下列敘述不正確的是（　　）

A．用熟石灰可處理酸性廢水

B．用丁達(dá)爾效應(yīng)可區(qū)分溶液和膠體

C．漂白粉能用來殺菌消毒，屬于純凈物

D．明礬凈水是因?yàn)?/span>Al3＋水解生成Al（OH）3膠體，吸附水中懸浮物

 

C

【解析】漂白粉含有CaCl2和Ca（ClO）2，屬于混合物。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)指導(dǎo)預(yù)測(cè)押題練習(xí)卷（三） （解析版） 題型：選擇題

下列離子在指定條件下一定能大量共存的是（　�。�

A．含有大量OH－的溶液中：CO32-、Cl－、F－、K＋

B．與鋁反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的溶液中：Na＋、AlO2-、NO3-、HCO3-

C．含有大量Al3＋的溶液中：K＋、Na＋、NO3-、ClO－

D．使甲基橙呈黃色的溶液中：I－、Cl－、NO3-、Na＋

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題滾動(dòng)練3 元素及其化合物練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列敘述中，不正確的是（　�。�

A．航天飛機(jī)上的隔熱陶瓷瓦屬于復(fù)合材料

B．明礬凈水的原理和“84”消毒液消毒的原理相同

C．食醋可去除水垢，NH4Cl溶液可去除鐵銹

D．SO2和NO2都能使雨水的pH<5.6，造成酸雨

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題滾動(dòng)練1 化學(xué)基本概念練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

食品安全是社會(huì)關(guān)注的熱點(diǎn)。市場(chǎng)上已檢測(cè)出一些礦泉水中含有高濃度的致癌物“溴酸鹽”，而這個(gè)“行業(yè)秘密”在人們的眼皮底下被隱藏了10多年。實(shí)驗(yàn)室中制備“溴酸鹽”過程如下：

根據(jù)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系回答下列問題：

（1）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為______________________________。

（2）已知反應(yīng)②是復(fù)分解反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________。

（3）已知在酸性條件下溴酸鹽可發(fā)生如下離子反應(yīng)：

Ⅰ.2BrO3-＋10Cl－＋12H＋=5Cl2↑＋Br2＋6H2O

Ⅱ.6BrO3-＋5Cl－＋6H＋=5ClO3-＋3Br2＋3H2O

Ⅲ.BrO3-＋5Br－＋6H＋=3Br2＋3H2O

①上述反應(yīng)所涉及的粒子中，氧化性最強(qiáng)的是________。

②在KCl和KBr的酸性混合溶液中，加入過量的KBrO3，其氧化產(chǎn)物為________，還原產(chǎn)物為________。

③將12 mL 0.4 mol·L－1 KBrO3溶液和10 mL 0.6 mol·L－1 KCl溶液在稀H2SO4中混合，充分反應(yīng)后，產(chǎn)物KClO3和Cl2的物質(zhì)的量之比為________。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題滾動(dòng)練1 化學(xué)基本概念練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，下列各組離子在指定溶液中可以大量共存的是（　�。�

A．由水電離出的c（H＋）＝10－12 mol·L－1的溶液中：Na＋、Ba2＋、HCO3-、Cl－

B．無色透明溶液中：K＋、Cu2＋、SO42-、Na＋

C．含有大量AlO2-的溶液中：Na＋、OH－、Cl－、CO32-

D．能使pH試紙顯紅色的溶液中：Na＋、ClO－、Fe2＋、SO42-

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課后訓(xùn)練專題練習(xí)卷二（解析版） 題型：填空題

“氫能”被視為21世紀(jì)最具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉础錃獾娜紵史浅８�，只要在汽油中加�?/span>4%的氫氣，就可使內(nèi)燃機(jī)節(jié)油40%。目前，氫能技術(shù)在美國(guó)、日本、歐盟等國(guó)家和地區(qū)已進(jìn)入系統(tǒng)實(shí)施階段。氫氣的制取與儲(chǔ)存是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)。

已知：CH4（g）＋H2O（g）=CO（g）＋3H2（g） ΔH＝206.2 kJ·mol－1

CH4（g）＋CO2（g）=2CO（g）＋2H2（g） ΔH＝247.4 kJ·mol－1

2H2S（g）=2H2（g）＋S2（g） ΔH＝169.8 kJ·mol－1

（1）以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。

CH4（g）與H2O（g）反應(yīng)生成CO2（g）和H2（g）的熱化學(xué)方程式為________。

（2）H2S熱分解制氫氣時(shí)，常向反應(yīng)器中通入一定比例空氣，使部分H2S燃燒，其目的是____________；燃燒生成的SO2與H2S進(jìn)一步反應(yīng)，生成物在常溫下均為非氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________。

（3）H2O的熱分解也可得到H2，高溫下水分解體系中主要?dú)怏w的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖1所示。圖中A、B表示的物質(zhì)依次是________。

（4）電解尿素[CO（NH2）2]的堿性溶液制氫的裝置示意圖見圖2（電解池中隔膜僅阻止氣體通過，陰、陽(yáng)極均為惰性電極）。電解時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為________________。

（5）Mg2Cu是一種儲(chǔ)氫合金。350 ℃時(shí)，Mg2Cu與H2反應(yīng)，生成MgCu2和僅含一種金屬元素的氫化物（其中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.077）。Mg2Cu與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課后訓(xùn)練專題練習(xí)卷二（解析版） 題型：選擇題

下列有機(jī)反應(yīng)中，不屬于取代反應(yīng)的是（ ）

A．

B．2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O

C．ClCH2CH=CH2＋NaOHHOCH2CH=CH2＋NaCl

D．

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課后訓(xùn)練專題練習(xí)卷二（解析版） 題型：選擇題

下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是（　�。�

A．0.2 mol/L CH3COONa溶液和0.1 mol/L HCl溶液等體積混合后：c（CH3COO－）＞c（Na＋）＞c（Cl－）＞c（H＋）＞c（OH－）

B．pH＝3的鹽酸和NaNO3的混合溶液中：c（Na＋）＝c（Cl－）

C．0.1 mol/L NaHCO3溶液中：c（Na＋）＋c（H＋）＝c（HCO3-）＋c（CO32-）＋c（OH－）

D．物質(zhì)的量濃度相等的HCN（弱酸）和NaCN溶液等體積混合后有：c（HCN）＋2c（H＋）＝2c（OH－）＋c（CN－）

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課后規(guī)范訓(xùn)練9-1練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

如圖所示，在不同的電解質(zhì)溶液中可以組成不同的電池。

(1)①當(dāng)電解質(zhì)溶液為稀硫酸時(shí)，Fe電極是 (填“正”或“負(fù)”)極，其電極反應(yīng)式為

。

②當(dāng)電解質(zhì)溶液為NaOH溶液時(shí)，Al電極是 (填“正”或“負(fù)”)極，其電極反應(yīng)式為 。

(2)若把鋁改為鋅，電解質(zhì)溶液為濃硝酸，則Fe電極是 (填“正”或“負(fù)”)極，其電極反應(yīng)式為 。

 

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