【題目】氮的單質(zhì)及一些化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)等領(lǐng)域有重要應(yīng)用,回答下列問題
(1)羥胺 ( ) 是不穩(wěn)定的白色大片狀或針狀結(jié)晶。極易吸潮,極易溶于水。
①羥胺分子中采用sp3雜化的原子是____________________;羥胺極易溶于水,主要原因是________________________________。
②在羥胺的組成的元素中,處于同一周期元素的第四電離能(I4)較大的是______________(用元素符號表示)。
(2) 吡啶和鄰啡羅啉都是含氮的有機物,l mol吡啶中含有鍵的物質(zhì)的量為_________ mol。
(3)已知:每1mol下列物質(zhì)分解為氣態(tài)基態(tài)原子消耗能量分別為
NO2 | CO | CO2 | NO |
812kJ | 1076kJ | 1490kJ | 632kJ |
①NO2 + CO CO2 + NO
②N2(g)+O2(g) 2NO(g) ΔH=+179.5 kJ/mol
③2NO(g) +O2(g)2NO2(g) ΔH=-112.3 kJ/mol
試寫出NO與CO反應(yīng)生成無污染物氣體的熱化學方程式_________________。
【答案】N、O 羥胺分子與水分子可形成分子間氫鍵,故羥胺易溶于水 N 11 2NO(g)+2 CO (g)N2(g) +2CO2 (g)ΔH=-759.8 kJ/mol
【解析】
(1)①羥胺分子中,價層電子對為4的原子有N、O原子,所以采用sp3雜化的原子有N、O原子,羥胺分子與水分子可形成分子間氫鍵,故羥胺易溶于水。
②在羥胺的組成的元素中,處于同一周期元素是N和O,N原子失去3個電子后價電子排布式為2s2,O原子失去3個電子后價電子排布式為2s22p1。
(2)根據(jù)吡啶的結(jié)構(gòu)簡式可知,每個吡啶分子含有11個σ鍵。
(3)根據(jù)蓋斯定律計算。
(1)①羥胺分子中,價層電子對為4的原子有N、O原子,所以采用sp3雜化的原子有N、O原子,羥胺分子與水分子可形成分子間氫鍵,故羥胺易溶于水,故答案為:N、O ;羥胺分子與水分子可形成分子間氫鍵,故羥胺易溶于水。
②在羥胺的組成的元素中,處于同一周期元素是N和O,N原子失去3個電子后價電子排布式為2s2,2s處于全充滿狀態(tài),較穩(wěn)定,O原子失去3個電子后價電子排布式為2s22p1,故第四電離能(I4)較大的是N,故答案為:N。
(2)根據(jù)吡啶的結(jié)構(gòu)簡式可知,每個吡啶分子含有11個σ鍵,故l mol吡啶中含有鍵的物質(zhì)的量為11 mol,故答案為:11。
(3)NO與CO反應(yīng)生成無污染物氣體為CO2和N2,反應(yīng)的方程式為2NO+2CON2+2CO2,
根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知,反應(yīng)①NO2(g) + CO (g) CO2(g) + NO (g)的ΔH=(812+1076)kJ/mol-(1490+632)kJ/mol=-234 kJ/mol,已知②N2(g)+O2(g) 2NO(g) ΔH=+179.5 kJ/mol ,③2NO(g) +O2(g)2NO2(g) ΔH=-112.3 kJ/mol 根據(jù)蓋斯定律可知,①×2+ ③-②得2NO(g)+2 CO (g)N2(g) +2CO2 (g)ΔH=-759.8 kJ/mol,故答案為:2NO(g)+2CO (g)N2(g) +2CO2 (g)ΔH=-759.8 kJ/mol。
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【題目】立方烷(C8H8)、棱晶烷(C6H6)是近年來運用有機合成的方法制備的,具有如下圖所示立體結(jié)構(gòu)的環(huán)狀有機物。萜類化合物是廣泛存在于動植物體內(nèi)的一類有機物(例如盆烯、月桂烯、檸檬烯等)。
對上述有機物的下列說法中正確的是( )
①盆烯、月桂烯、檸檬烯都能使溴水褪色
②棱晶烷、盆烯與苯互為同分異構(gòu)體
③月桂烯、檸檬烯互為同分異構(gòu)體
④立方烷、棱晶烷是環(huán)烷烴的同系物
A. ①②③ B. ①②④ C. ①③④ D. ②③④
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【題目】硫及其化合物有許多用途。請回答下列問題。
基態(tài)硫離子價層電子的軌道表達式為____,其電子填充的最高能級的軌道數(shù)為____。
常見含硫的物質(zhì)有單質(zhì)硫、、、等,四種物質(zhì)的熔點由高到低的順序依次為__________。
方鉛礦即硫化鉛是一種比較常見的礦物,酸溶反應(yīng)為:濃,則中配位原子是__________,第一電離能__________填“”、“”或“”,中硫的雜化方式為______________,下列氣態(tài)分子的空間構(gòu)型與相同的有__________。
A.SnCl2 B.SO3
方鉛礦的立方晶胞如圖所示,硫離子采取面心立方堆積,鉛離子填在由硫離子形成的__________空隙中。已知晶體密度為ρg·cm-3,阿伏加德羅常數(shù)的值為,則晶胞中硫離子與鉛離子最近的距離為__________nm。
