【題目】對(duì)于10%H2O2的分解反應(yīng)，下列措施能減緩其化學(xué)反應(yīng)速率的是（ ）
A.加入MnO2
B.加水稀釋
C.加熱
D.加入30%的H2O2

【答案】B
【解析】解：A．加入MnO2 ， 作催化劑，反應(yīng)速率加快，故A不選；
B．加水稀釋，H2O2的濃度減小，反應(yīng)速率減緩，故B選；
C．加熱，溫度升高，反應(yīng)速率加快，故C不選；
D．加入30%的H2O2 ， 濃度增大，反應(yīng)速率增大，故D不選；
故選B．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知W、X、Y、Z為短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于Z的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性，X、Y為金屬元素，X的陽(yáng)離子的氧化性小于Y的陽(yáng)離子的氧化性，下列說(shuō)法正確的是

A. X、Y、Z、W的原子半徑依次減小

B. W與X形成的化合物中只含離子鍵

C. W的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)一定高于Z的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)

D. 若W與Y的原子序數(shù)相差5，則二者形成化合物的化學(xué)式一定為Y2W3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】金屬互化物屬于合金的一種，大多數(shù)以金屬鍵結(jié)合，如Cu9Al4、Cu5Zn8等，它們的合成對(duì)超導(dǎo)材料、貯氫合金的研究有著重要的意義。

（1）某金屬互化物具有自范性，原子在三維空間里呈周期性有序排列，該金屬互化物屬于__________(填“晶體”或“非晶體”)。

（2）基態(tài)銅原子核外有________種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，基態(tài)鋁原子有_______個(gè)未成對(duì)電子。

（3）鋅能與類鹵素(CN)2反應(yīng)生成Zn(CN)2。寫出(CN)2的電子式__________，1mol(CN)2分子中含有π鍵的數(shù)目為_________________。

（4）配合物[Cu(En)2]SO4的名稱是硫酸二乙二胺合銅(Ⅱ)，是銅的一種重要化合物。其中En 是乙二胺(H2N-CH2-CH2-NH2)的簡(jiǎn)寫。

①該配合物中含有化學(xué)鍵有____________（填字母編號(hào)）。

A.離子鍵 B.極性共價(jià)鍵 C.非極性共價(jià)鍵 D.配位鍵 E.金屬鍵

②配體乙二胺分子中氮原子、碳原子軌道的雜化類型分別為_______________、_______________。

③乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均屬于胺，且相對(duì)分子質(zhì)量相近，但乙二胺比三甲胺的沸點(diǎn)高得多，原因是____________________。

（5）銅與金形成的金屬互化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其化學(xué)式為_____________，每個(gè)金原子周圍與之最近且等距的金原子有___________個(gè)，它們構(gòu)成的空間結(jié)構(gòu)為_______________。其晶胞邊長(zhǎng)為anm，該金屬互化物的密度為______________g·cm-3(用含a、NA的代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】砷是氮族元素，黃砷（As4）是其一種單質(zhì)，其分子結(jié)構(gòu)與白磷（P4）相似，以下關(guān)于黃砷與白磷的比較敘述正確的是

A．分子中共價(jià)鍵鍵角均為109°28′ B．黃砷中共價(jià)鍵鍵能大于白磷

C．黃砷分子極性大于白磷 D．黃砷的熔點(diǎn)高于白磷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖是元素周期表的部分，下列說(shuō)法不正確的是

A. 元素最高化合價(jià):F>S>P B. 酸性強(qiáng)弱:H2SO4>H3PO4

C. 非金屬性F>S>P D. 最外層電子數(shù):F>S>P

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】等物質(zhì)的量的CO和CO2相比較，下列有關(guān)敘述中不正確的是

A.分子數(shù)目之比為1：1B.氧原子數(shù)目之比為1：2

C.原子總數(shù)目之比為3：2D.碳原子數(shù)目之比為1：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】超音速飛機(jī)在平流層飛行時(shí)，尾氣中的NO會(huì)破壞臭氧層．科學(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2 ， 化學(xué)方程式如下：2NO+2CO2CO2+N2
為了測(cè)定在某種催化劑作用下的反應(yīng)速率，在某溫度下用氣體傳感器測(cè)得不同時(shí)間的NO和CO濃度如表：

時(shí)間/s

0

1

2

3

4

5

C（NO）/molL﹣1

1.00×10﹣3

4.50×10﹣4

2.50×10﹣4

1.50×10﹣4

1.00×10﹣4

1.00×10﹣4

C（CO）/molL﹣1

3.60×10﹣3

3.05×10﹣3

2.85×10﹣3

2.75×10﹣3

2.70×10﹣3

2.70×10﹣3

請(qǐng)回答下列問(wèn)題（均不考慮溫度變化對(duì)催化劑催化效率的影響）：
（1）若1molNO和1molCO的總能量比1molCO2和0.5molN2的總能量大，則上述反應(yīng)的△H0（填寫“＞”、“＜”、“=”．）
（2）前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（N2）= ．
（3）計(jì)算4s時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率 ．
（4）下列措施能提高NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2的反應(yīng)速率的是 ．
A.選用更有效的催化劑
B.升高反應(yīng)體系的溫度
C.降低反應(yīng)體系的溫度
D.縮小容器的體積
（5）研究表明：在使用等質(zhì)量催化劑時(shí)，增大催化劑比表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率．為了分別驗(yàn)證溫度、催化劑比表面積對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在下面實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表中．

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

T/℃

NO初始濃度/molL﹣1

CO初始濃度/molL﹣1

催化劑的比表面積/m2g﹣1

Ⅰ

280

1.20×10﹣3

5.80×10﹣3

82

Ⅱ

124

Ⅲ

350

124

①請(qǐng)?jiān)谏媳砀裰刑钊胧Ｓ嗟膶?shí)驗(yàn)條件數(shù)據(jù)．
②請(qǐng)?jiān)诮o出的坐標(biāo)圖中，畫出上表中的Ⅰ、Ⅱ兩個(gè)實(shí)驗(yàn)條件下混合氣體中NO濃度隨時(shí)間變化的趨勢(shì)曲線圖，并標(biāo)明各條曲線是實(shí)驗(yàn)編號(hào)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知450℃時(shí)，反應(yīng)H2(g)+I2(g) 2HI(g)的K=50，由此推測(cè)在450℃時(shí)，反應(yīng)2HI(g) H2(g)+I2(g)的化學(xué)平衡常數(shù)為（ ）
A.50
B.0.02
C.100
D.無(wú)法確定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】綠色能源是指使用不會(huì)對(duì)環(huán)境造成污染的能源。下列屬于綠色能源的是

①太陽(yáng)能�、�風(fēng)能�、�石油�、�煤�、�木材�、�潮汐能

A. ①②③ B. ③④ C. ④ D. ①②⑥

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同步練習(xí)冊(cè)答案