Question

【題目】下表是元素周期表的一部分。

回答下列問題：

(1)元素b在元素周期表中的位置是________。

(2)元素e的負一價離子的結(jié)構(gòu)示意圖為________，與元素g的簡單離子，二者的離子半徑大小順序為________。（用離子符號表示）

(3)元素i的氣態(tài)氫化物比元素e的氣態(tài)氫化物________(填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”)。

(4)元素i的單質(zhì)溶于元素f的最高價氧化物對應的水化物中，可生成具有漂白作用的一種鹽，該鹽的電子式為______________。

Answer 1

【答案】 第二周期第ⅣA族 F－>Al3＋ 不穩(wěn)定

【解析】由元素在周期表中位置可知：a為H元素、b為C元素、c為N元素、d為O元素、e為F元素、f為Na元素、g為Al元素、h為S元素、i為Cl元素。

（1）b為C元素，處于周期表中第二周期第ⅣA族。

（2）e為F元素，其負一價離子為F-，原子核內(nèi)9個質(zhì)子，核外10個電子，故F-的結(jié)構(gòu)示意圖為；g為Al元素，其簡單離子為Al3+，F(xiàn)-、Al3+電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑：F-＞Al3+。

（3）i為Cl元素，e為F元素，非金屬性Cl＜F，元素非金屬性越強，其氫化物越穩(wěn)定，故HCl比HF不穩(wěn)定。

（4）i為Cl元素，f為Na元素，Cl2與NaOH反應生成具有漂白作用的一種鹽為NaClO，NaClO由鈉離子與次氯酸根離子構(gòu)成，次氯酸根離子中氧原子與氯原子之間形成1對共用電子，故NaClO電子式為：。