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【題目】已知以下反應(yīng)中的四種物質(zhì)由三種元素組成,其中a的分子空間構(gòu)型為正四面體形,一個a分子含有10e-,組成b物質(zhì)的元素為第3周期元素。下列判斷正確的是
A. 四種分子中的化學鍵均是極性鍵B. a、c分子中中心原子均采用sp3雜化
C. 四種分子中既有σ鍵,又有π鍵D. b、d分子中共價鍵的鍵能:b>d
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【題目】下表為長式周期表的一部分,其中的編號代表對應(yīng)的元素。
① | |||||||||||||||||
② | ③ | ||||||||||||||||
④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |||||||||||||
⑨ | ⑩ |
請回答下列問題:
(1)表中⑨號屬于______ 區(qū)元素。
(2)表中元素③的2個原子與元素①的2個原子形成的某種直線型分子名稱為 ________ ; ③和⑧形成的一種常見溶劑,其分子立體空間構(gòu)型為________ 。
(3)元素①和⑥形成的最簡單分子X屬于 ________ 分子(填“極性”或“非極性”)。
(4)元素⑥的第一電離能 ________ 元素⑦的第一電離能;元素②的電負性________ 元素④的電負性(選填“>”、“=”或“<”)。
(5)元素⑨的基態(tài)原子核外價電子排布式是 ________ 。
(6)元素⑧和④形成的化合物的電子式為 ________ 。
(7)某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性,如上表中元素⑩與元素⑤的氫氧化物有相似的性質(zhì)。請寫出元素⑩的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的化學方程式:________________________________________________________。
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【題目】織物漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2)在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO、Cl-等,其中HClO2和ClO2都具有漂白作用,但ClO2是有毒氣體。25 ℃時,各組分含量隨pH變化情況如圖所示(Cl-沒有畫出)。下列說法錯誤的是
A. 25 ℃時,HClO2的電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka=10-6
B. 使用該漂白劑的最佳pH為3.0
C. 25 ℃時,等濃度的HClO2溶液和NaClO2溶液等體積混合后,混合溶液中:c(HClO2)+2c(H+)=c(ClO)+2c(OH-)
D. 該溫度下的NaClO2溶液中c(Na+)>c(ClO)>c(OH-)>c(H+)
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【題目】利用下列各組物質(zhì)制備和收集氣體,能采用如圖裝置的是
A.濃氨水與生石灰反應(yīng)制NH3
B.濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)制Cl2
C.過氧化氫溶液與二氧化錳反應(yīng)制O2
D.FeS與稀硫酸反應(yīng)制H2S
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【題目】現(xiàn)有等體積混合而成的4組氣體.①NO2+NO、②NO2+O2、③HCl+N2、④Cl2+SO2.現(xiàn)將其分別通入體積相同的試管中并立即倒立在足量水中,試管內(nèi)水面上升的高度分別為h1、h2、h3、h4,則高度關(guān)系是
A.h4>h2>h3>h1 B.h4>h3>h2>h1
C.h2>h3>h1>h4 D.h3>h2>h1>h4
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【題目】實驗室制取氯氣的化學方程式為:4HCl(濃)+MnO2Cl2↑+MnCl2+2H2O
(1)反應(yīng)物HCl中氯元素的化合價為___。
(2)在該氧化還原反應(yīng)中,MnO2做___劑,錳元素被___,而HCl在反應(yīng)中表現(xiàn)的性質(zhì)包括___和___。
(3)若有6molCl2生成時,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移___mol電子。
(4)寫出該反應(yīng)的離子方程式___,用雙線橋法標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:___。
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