17．最近科學(xué)家成功制成了一種新型的碳氧化合物，該化合物晶體中每個(gè)碳原子均以四個(gè)共價(jià)單鍵與氧原子結(jié)合為一種空間網(wǎng)狀的無限伸展結(jié)構(gòu)，下列對該晶體敘述錯(cuò)誤的是（　　）
A．該晶體類型是原子晶體
B．該晶體中碳原子和氧原子的個(gè)數(shù)比為1：2
C．晶體中碳原子數(shù)與C-O化學(xué)鍵數(shù)之比為1：2
D．晶體的空間最小環(huán)共有6個(gè)原子構(gòu)成

分析 根據(jù)題意知，該化合物晶體中以C-O結(jié)合為一種空間網(wǎng)狀的無限延伸結(jié)構(gòu)，所以該化合物屬于原子晶體，和晶體二氧化硅的結(jié)構(gòu)相似，利用均攤法確定其化學(xué)式，根據(jù)原子晶體的性質(zhì)分析解答．

解答 解：A．該化合物晶體中以C-O結(jié)合為一種空間網(wǎng)狀的無限延伸結(jié)構(gòu)，所以該化合物屬于原子晶體，故A正確；
B．晶體中每個(gè)碳原子均以四個(gè)共價(jià)單鍵與氧原子結(jié)合，每個(gè)氧原子和2個(gè)碳原子以共價(jià)單鍵相結(jié)合，所以碳氧原子個(gè)數(shù)比=1：2，故B正確；
C．該晶體中，每個(gè)碳原子含有4個(gè)C-O共價(jià)鍵，所以C原子與C-0化學(xué)鍵數(shù)目之比為1：4，故C錯(cuò)誤；
C．該晶體的空間最小環(huán)由6個(gè)碳原子和6個(gè)氧原子構(gòu)成，則晶體的空間最小環(huán)共有12個(gè)原子構(gòu)成，故D錯(cuò)誤；
故選CD．

點(diǎn)評 本題考查晶體類型的判斷及其結(jié)構(gòu)的分析，該化合物和二氧化硅晶體的結(jié)構(gòu)類似，根據(jù)二氧化硅的結(jié)構(gòu)來分析解答即可，難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是（　　）
A．蒸發(fā)操作時(shí)，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱
B．蒸餾操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處
C．分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
D．將蒸發(fā)皿放置在三腳架上直接用酒精燈火焰加熱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．在氧化還原反應(yīng)中，下列敘述正確的是（　�。�
A．物質(zhì)失電子的反應(yīng)為還原反應(yīng)
B．物質(zhì)在變化中失去電子，此物質(zhì)是氧化劑
C．發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)即是氧化還原反應(yīng)
D．發(fā)生化合價(jià)升降的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．碘也可用作心臟起搏器電源--鋰碘電池的材料．該電池反應(yīng)為：2Li（s）+I2（s）=2LiI（s）△H
已知：4Li（s）+O2（g）=2Li2O（s）△H14LiI（s）+O2（g）=2I2（s）+2Li2O（s）△H2則電池反應(yīng)的△H=$\frac{△H1-△H2}{2}$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．A、B兩種金屬的相對原子質(zhì)量之比為8：9，將兩種金屬單質(zhì)按物質(zhì)的量之比為3：2組成混合物1.26g，與足量稀鹽酸反應(yīng)，放出0.12g氫氣，若這兩種金屬在反應(yīng)中生成的氫氣的質(zhì)量相等，則A的摩爾質(zhì)量是24g/mol，B的相對原子質(zhì)量是27．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列各組離子能在指定溶液中，大量共存的是（　�。�
①含有大量AlO2-的溶液：Al3+、SO42-、ClO-、Na+
②使pH=11的溶液中：Na+，AlO2-，NO3-，S2-，SO32-
③由水電離的H+濃度c（H+）=1×10-13mol/L的溶液中：Cl-，HCO3-，NO3-，NH4+，S2O32-
④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+，NH4+，Cl-，K+，SO42-
⑤使甲基橙變紅的溶液中：Fe3+，MnO4-，NO3-，Na+，SO42-
⑥酸性溶液中：Fe2+，Al3+，NO3-，I-，S2-．
A．①②⑤B．①③⑥C．②④⑤D．①②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．（1）寫出電子式：KCl；CO2
（2）用電子式表示下列化合物的形成過程：
CaF2：
NH3：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．聚甲基丙烯酸甲酯也是一種重要的醫(yī)用高分子材料，用于人造骨、關(guān)節(jié)等．已知烯烴可被KMnO4酸性溶液氧化成二元醇，如：CH2═CH2$→_{H+}^{KMnO_{2}}$HOCH2CH2OH
現(xiàn)以甲基丙烯為原料合成有機(jī)玻璃樹脂，流程如下．請?jiān)谙铝蟹娇蛑刑钊牒线m的有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：
弱酸HCOOHHCNH2CO3
電離平衡常數(shù)（25℃）K=1.77×10-4K=4.9×10-10K1=4.3×10-7，K2=5.6×10-11
下列選項(xiàng)正確的是（　　）
A．在NaHCO3溶液中：c（OH-）-c（H+）=c（H2CO3）-c（CO32-）
B．向NaCN溶液中通入少量CO2的離子方程式：2CN-+H2O+CO2=2HCN+CO32-
C．中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者大于后者
D．等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：pH（NaHCO3）＞pH（NaCN）＞pH（HCOONa）

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