【題目】實(shí)驗(yàn)室制備1,2﹣二溴乙烷的反應(yīng)原理如下:CH3CH2OH CH2=CH2 , CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br.用少量的溴和足量的乙醇制備1,2﹣二溴乙烷的裝置如圖:
有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下:
乙醇 | 1,2﹣二溴乙烷 | 乙醚 | |
狀態(tài) | 無(wú)色液體 | 無(wú)色液體 | 無(wú)色液體 |
密度/gcm﹣3 | 0.79 | 2.2 | 0.71 |
沸點(diǎn)/℃ | 78.5 | 132 | 34.6 |
熔點(diǎn)/℃ | ﹣130 | 9 | ﹣116 |
回答下列問(wèn)題:
(1)在裝置c中應(yīng)加入(選填序號(hào)),其目的是吸收反應(yīng)中可能生成的酸性氣體.
①水 ②濃硫酸 ③氫氧化鈉溶液 ④飽和碳酸氫鈉溶液
(2)判斷d管中制備二溴乙烷反應(yīng)已結(jié)束的最簡(jiǎn)單方法是 .
(3)將二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水,振蕩后靜置,產(chǎn)物應(yīng)在水的(填“上”或“下”)層.
(4)若產(chǎn)物中有少量未反應(yīng)的Br2 , 最好用(填正確選項(xiàng)前的序號(hào))洗滌除去.
①水 ②氫氧化鈉溶液 ③碘化鈉溶液 ④乙醇
(5)反應(yīng)過(guò)程中需用冷水冷卻(裝置e),其主要目的是;但不用冰水進(jìn)行過(guò)度冷卻,原因是:
(6)以1,2﹣二溴乙烷為原料,制備聚氯乙烯,為了提高原料利用率,有同學(xué)設(shè)計(jì)了如下流程:1,2﹣二溴乙烷通過(guò)(①)反應(yīng)制得(②),②通過(guò)( ③)反應(yīng)制得氯乙烯,由氯乙烯制得聚氯乙烯.
①(填反應(yīng)類(lèi)型)②(填該物質(zhì)的電子式)③(填反應(yīng)類(lèi)型)寫(xiě)出第一步的化學(xué)方程式 .
【答案】
(1)③
(2)溴的顏色完全褪去
(3)下
(4)②
(5)乙烯與溴反應(yīng)時(shí)放熱,冷卻可避免溴的大量揮發(fā);1,2﹣二溴乙烷的凝固點(diǎn)較低,過(guò)度冷卻會(huì)使其凝固而使氣路堵塞
(6)消去反應(yīng);;加成反應(yīng); .
【解析】解:實(shí)驗(yàn)室制備1,2﹣二溴乙烷的反應(yīng)原理為:乙醇發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯:CH3CH2OH CH2=CH2 , 然后乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成1,2﹣二溴乙烷:CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br;產(chǎn)物中混有的溴單質(zhì)可以用氫氧化鈉溶液除去,(1)濃硫酸具有強(qiáng)氧化性,將乙醇氧化成二氧化碳,自身被還原成二氧化硫,二氧化碳、二氧化硫能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)而被吸收,所以③正確,所以答案是:③;(2)乙烯和溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成1,2﹣二溴乙烷,1,2﹣二溴乙烷為無(wú)色,D中溴顏色完全褪去說(shuō)明反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束,所以答案是:溴的顏色完全褪去;(3)1,2﹣二溴乙烷和水不互溶,1,2﹣二溴乙烷密度比水大,有機(jī)層在下層,所以答案是:下;(4)①溴更易溶液1,2﹣二溴乙烷,用水無(wú)法除去溴,故①錯(cuò)誤;②常溫下Br2和氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)2NaOH+Br2═NaBr+NaBrO+H2O,再分液除去,故②正確;③NaI與溴反應(yīng)生成碘,碘與1,2﹣二溴乙烷互溶,不能分離,故④③錯(cuò)誤;④酒精與1,2﹣二溴乙烷互溶,不能除去混有的溴,故④錯(cuò)誤;所以答案是:②;(5)溴在常溫下,易揮發(fā),乙烯與溴反應(