【題目】某化學興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應,用如下圖所示裝置進行有關實驗。
(1)裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為_____________________________________
(2)裝置D中試管口放置的棉花應浸一種溶液,這種溶液是________,其作用是____________________________________________________________________。
(3)裝置B的作用是貯存多余的氣體。當D處有明顯的現(xiàn)象后,關閉旋塞K,移去酒精燈,但由于余熱的作用,A處仍有氣體產(chǎn)生,此時B中現(xiàn)象是_______________________,B中應放置的溶液是________。
a.水 b.酸性KMnO4溶液
c.濃溴水 d.飽和NaHSO3溶液
(4)實驗中,取一定質量的銅片和一定體積18 mol·L-1的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱,反應完畢時,發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余,該小組學生根據(jù)所學的化學知識認為還有一定量的硫酸剩余,其原因是____________________________________________________________________。
【答案】 Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+2H2O+SO2↑ NaOH 吸收多余的SO2,防止污染空氣 廣口瓶中液面下降,長頸漏斗液面上升 d 反應過程中濃硫酸被消耗,逐漸變稀,而銅不與稀硫酸反應
【解析】(1)濃硫酸具有強氧化性,在加熱時可以氧化單質銅,生成硫酸銅、二氧化硫和水方程式為:Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+2H2O+SO2↑;(2)二氧化硫氣體排放到大氣中污染環(huán)境,所以裝置D中試管口放置的棉花中應浸一種液體能與二氧化硫反應,可以浸氫氧化鈉溶液或碳酸鈉溶液等堿性溶液,作用是吸收多余的二氧化硫氣體,防止污染空氣;(3)置B的作用是貯存多余的氣體,關閉旋塞K,移去酒精燈,但由于余熱的作用,A處仍有氣體產(chǎn)生,在密閉容器中隨著氣體的生成,廣口瓶內(nèi)壓強增大,會使瓶內(nèi)液面下降,長頸漏斗中液面上升,最終達到內(nèi)外大氣壓相同,二氧化硫氣體是酸性氧化物,易溶于水,B中的試劑不能和二氧化硫發(fā)生反應,不能溶解二氧化硫,a.水能溶解二氧化硫不能儲存氣體,選項a錯誤;b.酸性KMnO4 溶液能氧化二氧化硫為硫酸,不能儲存氣體,選項b錯誤;c.NaOH溶液吸收二氧化硫不能儲存氣體,選項c錯誤;d.二氧化硫通入飽和NaHSO3溶液中,降低了二氧化硫的溶解度,不反應,可以用來儲存氣體,選項d正確;答案選d;(4)一定質量的銅片和一定體積18molL-1的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱,濃硫酸隨著反應進行,濃度變小成為稀硫酸,稀硫酸不再和銅發(fā)生反應,所以有一定量的余酸但未能使用銅片完全溶解,故答案為:隨反應進行,硫酸濃度變稀,Cu不與稀H2SO4反應。
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【題目】中國科學技術名詞審定委員會已確定第116號元素Lv的名稱為鉝。關于的敘述錯誤的是
A. 原子序數(shù)116 B. 中子數(shù)177 C. 核外電子數(shù)116 D. 相對原子質量293
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【題目】乙醇分子中各化學鍵如圖所示,對乙醇在各種反應中應斷裂的鍵說明不正確的是( )
A.和金屬鈉作用時,鍵①斷裂
B.燃燒是全部化學鍵都斷裂
C.在銅催化下和氧氣反應時,鍵①和③斷裂
D.和乙酸、濃硫酸共熱時,鍵②斷裂
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【題目】一帶有活塞的密封容器中盛有A、B組成的混合氣體,在通常條件下,從狀態(tài)I反應到狀態(tài)II時,氣體體積(V)與氣體壓強(P)的變化曲線如圖所示. 則反應:A(g)+B(g)=2C(g)( )
A.是放熱反應
B.反應后氣體總分子數(shù)增多
C.是吸熱反應
D.反應物具有的總能量等于生成物具有的總能量
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【題目】如圖是部分短周期元素化合價與原子序數(shù)的關系圖,下列說法正確的是 ( )
A. 原子半徑:Z>Y>X
B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性: W>R
C. WX3和水反應形成的化合物的是H2WO3
D. Y和Z兩者最高價氧化物對應的水化物能相互反應
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【題目】短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大,其中A、C同主族,B、C、D同周期,A原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,B是短周期元素中原子半徑最大的主族元素。試回答下列問題:
(1)A的元素符號__________;D的原子結構示意圖_______________。
(2)A、B、C三種元素形成的簡單離子的半徑由大到小的順序是(元素符號)__________。
(3)CA2與D元素的單質在水溶液中反應的化學方程式是_____________________。
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【題目】下面是用98%的濃H2SO4(ρ=1.84g/cm3)配制成0.5mol/L的稀H2SO4 500mL的操作,請按要求填空: (i)所需濃H2SO4的體積為(用下一小題的儀器量取).
(ii)如果實驗室有15mL、20mL、50mL量筒,應選用mL量筒最好.
(iii)將量取的濃H2SO4沿燒杯內(nèi)壁慢慢注入盛有約100mL水的燒杯里,并不斷攪拌.
(iv)將的上述溶液沿玻璃棒注入中,并用50mL蒸餾水洗滌燒杯2~3次,洗滌液要注入上述儀器中,并搖勻.
(v)加水至距刻度線1﹣2cm時,改用加水,使溶液凹液面跟刻度相平.
(vi)用“偏高”“偏低”或“無影響”填空:
①定容時,觀察液面俯視:;
②搖勻后,液面低于刻度線,沒有再加水:;
③取濃H2SO4時,倒出濃H2SO4后的量筒中還殘留少量液體未處理: .
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【題目】某待測溶液中可能含有SO42﹣、SO32﹣、CO32﹣、HCO3﹣、NO3﹣、Cl﹣、Br﹣中的若干種及一種常見金屬陽離子(Mn+),現(xiàn)進行如下實驗(每次實驗所用試劑均是足量的,鑒定中某些成分可能沒有給出).
請回答下列問題:
(1)根據(jù)上述框圖信息填寫下表(不能確定的不填):
肯定存在的離子 | 肯定沒有的離子 | |
化學式或離子符號 |
(2)出沉淀A三種可能的情況: , 若氣體D遇空氣變紅棕色,則生成沉淀D時肯定發(fā)生的反應的離子方程式為 .
(3)若Mn+位于第三周期,則要確定它具體是何種離子的方法是 .
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【題目】實驗室因上次實驗還剩有9.0 mL 的18 mol/L的濃硫酸和大量的9 mol/L的硫酸,實驗員為了準備下次實驗需要0.5 mol/L的稀硫酸500mL,決定將濃硫酸全部使用,請問本次實驗還需要用量筒取9 mol/L的硫酸體積為
A.9.78 mLB.19.56 mLC.9.8 mLD.10.0 mL
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