【題目】下面是用98%的濃H2SO4(ρ=1.84g/cm3)配制成0.5mol/L的稀H2SO4 500mL的操作,請按要求填空: (i)所需濃H2SO4的體積為(用下一小題的儀器量取).
(ii)如果實驗室有15mL、20mL、50mL量筒,應選用mL量筒最好.
(iii)將量取的濃H2SO4沿燒杯內壁慢慢注入盛有約100mL水的燒杯里,并不斷攪拌.
(iv)將的上述溶液沿玻璃棒注入中,并用50mL蒸餾水洗滌燒杯2~3次,洗滌液要注入上述儀器中,并搖勻.
(v)加水至距刻度線1﹣2cm時,改用加水,使溶液凹液面跟刻度相平.
(vi)用“偏高”“偏低”或“無影響”填空:
①定容時,觀察液面俯視:;
②搖勻后,液面低于刻度線,沒有再加水:
③取濃H2SO4時,倒出濃H2SO4后的量筒中還殘留少量液體未處理:

【答案】13.6mL;20;冷卻至室溫;500mL容量瓶;膠頭滴管;偏高;無影響;無影響
【解析】解:(i)先計算出濃硫酸的物質的量濃度為c= = =18.4mol/L,設需要的濃硫酸的體積為VmL,根據(jù)溶液稀釋定律CV=CV可知:18.4mol/L×VmL=0.5mol/L×500mL解得V=13.6mL,所以答案是:13.6mL;(ii)需要的濃硫酸的體積為13.6mL,根據(jù)“大而近”的原則,故選擇20mL的量筒,所以答案是:20;(iv)移液時,是將冷卻至室溫的上述溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中,所以答案是:冷卻至室溫;500容量瓶;(v)定容時,開始時直接向容量瓶中加水,加水至距刻度線1﹣2cm時,改用膠頭滴管逐滴加入,使溶液凹液面跟刻度相平.所以答案是:膠頭滴管;(vi)①定容時,觀察液面俯視,會導致溶液體積偏小,則濃度偏高,所以答案是:偏高;②搖勻后,液面低于刻度線是正常的,沒有再加水正確的,所以答案是:無影響;③取濃H2SO4時,倒出濃H2SO4后的量筒中還殘留少量液體未處理是正確的,所以答案是:無影響.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列過程中,屬于化學變化的是

A.用加熱法分離泥沙中的碘單質B.用蒸餾法制取蒸餾水

C.干冰氣化D.鐵鍋生銹

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】FeCl2是一種常用的還原劑。有關數(shù)據(jù)如下:

C6H5Cl(氯苯)

C6H4Cl2

FeCl3

FeCl2

溶解性

不溶于水.易溶于苯

不溶于C6H5Cl、C6H4Cl2、苯,易吸水。

熔點/

-45

53

——

——

沸點/

132

173

——

——

實驗室可以用多種方法來制備無水FeCl2,回答下列問題:

I.按如圖l裝置用H2還原無水FeCl3制取,裝置C的作用是_________;E中盛放的試劑是_________;D中反應的化學方程式為_________。

II.按如圖2裝置,在三頸燒瓶中放入162.5g無水氯化鐵和225g氯苯,控制反應溫度在128—139℃加熱3h,反應接近100%。冷卻,分離提純得到粗產(chǎn)品。反應如下:2FeCl3+C6H5Cl→2FeCl2+C6H4Cl2+HC1

1該制取反應中,作還原劑的是_________。

2反應溫度接近或超過C6H5Cl的沸點,但實驗過程中C6H5Cl并不會大量損失原因是_________。

3冷卻實驗裝置,將三頸瓶內物質經(jīng)過過濾、洗滌,干燥后,將得到粗產(chǎn)品。

①洗滌所用的試劑可以是_________

②回收濾液中C6H5Cl的方法是_________。

4僅通過燒杯中的現(xiàn)象變化就可以監(jiān)控氯化鐵的轉化率。若要監(jiān)控氯化鐵轉化率達到或超過90%,則燒杯中試劑可以是加有酚酞,且理論上含_________g NaOH的溶液。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某化學興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應,用如下圖所示裝置進行有關實驗。