yīng)時(shí)放熱,溴更易揮發(fā),冷卻可避免溴的大量揮發(fā),但1,2﹣二溴乙烷的凝固點(diǎn)9℃較低,不能過(guò)度冷卻,過(guò)度冷卻會(huì)使其凝固而使氣路堵塞,B中長(zhǎng)導(dǎo)管內(nèi)液面上升,所以答案是:乙烯與溴反應(yīng)時(shí)放熱,冷卻可避免溴的大量揮發(fā);1,2﹣二溴乙烷的凝固點(diǎn)較低,過(guò)度冷卻會(huì)使其凝固而使氣路堵塞;(6)以1,2﹣二溴乙烷為原料,制備聚氯乙烯,可以先用1,2﹣二溴乙烷通過(guò)消去反應(yīng)反應(yīng)制得乙炔,然后通過(guò)乙炔與氯化氫的加成反應(yīng)制得氯乙烯,最后由氯乙烯通過(guò)加聚反應(yīng)制得聚氯乙烯,反應(yīng)①為1,2﹣二溴乙烷通過(guò)消去反應(yīng)反應(yīng)制得乙炔,②乙炔為共價(jià)化合物,分子中含有碳碳三鍵,乙炔的電子式為: ;③為乙炔與氯化氫的加成反應(yīng)制得氯乙烯;第一步反應(yīng)為1,2﹣二溴乙烷通過(guò)消去反應(yīng)反應(yīng)制得乙炔,反應(yīng)方程式為: ,所以答案是:消去反應(yīng); ;加成反應(yīng); .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入鐵粉,充分反應(yīng)后仍有固體存在,則下列判斷不正確的是
A. 加入KSCN溶液一定不變紅色 B. 溶液中一定含Fe2+
C. 溶液中一定不含Cu2+ D. 剩余固體中一定含Cu
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列敘述錯(cuò)誤的是( )
A.阿伏加德羅常數(shù)的符號(hào)為NA,約為6.02×1023mol-1
B.等物質(zhì)的量的O2與O3所含氧原子數(shù)相同
C.在0.5molNa2SO4中Na+數(shù)約為6.02×1023
D.根據(jù)微粒數(shù)目和阿伏加德羅常數(shù),可計(jì)算微粒的物質(zhì)的量
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】A,B, C,D,E,F六種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物未標(biāo)出)
(1)若A為短周期金屬單質(zhì),D為短周期非金屬單質(zhì),且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍,所含元素的原子最外層電子數(shù)D是A的2倍,F(xiàn)的濃溶液與A D反應(yīng)都有紅棕色氣體生成,則A為 , 反應(yīng)④的化學(xué)方程式為 .
(2)若A為常見(jiàn)的金屬單質(zhì),D F是氣態(tài)單質(zhì),反應(yīng)①在水溶液中進(jìn)行,則反應(yīng)②(在水溶液中進(jìn)行)的離子方程式是 .
(3)若A.D.F都是短周期非金屬元素單質(zhì),且A.D所含元素同主族,A.F所含元素同周期,則反應(yīng)①的化學(xué)方程式為 .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)H2O的說(shuō)法中,錯(cuò)誤的是
A. 水在化學(xué)反應(yīng)中能做氧化劑
B. 水既能與堿性氧化物反應(yīng),又能與酸性氧化物反應(yīng)
C. 水在化學(xué)反應(yīng)中能做還原劑
D. 過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)時(shí),每生成1molO2轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為2.408×1024
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】烴A在一定條件下可以按圖進(jìn)行轉(zhuǎn)化: 已知D為 ,F(xiàn)1和F2互為同分異構(gòu)體,加成HBr時(shí)F1有兩種加成產(chǎn)物,F(xiàn)2只有一種加成產(chǎn)物,G1和G2分別互為同分異構(gòu)體.據(jù)此作答:
(1)框圖中屬于取代反應(yīng)的是(填序號(hào));B完全燃燒后生成的CO2和水的質(zhì)量比為 .
