Question

6．現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：

元素編號(hào)	元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
T	單質(zhì)能與水劇烈反應(yīng)，所得溶液呈弱酸性
X	原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍
Y	第三周期元素的簡(jiǎn)單離子中半徑最小
Z	氣態(tài)氫化物與最高氧化物對(duì)應(yīng)水化物可發(fā)生化合反應(yīng)

（1）寫(xiě)出元素X的離子結(jié)構(gòu)示意圖．寫(xiě)出元素Z的單質(zhì)的電子式（用元素符號(hào)表示）
（2）寫(xiě)出Y元素的硫酸鹽溶于水的電離方程式Al₂（SO₄）₃═2Al³⁺+3SO₄^2-；
（3）元素T在周期表中的位置是第二周期ⅤⅡA族；下列表述能比較T與氯元素非金屬性強(qiáng)弱的事實(shí)是cd
a．常溫下氯氣的顏色比T單質(zhì)的顏色深
b．T的單質(zhì)通入氯化鈉水溶液不能置換出氯氣
c．氯與T形成的化合物中氯元素呈正價(jià)態(tài)
d．T的氣態(tài)氫化物比氯化氫穩(wěn)定．

Answer 1

分析 T的單質(zhì)能與水劇烈反應(yīng)，所得溶液呈弱酸性，則T為F元素；X原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍，最外層最多為8個(gè)電子，則X只能含有2個(gè)電子層，最外層含有6個(gè)電子，故X為O元素；根據(jù)第三周期元素的簡(jiǎn)單離子中半徑最小的離子為Al³⁺，則Y為Al元素；Z的氣態(tài)氫化物與最高氧化物對(duì)應(yīng)水化物可發(fā)生化合反應(yīng)，則Z為N元素，據(jù)此結(jié)合元素周期律知識(shí)進(jìn)行解答．

解答 解：T的單質(zhì)能與水劇烈反應(yīng)，所得溶液呈弱酸性，則T為F元素；X原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍，最外層最多為8個(gè)電子，則X只能含有2個(gè)電子層，最外層含有6個(gè)電子，故X為O元素；根據(jù)第三周期元素的簡(jiǎn)單離子中半徑最小的離子為Al³⁺，則Y為Al元素；Z的氣態(tài)氫化物與最高氧化物對(duì)應(yīng)水化物可發(fā)生化合反應(yīng)，則Z為N元素，
（1）X為O元素，氧離子的核電荷數(shù)為8、核外電子總數(shù)為10，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為：；
Z為N元素，其單質(zhì)為氮?dú)猓�氮�(dú)夥肿又写嬖诘�氮三鍵，其電子式為：，
故答案為：；；
（2）Y元素的硫酸鹽為硫酸鋁，硫酸鋁是強(qiáng)電解質(zhì)，能完全電離，電離方程式為：Al₂（SO₄）₃═2Al³⁺+3SO₄^2-，
故答案為：Al₂（SO₄）₃═2Al³⁺+3SO₄²；
（3）T為F元素，F(xiàn)的原子序數(shù)為9，位于周期表中第二周期ⅤⅡA族；F的非金屬性比Cl元素強(qiáng)，可根據(jù)得電子能力判斷，氯與F形成的化合物中氯元素呈正價(jià)態(tài)，說(shuō)明F易得到電子，則說(shuō)明F的非金屬性強(qiáng)；還可以根據(jù)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性判斷，非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，而不能根據(jù)顏色、水溶性判斷；由于氟氣與氯化鈉溶液中的水反應(yīng)，所以不會(huì)在溶液中置換出氯氣，據(jù)此無(wú)法判斷F和Cl的非金屬性，故cd正確，
故答案為：第二周期ⅤⅡA族；cd．

點(diǎn)評(píng) 本題考查位置結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系的應(yīng)用，題目難度中等，正確推斷元素的種類(lèi)是解答本題的關(guān)鍵，注意正確把握元素周期律的遞變規(guī)律，明確原子結(jié)構(gòu)與元素周期表、元素周期律的關(guān)系．