【題目】市場(chǎng)銷售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說(shuō)明:
產(chǎn)品標(biāo)準(zhǔn) | GB5461 |
產(chǎn)品等級(jí) | 一級(jí) |
配 料 | 食鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑 |
碘含量以I計(jì) | 20~50mg/kg |
(1)碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng),配平化學(xué)方程式將化學(xué)計(jì)量數(shù)填于空白處
______ ______ ______ ______ ______ ______
(2)已知:某學(xué)生測(cè)定食用精制鹽的碘含量,其步驟為:
準(zhǔn)確稱取12.7g食鹽,加適量蒸餾水使其完全溶解;
用稀硫酸酸化所得溶液,加入足量KI溶液,使KIO3與KI反應(yīng)完全;
以淀粉為指示劑,逐滴加入物質(zhì)的量濃度為6.0×10-4molL-1的Na2S2O2溶液20.0mL,恰好反應(yīng)完全.
判斷c中反應(yīng)恰好完全依據(jù)的現(xiàn)象是 ______ .
根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)和包裝袋說(shuō)明,所測(cè)精制鹽的碘含量是 ______mg/kg.
【答案】1 5 3 3 3 3 溶液由藍(lán)色恰好變?yōu)闊o(wú)色
【解析】
(1)I元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低到0價(jià),KI中I元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高到0價(jià),結(jié)合得失電子守恒和原子守恒進(jìn)行配平;
(2)①溶液呈藍(lán)色,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,溶液中沒(méi)有碘后,溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色;
②根據(jù)I原子守恒找出KIO3中I原子與碘單質(zhì)的關(guān)系式進(jìn)行計(jì)算。
(1)該反應(yīng)中化合價(jià)的變化為:KIO3→I2,I元素由+5價(jià)降低到0價(jià),一個(gè)KIO3得5個(gè)電子;KI→I2, I元素由-1價(jià)升高到0價(jià),一個(gè)KI失一個(gè)電子,所以得失電子的最小公倍數(shù)為5, KIO3的計(jì)量數(shù)為1,KI的計(jì)量數(shù)為5,其它元素根據(jù)原子守恒配平,所以反應(yīng)方程式為,
(2)①碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)色,所以溶液呈藍(lán)色,隨反應(yīng)進(jìn)行,溶液中碘被消耗完時(shí),溶液由藍(lán)色為無(wú)色,說(shuō)明反應(yīng)到終點(diǎn),
②由, 得,食鹽中n(I)=n(KIO3)=n(I2)=n(S2O32-)=×6.0×10-4molL-1×0.02L=2×10-6mol。m(I)= 2×10-6mol×127g/mol=2.54×10-4g=0.254mg,設(shè)每千克食鹽中含碘xmg,列比例式為,解得x=20。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或操作正確的是
A. 用干燥潔凈的玻璃棒蘸取溶液,點(diǎn)到置于表面皿的pH試紙上測(cè)pH
B. 氫氧化鈉固體或堿石灰既可與濃氨水作用制得氨氣,也可用于干燥氨氣
C. 雙氧水不穩(wěn)定,見(jiàn)光、遇熱、遇大多數(shù)金屬氧化物都會(huì)加快它的分解,但在堿性環(huán)境下分解較慢
D. 海帶中提取碘的過(guò)程中,可用過(guò)量的氯氣或雙氧水氧化水溶液中的,得到碘單質(zhì)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定量的鐵與一定量的濃HNO3在加熱條件下恰好完全反應(yīng),得到硝酸鐵溶液和NO2 、N2O4 、NO的混合氣體,這些氣體與6.72 L O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中,所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸鐵溶液中加入2 mol·L-1 的NaOH 溶液至Fe3+恰好沉淀,則消耗NaOH 溶液的體積是( )
A. 600 mLB. 300 mLC. 240 mLD. 180 mL
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是( )
①Al2O3NaAlO2(aq) Al(OH)3
②SSO3H2SO4
③NaOH(aq) NaHCO3Na2CO3
④FeFeCl2FeCl3
A.①③
B.②③
C.②④
D.①④
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】COCl2(g)CO(g)+Cl2(g) ΔH>0,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),下列措施:①升溫 ②恒容通入惰性氣體 ③增加CO濃度 ④減壓 ⑤加催化劑 ⑥恒壓通入惰性氣體,能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是
A.①②④B.②③⑤C.①④⑥D.③⑤⑥
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法不正確的是
①CH3—CH=CH2和CH2=CH2的最簡(jiǎn)式相同
②CH≡CH和C6H6含碳量相同
③丁二烯和丁烯為同系物
④正戊烷、異戊烷、新戊烷的沸點(diǎn)逐漸變低
⑤標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L的庚烷所含的分子數(shù)為0.5NA(NA為阿伏加德羅常數(shù))
⑥能夠快速、微量、精確地測(cè)定相對(duì)分子質(zhì)量的物理方法是核磁共振譜法
A.①⑤⑥B.②③④C.③⑤⑥D.④⑤⑥
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,對(duì)該有機(jī)物分子的描述正確的是( )
A. 最多有7個(gè)碳原子共線
B. 所有碳原子都在同一平面上
C. 其一氯代物最多有5種
D. 最多有25個(gè)原子共面
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】與純水的電離相似,液氨中也存在著微弱的電離:2NH3NH4++NH2-,據(jù)此判斷,以下敘述錯(cuò)誤的是( )
A.一定溫度下液氨中c(NH4+)·c(NH2-)是一個(gè)常數(shù)
B.液氨中含有NH3、NH4+、NH2-等粒子
C.只要不加入其他物質(zhì),液氨中c(NH4+)=c(NH2-)
D.液氨達(dá)到電離平衡時(shí)c(NH3)=c(NH4+)=c(NH2-)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氧化鋅、硫化鋅都是重要的基礎(chǔ)化工原料。
(1)ZnO是兩性氧化物,ZnO在NaOH溶液中轉(zhuǎn)化成[Zn(OH)4]2-的離子方程式為_____________________________________________________。
(2)火法煉鋅得到的氧化鋅中含有鉛、銅等雜質(zhì),提純步驟如下:
反應(yīng)Ⅰ ZnO(s)+CO(g) Zn(g)+CO2(g) △H1
反應(yīng)Ⅱ 2 Zn(g)+ O2(g)=2 ZnO(s) △H2
①上圖中的“冷凝物”為________(填化學(xué)式)。
②某溫度時(shí),在反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)爐中,起始時(shí)c(CO)為0.3 molL-1,反應(yīng)過(guò)程中CO2的體積分?jǐn)?shù)φ(CO2)如圖所示,則反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)K=_______________。
③下列措施有利于提高反應(yīng)Ⅰ中 ZnO 轉(zhuǎn)化率的是________。
a.增大ZnO的投料量 b.適當(dāng)加壓 c.將鋅蒸氣及時(shí)分離
④反應(yīng)Ⅱ中,每轉(zhuǎn)移 1 mol 電子,反應(yīng)放熱 174 kJ,則△H2=_____________。
(3)測(cè)定氧化鋅樣品純度:稱取0.5000 g樣品,酸溶后定容于250 mL容量瓶中,搖勻。量取25.00 mL 該溶液,用0.04000 molL-1的EDTA(Na2H2Y)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定其中的Zn2+(反應(yīng)方程式為Zn2++H2Y2-=ZnY2-+2H+,雜質(zhì)不反應(yīng)),平行滴定三次,平均消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液15.12 mL。
①若滴定管未用 EDTA 標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗,測(cè)定結(jié)果將__________(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。
②樣品純度為___________(保留四位有效數(shù)字)。
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