【題目】氧化鋅、硫化鋅都是重要的基礎(chǔ)化工原料。
(1)ZnO是兩性氧化物,ZnO在NaOH溶液中轉(zhuǎn)化成[Zn(OH)4]2-的離子方程式為_____________________________________________________。
(2)火法煉鋅得到的氧化鋅中含有鉛、銅等雜質(zhì),提純步驟如下:
反應(yīng)Ⅰ ZnO(s)+CO(g) Zn(g)+CO2(g) △H1
反應(yīng)Ⅱ 2 Zn(g)+ O2(g)=2 ZnO(s) △H2
①上圖中的“冷凝物”為________(填化學(xué)式)。
②某溫度時,在反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)爐中,起始時c(CO)為0.3 molL-1,反應(yīng)過程中CO2的體積分?jǐn)?shù)φ(CO2)如圖所示,則反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)K=_______________。
③下列措施有利于提高反應(yīng)Ⅰ中 ZnO 轉(zhuǎn)化率的是________。
a.增大ZnO的投料量 b.適當(dāng)加壓 c.將鋅蒸氣及時分離
④反應(yīng)Ⅱ中,每轉(zhuǎn)移 1 mol 電子,反應(yīng)放熱 174 kJ,則△H2=_____________。
(3)測定氧化鋅樣品純度:稱取0.5000 g樣品,酸溶后定容于250 mL容量瓶中,搖勻。量取25.00 mL 該溶液,用0.04000 molL-1的EDTA(Na2H2Y)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定其中的Zn2+(反應(yīng)方程式為Zn2++H2Y2-=ZnY2-+2H+,雜質(zhì)不反應(yīng)),平行滴定三次,平均消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液15.12 mL。
①若滴定管未用 EDTA 標(biāo)準(zhǔn)液潤洗,測定結(jié)果將__________(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。
②樣品純度為___________(保留四位有效數(shù)字)。
【答案】ZnO+2OH-+H2O=[Zn(OH)4]2- Zn 0.4 c -696 kJ/mol 偏高 97.98%
【解析】
(1)ZnO和Al2O3的化學(xué)性質(zhì)相似,氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉,據(jù)此模仿寫出氧化鋅與氫氧化鈉的反應(yīng);
(2)①反應(yīng)Ⅰ:ZnO(s)+CO(g)Zn(g)+CO2(g),鋅蒸氣冷凝為冷凝物;
②結(jié)合平衡三行計算列式計算平衡濃度,利用平衡常數(shù)K的定義分析計算;
③有利于提高反應(yīng)Ⅰ中ZnO轉(zhuǎn)化率,平衡正向進(jìn)行;
④反應(yīng)Ⅱ中,每轉(zhuǎn)移1mol電子,反應(yīng)放熱174kJ,結(jié)合反應(yīng)定量關(guān)系和電子轉(zhuǎn)移總數(shù)計算,轉(zhuǎn)移4mol電子放熱696kJ;
(3)①滴定管未用EDTA標(biāo)準(zhǔn)液潤洗,內(nèi)層水膜會稀釋標(biāo)準(zhǔn)溶液,消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積會增大;
②稱取0.5000g樣品,酸溶后定容于250mL容量瓶中,搖勻.量取25.00mL該溶液,用0.04000molL-1的EDTA(Na2H2Y)標(biāo)準(zhǔn)液滴定其中的Zn2+(反應(yīng)方程式為Zn2++H2Y2-═ZnY2-+2H+,雜質(zhì)不反應(yīng)),平行滴定三次,平均消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)液15.12mL.
Zn2++H2Y2-═ZnY2-+2H+,
1 1
n 15.12×10-3L×0.04000mol/L
n(ZnO)=n(Zn2+)=15.12×10-3L×0.04000mol/L,
250mL溶液中n(ZnO)=15.12×10-3L×0.04000mol/L×,據(jù)此計算質(zhì)量分?jǐn)?shù);
(1)是兩性氧化物,和的化學(xué)性質(zhì)相似,氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成四羥基合鋁酸鈉,所以氧化鋅與氫氧化鈉的反應(yīng)的方程式為: ;
故答案為:;
(2)①反應(yīng)Ⅰ:,鋅蒸氣冷凝,冷凝物為金屬鋅,故答案為:Zn;
②某溫度時,在反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)爐中,起始時c()為0.3molL1,反應(yīng)過程中達(dá)到平衡的體積分?jǐn)?shù)φ()如圖所示為0.4,列三段式(單位是molL1):
,解得 ,則平衡常數(shù) ;
故答案為:0.4;
③a.增大的投料量,氧化鋅為固體不影響平衡,氧化鋅轉(zhuǎn)化率不變,故a/span>錯誤;
b.反應(yīng)前后氣體體積不變,適當(dāng)加壓,不影響平衡移動,故b錯誤;
c.將鋅蒸氣及時分離,平衡正向進(jìn)行氧化鋅轉(zhuǎn)化率增大,故c正確;
故答案為:c;
④反應(yīng)Ⅱ中,反應(yīng)中2mol 完全反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移4mol,反應(yīng)每轉(zhuǎn)移1mol 電子,反應(yīng)放熱174kJ,轉(zhuǎn)移4mol電子反應(yīng)放熱696KJ,反應(yīng)焓變 ;
故答案為:696 kJ/mol;
(3)①滴定管未用 EDTA 標(biāo)準(zhǔn)液潤洗,內(nèi)層水膜會稀釋標(biāo)準(zhǔn)溶液,消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積會增大,測定結(jié)果偏高,
故答案為:偏高;
②稱取0.5000g樣品,酸溶后定容于250mL容量瓶中,搖勻;量取25.00mL該溶液,用0.04000molL1的EDTA()標(biāo)準(zhǔn)液滴定其中的 (反應(yīng)方程式為,雜質(zhì)不反應(yīng)),平行滴定三次,平均消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)液15.12mL;樣品純度= ;
故答案為97.98%。
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【題目】市場銷售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說明:
產(chǎn)品標(biāo)準(zhǔn) | GB5461 |
產(chǎn)品等級 | 一級 |
配 料 | 食鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑 |
碘含量以I計 | 20~50mg/kg |
(1)碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng),配平化學(xué)方程式將化學(xué)計量數(shù)填于空白處
______ ______ ______ ______ ______ ______
(2)已知:某學(xué)生測定食用精制鹽的碘含量,其步驟為:
準(zhǔn)確稱取12.7g食鹽,加適量蒸餾水使其完全溶解;
用稀硫酸酸化所得溶液,加入足量KI溶液,使KIO3與KI反應(yīng)完全;
以淀粉為指示劑,逐滴加入物質(zhì)的量濃度為6.0×10-4molL-1的Na2S2O2溶液20.0mL,恰好反應(yīng)完全.