(1)裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為_____________________________________

(2)裝置D中試管口放置的棉花應浸一種溶液,這種溶液是________,其作用是____________________________________________________________________。

(3)裝置B的作用是貯存多余的氣體。當D處有明顯的現(xiàn)象后,關閉旋塞K,移去酒精燈,但由于余熱的作用,A處仍有氣體產(chǎn)生,此時B中現(xiàn)象是_______________________,B中應放置的溶液是________。

a.水 b.酸性KMnO4溶液

c.濃溴水 d.飽和NaHSO3溶液

(4)實驗中,取一定質量的銅片和一定體積18 mol·L-1的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱,反應完畢時,發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余,該小組學生根據(jù)所學的化學知識認為還有一定量的硫酸剩余,其原因是____________________________________________________________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】CO2是燃燒和代謝的最終產(chǎn)物,也是造成溫室效應的廢氣,但CO2作為一種資源,開發(fā)和利用的前景十分誘人。

I、利用太陽能,以CO2為原料制取炭黑的流程如上圖所示。過程2的化學方程式為:__________。

II、近年科學家提出綠色自由構想。把含有大量CO2的空氣吹入K2CO3溶液中,再把CO2從溶液中提取出來,并使之與H2反應制取甲醇。其工藝流程如圖所示:

1①由吸收池導入分解池中的主要物質的化學式是____________。

②上述流程中____________(填化學式)可循環(huán)使用,該流程體現(xiàn)了綠色化學理念。

2不同溫度下,在1L恒容密閉容器中充入2mol CO25 mol H2,相同時間內測得CO2的轉化率隨溫度變化如下圖所示:

①合成塔中發(fā)生的化學反應方程式為____________。

T1av(正)____________v(逆)(填“>”“<”,“=”

③計算溫度為T4b的平衡常數(shù)為____________。

3為檢驗吸收池中飽和K2CO3溶液是否充足,量取l00mL吸收液用0.10 mol./L鹽酸滴定,生成的V(CO2)(標準狀況下)隨V(鹽酸)變化關系如圖所示:

則該l00mL吸收液還可吸收標準狀況下_______mLCO2.

III、以稀硫酸為電解質溶液,惰性材料為電極,利用太陽能將CO2轉化為低碳烯烴,工作原理如右圖所示。

1H+的移動方向是_______________(填從左至右或從右至左);

2產(chǎn)生乙烯的電極反應式為_______________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池結構示意圖如圖所示.關于該電池的敘述不正確的是(

A.該電池能夠在高溫下工作

B.電池的負極反應為:C6H12O6+6H2O-24e=6CO2+24H+

C.放電過程中,質子(H+從負極區(qū)向正極區(qū)遷移

D.在電池反應中,每消耗1mol氧氣,理論上能生成標準狀況下CO2氣體22.4 L

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】lL混合溶液中所含離子的個數(shù)比如下表,則M離子可能為(

所含離子

NO3-

SO42-

H+

M

個數(shù)比

2

1

2

1

A.Mg2+B.Ba2+C.F-D.Na+

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】銦產(chǎn)業(yè)被稱為“信息時代的朝陽產(chǎn)業(yè)”.元素周期表中銦的數(shù)據(jù)如圖,下列說法完全正確的是(

A. 銦元素的質量數(shù)是114.8

B. 銦元素的相對原子質量是114

C. 銦元素是一種副族元素

D. 銦原子核外有49個電子

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法中,不正確的是( )
A.油脂水解的產(chǎn)物中含甘油
B.淀粉與纖維素互為同分異構體
C.蛋白質可水解生成多肽和氨基酸
D.醫(yī)療上用75%的酒精消毒是因為其能使蛋白質變性

查看答案和解析>>

同步練習冊答案