【題目】等物質(zhì)的量的COCO2相比較,下列有關(guān)敘述中不正確的是

A.分子數(shù)目之比為11B.氧原子數(shù)目之比為12

C.原子總數(shù)目之比為32D.碳原子數(shù)目之比為11

【答案】C

【解析】

設(shè)等物質(zhì)的量的COCO2,其物質(zhì)的量都為1mol

A. 1mol COCO2的分子數(shù)目之比為11A正確;

B. 1mol COCO2的分子中氧原子數(shù)目之比為12,B正確;

C. 1mol COCO2的分子中原子總數(shù)目之比為23,C錯(cuò)誤;

D. 1mol COCO2的分子中碳原子數(shù)目之比為11,D正確。

故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列方案中制取一氯乙烷的最佳方法是(

A. 乙烷和氯氣取代反應(yīng) B. 乙烯和氯氣加成反應(yīng)

C. 乙烯和HCl加成反應(yīng) D. 乙炔和HCl加成反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列對(duì)1mol氦氣的敘述錯(cuò)誤的是

A.質(zhì)量為4gB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積約為22.4L

C.含有2NA個(gè)氦原子D.含有NA個(gè)氦氣分子

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】反應(yīng)4NH3(g)+5O2═4NO(g)+6H2O(g)在10L密閉容器中進(jìn)行,半分鐘后,水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45mol,則此段時(shí)間內(nèi),該反應(yīng)的速率v可表示為( 。
A.v(NH3)=0.010mol/(L.s)
B.v(O2)=0.010mol/(L.s)
C.v(NO)=0.0010mol/(L.s)
D.v(H2O)=0.045mol/(L.s)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】對(duì)于10%H2O2的分解反應(yīng),下列措施能減緩其化學(xué)反應(yīng)速率的是(
A.加入MnO2
B.加水稀釋
C.加熱
D.加入30%的H2O2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知熱化學(xué)方程式:
①C2H2(g)+ O2(g)═2CO2(g)+H2O(l)△H1=﹣1301.0kJmol﹣1
②C(s)+O2(g)═CO2(g)△H2=﹣393.5kJmol﹣1
③H2(g)+ O2(g)═H2O(1)△H3=﹣285.8kJmol﹣1
則反應(yīng)④2C(s)+H2(g)═C2H2(g)的△H為( 。
A.+228.2 kJmol﹣1
B.﹣228.2 kJmol﹣1
C.+1301.0 kJmol﹣1
D.+621.7 kJmol﹣1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】COCO2是火力發(fā)電廠釋放出的主要尾氣,為減少對(duì)環(huán)境造成的影響,發(fā)電廠試圖采用以下方法將其資源化利用,重新獲得燃料或重要工業(yè)產(chǎn)品。

1CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇的方法,可以將CO2變廢為寶。

已知在常溫常壓下,甲醇、CO的燃燒熱分別是726.5kJ·mol-1110.5 kJ·mol-1。寫(xiě)出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式:_____;

2COCl2在催化劑的作用下合成光氣(COCl2)。某溫度下,向2L的密閉容器中投入一定量的COCl2,在催化劑的作用下發(fā)生反應(yīng):COg+Cl2g COCl2gΔH = a kJ/mol反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表:

t/min

n(CO)/mol

n(Cl2)/mol

0

1.20

0.60

1

0.90

2

0.80

4

0.20

①反應(yīng)02min末的平均速率vCOCl2=__________mol/L·min)。

②在2min4min間,vCl2______vCl2 (填“>”、“=”“<”), 該溫度下K =______

③已知X、L可分別代表溫度或壓強(qiáng),下圖表示L一定時(shí),CO 轉(zhuǎn)化率隨X的變化關(guān)系。X代表的物理量是__________;a_________0 (填“>”“=”,“<”)。

3在催化劑作用下NOCO轉(zhuǎn)化為無(wú)毒氣體:

2COg)+2NOg2CO2 g)+N2 g

ΔH=748 kJ·mol-1

①一定條件下,單位時(shí)間內(nèi)不同溫度下測(cè)定的氮氧化物轉(zhuǎn)化率如圖1所示。溫度高于710K時(shí),隨溫度的升高氮氧化物轉(zhuǎn)化率降低的原因可能是____________________。

②已知:測(cè)定空氣中NOCO含量常用的方法有兩種,方法1:電化學(xué)氣敏傳感器法。其中CO傳感器的工作原理如圖2所示,則工作電極的反應(yīng)式為______________________;方法2:氧化還原滴定法。用H2O2溶液吸收尾氣,將氮氧化物轉(zhuǎn)化為強(qiáng)酸,用酸堿中和滴定法測(cè)定強(qiáng)酸濃度。寫(xiě)出NOH2O2溶液反應(yīng)的離子方程式_______________。

4COH2可以制備甲醇,反應(yīng)為COg+2H2g CH3OHg),以甲醇為燃料,氧氣為氧化劑,KOH溶液為電解質(zhì)溶液,可制成燃料電池(電極材料為惰性電極)若電解質(zhì)溶液中KOH的物質(zhì)的量為0.8mol,當(dāng)有0.5mol甲醇參與反應(yīng)時(shí),電解質(zhì)溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是_______________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】位于3個(gè)不同短周期的主族元素a、b、c、d、e,原子序數(shù)依次增大,其中b、d同主族,d元素最高化合價(jià)與最低化合價(jià)代數(shù)和等于4,c原子最外層電子數(shù)比b原子次外層電子數(shù)多1,回答下列問(wèn)題。

(1)寫(xiě)出a的元素符號(hào)_____,b在周期表中的位置是第___周期____族;

(2)a與e形成的是_____(填“離子”或“共價(jià)”)化合物;

(3)上述五種元素中,非金屬性最強(qiáng)的是______(填元素名稱);

(4)d元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式是______,d和e的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性強(qiáng)的是_________(填化學(xué)式);

(5)元素c的原子結(jié)構(gòu)示意圖為____;c的單質(zhì)與a的同主族第3周期元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式為____________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):2A(氣)+B(氣) 2C(氣)。若經(jīng)2 s(秒)后測(cè)得C的濃度為0.6 mol·L1 , 現(xiàn)有下列幾種說(shuō)法:
①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)平均速率為0.3 mol·L1·s1
②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6 mol·L1·s1
③2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%
④2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7 mol·L1
其中正確的是( 。
A.①③
B.①④
C.②③
D.③④

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