判斷c中反應(yīng)恰好完全依據(jù)的現(xiàn)象是 ______ .
根據(jù)以上實驗和包裝袋說明,所測精制鹽的碘含量是 ______mg/kg.
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【題目】通常情況下,氯化鈉、氯化銫、二氧化碳和二氧化硅的晶體結(jié)構(gòu)分別如下圖所示
(1) 在NaCl的晶胞中,與Na+最近且等距的Na+有_____個,在NaCl的晶胞中有Na+_____個,Cl-____個
(2)在CsCl的晶胞中,Cs+與Cl-通過_________結(jié)合在一起。
(3) 1mol二氧化硅中有______mol硅氧鍵。
(4)設(shè)二氧化碳的晶胞密度為a g/cm3,寫出二氧化碳的晶胞參數(shù)的表達(dá)式為____n m (用含NA的代數(shù)式表示)
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【題目】實驗室制溴苯可用如圖裝置;卮鹣铝袉栴}:
(1)關(guān)閉F夾,打開C夾,向裝有少量苯的三口燒瓶的A口加少量溴,再加少量鐵屑,塞住A口,則三口燒瓶中發(fā)生的有機化學(xué)反應(yīng)方程式為_______________________。
(2)D試管內(nèi)出現(xiàn)的現(xiàn)象為________________;E試管內(nèi)出現(xiàn)的現(xiàn)象為________________。
(3)待三口燒瓶中仍有氣泡冒出時打開F夾,關(guān)閉C夾,可看到的現(xiàn)象是_____________________。
(4)從溴苯中除去溴,用NaOH溶液處理后再洗滌,反應(yīng)的離子方程式為 。
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【題目】由下列實驗現(xiàn)象一定能得出相應(yīng)結(jié)論的是
選項 | A | B | C | D |
裝置圖 | ||||
現(xiàn)象 | 右邊試管產(chǎn)生氣泡較快 | 左邊棉球變棕黃色,右邊棉球變藍(lán)色 | 試管中先出現(xiàn)淡黃色固體,后出現(xiàn)黃色固體 | 試管中液體變渾濁 |
結(jié)論 | 催化活性:Fe3+>Cu2+ | 氧化性:Br2>I2 | Ksp:AgCl>AgBr>AgI | 非金屬性:C>Si |
A. AB. BC. CD. D
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【題目】用下列實驗方案能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/span>
A.用圖①的裝置制取并收集干燥的NH3B.用圖②的裝置驗證乙炔的還原性
C.用圖③的裝置制取溴苯D.用圖④的裝置分離CO和CO2
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【題目】(1)用電子式表示H2O和MgBr2的形成過程:
H2O_________
MgBr2__________
(2)寫出CO2、Na2O2、H2O2的電子式:
CO2___________Na2O2________ H2O2________
(3)A+、B+、C-、D、E 5種離子(分子或離子),它們分別含10個電子,已知它們有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:
A.A++ C- → D + E b.B++ C- → 2D 。據(jù)此回答下列問題:
①寫出A反應(yīng)的離子方程式________;
②寫出A+、C-離子的電子式:A+________ C-__________。
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【題目】X、Y、Z、W為原子序數(shù)遞增的短周期主族元素,R為過渡元素。Y的最高價氧化物的水化物是強酸,Z元素的基態(tài)原子中有2個未成對電子,基態(tài)W原子的價電子排布式為nsn-1npn-1,X與W為同主族元素;鶓B(tài)R原子的M能層全充滿,核外有且僅有1個未成對電子。請回答下列問題:
(1)基態(tài)R原子核外價電子排布式為___。
(2)X、Y、Z三種元素的第一電離能由大到小的順序為___(填元素符號)。
(3)元素Y的簡單氣態(tài)氫化物的沸點___(填“高于”或“低于”)元素X的簡單氣態(tài)氫化物的沸點,其主要原因是___;元素Y的簡單氣態(tài)氫化物中Y原子的雜化類型為___,元素X的簡單氣態(tài)氫化物分子的空間構(gòu)型為___。
(4)Y的氣態(tài)氫化物在水中可形成氫鍵,其氫鍵最可能的形式為___(填序號)。
A. B. C. D.
(5)R元素與Y元素形成的某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示(黑球代表R原子),若該晶胞的邊長是acm,則該晶體的密度為___g·cm-3(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)的離子方程式正確的是( )
A.向沸水中滴加溶液制備膠體:
B.用溶液腐蝕印刷銅電路板:
C.用小蘇打治療胃酸過多:
D.實驗室用濃鹽酸與反應(yīng)制:
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