng)方程式
(2)TiO2可通過下述兩種方法制備金屬鈦:方法一是先將TiO2與Cl2、C反應(yīng)得到TiCl4 , 再用鎂還原得到Ti.
(i)寫出生成TiCl4的化學(xué)反應(yīng)方程式
方法二是電解TiO2來獲得Ti(同時(shí)產(chǎn)生O2):
將處理過的TiO2作陰極,石墨為陽極,熔融CaO為電解液,用碳?jí)K作電解槽池.
(ii)陰極反應(yīng)的電極反應(yīng)式為
(iii)電解過程中需定期向電解槽池中加入碳?jí)K的原因是

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】能源是人類生存和發(fā)展的重要支柱,研究化學(xué)反應(yīng)過程中的能量變化在能源緊缺的今天具有重要的理論意義,已知下列熱化學(xué)方程式 ①H2(g)+ O2(g)=H2O(g)△H=﹣242kJ/mol;
②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=﹣572kJ/mol;
③C(s)+ O2(g)=CO(g)△H=﹣110.5kJ/moL;
④C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=﹣393.5kJ/moL;
⑤CO2(g)+2H2O(g)=CH4(g)+2O2(g)△H=+802kJ/moL

化學(xué)鍵

O=O

C﹣C

H﹣H

O﹣O

C﹣O

O﹣H

C﹣H

鍵能kJ/mol

497

348

436

142

351

463

414

回答下列問題
(1)寫出能表示H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式:
(2)計(jì)算C(s)+H2O(g)H2(g)+CO(g)△H=kJ/moL;
(3)估算出C=O鍵能為kJ/moL.
(4)CH4的燃燒熱△H=﹣kJ/moL.
(5)25℃、101kPa下,某燃具中CH4的燃燒效率是90%(注:相當(dāng)于10%的CH4未燃燒),水壺的熱量利用率是70%,則用此燃具和水壺,燒開1L水所需要的CH4的物質(zhì)的量為mol[保留到小數(shù)點(diǎn)后2位;c (H2O)=4.2J/(g℃)].

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同步練習(xí)冊(cè)答案