(2)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是;G1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 .
(3)寫(xiě)出E在一定條件下生成高聚物的化學(xué)方程式:
(4)已知B可在堿性條件下和O2構(gòu)建成燃料電池,寫(xiě)出負(fù)極的電極反應(yīng)式 .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知A、B為單質(zhì),C為化合物:A+BCA+B.能實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系的是( 。
①若C溶于水后得到強(qiáng)堿溶液,則A可能是Na
②若C的溶液遇Na2CO3 , 放出CO2氣體,則A可能是H2
③若C的溶液中滴加KSCN溶液顯紅色,則B可能為Fe
④若C的溶液中滴加NaOH溶液有藍(lán)色沉淀生成,則B可能為Cu.
A.①②
B.②④
C.①③
D.③④
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列離子方程式,書(shū)寫(xiě)不正確的是( )
A. 大理石與鹽酸反應(yīng) CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2↑
B. 氯化鐵溶液中插入銅片:2Fe3++Cu══2Fe2++Cu2+
C. 碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉反應(yīng): OH-+HCO══CO32-+H2O
D. 將鐵片放入硫酸鐵溶液中:Fe + Fe3+ ==2Fe2+
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】人們常用催化劑來(lái)選擇反應(yīng)進(jìn)行的方向.如圖所示為一定條件下1mol CH3OH與O2發(fā)生反應(yīng)時(shí),生成CO、CO2或HCHO的能量變化圖[反應(yīng)物O2(g)和生成物H2O(g)略去].
(1)①在有催化劑作用下,CH3OH與O2反應(yīng)主要生成(填“CO、CO2”或“HCHO”).2HCHO(g)+O2(g)═2CO(g)+2H2O(g)△H= .
②甲醇制取甲醛可用Ag作催化劑,含有AgCl會(huì)影響Ag催化劑的活性.用氨水可以溶解除去其中的AgCl,寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式: .
(2)已知:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H=﹣a kJmol﹣1 .
①經(jīng)測(cè)定不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)如下:
溫度(℃) | 250 | 300 | 350 |
K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
若某時(shí)刻、250℃測(cè)得該反應(yīng)的反應(yīng)物與生成物的濃度為c(CO)=0.4molL﹣1、c(H2)=0.4molL﹣1、c(CH3OH)=0.8molL﹣1 , 則此時(shí)v正v逆(填“>”、“<”或“=”).
②某溫度下,在體積固定的2L的密閉容器中將1mol CO和2mol H2混合,測(cè)得不同時(shí)刻的反應(yīng)前后壓強(qiáng)關(guān)系如下:
時(shí)間(min) | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 30 |
壓強(qiáng)比(P后/P前) | 0.98 | 0.90 | 0.80 | 0.70 | 0.70 | 0.70 |
則0~15min,用H2表示的平均反應(yīng)速率為 , 達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為 .
(3)利用鈉堿循環(huán)法可除去SO2 , 消除SO2對(duì)環(huán)境的污染.吸收液吸收SO2的過(guò)程中,pH隨n(SO32﹣):n(HSO3﹣)變化關(guān)系如下表:
n(SO32﹣):n(HSO3﹣) | 91:9 | 1:1 | 1:91 |
pH | 8.2 | 7.2 | 6.2 |
①根據(jù)上表判斷NaHSO3溶液顯性.
②在NaHSO3溶液中離子濃度關(guān)系正確的是 (填字母).
a.c(Na+)=2c(SO32﹣)+c(HSO3﹣)
b.c(Na+)>c(HSO3﹣)>c(H+)>c(SO32﹣)>c(OH﹣)
c.c(H2SO3)+c(H+)=c(SO32﹣)+(OH﹣)
d.c(Na+)+c(H+)=c(SO32﹣)+c(HSO3﹣)+c(OH﹣)
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