【題目】實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的化學(xué)方程式為:4HCl(濃)+MnO2Cl2↑+MnCl2+2H2O

1)反應(yīng)物HCl中氯元素的化合價(jià)為___。

2)在該氧化還原反應(yīng)中,MnO2___劑,錳元素被___,而HCl在反應(yīng)中表現(xiàn)的性質(zhì)包括______。

3)若有6molCl2生成時(shí),反應(yīng)中轉(zhuǎn)移___mol電子。

4)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式___,用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:___

【答案】-1 氧化 還原 酸性 還原性 12 4H++2Cl-+MnO2Mn2++Cl2↑+2H2O

【解析】

4HCl()+MnO2Cl2↑+MnCl2+2H2OMn元素的化合價(jià)降低,Cl元素的化合價(jià)升高,該反應(yīng)轉(zhuǎn)移2e,鹽酸作酸及還原劑作用,以此來(lái)解答。

(1)反應(yīng)物HClH為+1價(jià),氯元素的化合價(jià)為1價(jià);

(2)在該氧化還原反應(yīng)中,Mn元素的化合價(jià)降低,MnO2做氧化劑,錳元素被還原.而HCl在反應(yīng)中表現(xiàn)的性質(zhì)包括酸性和還原性;

(3)若有6molCl2生成時(shí),反應(yīng)中轉(zhuǎn)移6mol×2×(10)12mol電子;

(4)該反應(yīng)的離子方程式為4H++2Cl-+MnO2Mn2++Cl2↑+2H2O;該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2e,用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目為。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氮的單質(zhì)及一些化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)等領(lǐng)域有重要應(yīng)用,回答下列問(wèn)題

(1)羥胺 ( ) 是不穩(wěn)定的白色大片狀或針狀結(jié)晶。極易吸潮,極易溶于水。

①羥胺分子中采用sp3雜化的原子是____________________;羥胺極易溶于水,主要原因是________________________________。

②在羥胺的組成的元素中,處于同一周期元素的第四電離能(I4)較大的是______________(用元素符號(hào)表示)。

(2) 吡啶和鄰啡羅啉都是含氮的有機(jī)物,l mol吡啶中含有鍵的物質(zhì)的量為_________ mol。

(3)已知:每1mol下列物質(zhì)分解為氣態(tài)基態(tài)原子消耗能量分別為

NO2

CO

CO2

NO

812kJ

1076kJ

1490kJ

632kJ

NO2 + CO CO2 + NO

N2(g)+O2(g) 2NO(g) ΔH+179.5 kJ/mol

2NO(g) +O2(g)2NO2(g) ΔH-112.3 kJ/mol

試寫(xiě)出NOCO反應(yīng)生成無(wú)污染物氣體的熱化學(xué)方程式_________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOHHCH3COO,不正確的是( )

A. 醋酸溶液中離子濃度的關(guān)系滿足:cH)=cOH)+cCH3COO

B. 常溫下0.10mol/LCH3COOH溶液中加水稀釋,溶液中cOH)減小

C. CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固體,平衡逆向移動(dòng)

D. 常溫下pH2CH3COOH溶液與pH12NaOH溶液等體積混合后,溶液的pH7

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】1000mL硝酸鉀和硝酸銅的混合溶液中c(NO3-)=3.0mol/L,用石墨做電極電解此溶液,當(dāng)通電一段時(shí)間后兩極均收集到22.4L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。下列說(shuō)法正確的是(

A. 原混合溶液中鉀離子濃度為2mol/LB. 上述電解過(guò)程中共轉(zhuǎn)移6mol電子

C. 電解得到的銅的物質(zhì)的量為0.5molD. 電解后溶液中氫離子濃度為2mol/L

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】A、B、CD、E、F的核電荷數(shù)依次增大,且均為核電荷數(shù)小于18的非稀有氣體元素。A的單質(zhì)是自然界中密度最小的氣體,AC可形成A2CA2C2兩種常見(jiàn)的液態(tài)化合物,B、C原子的最外層電子數(shù)之和等于11,DC的簡(jiǎn)單離子的核外電子排布相同,C、E原子的最外層電子數(shù)相同。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

1)寫(xiě)出元素符號(hào):B______,D______

2A元素具有兩個(gè)中子的核素的表示符號(hào)為_____,E的簡(jiǎn)單離子的結(jié)構(gòu)示意圖是______。

3A2C2的分子式為________

4)將少量F的單質(zhì)通入足量氫氧化鈉溶液中,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_________________________________________________。

5)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,試管中收集滿F的簡(jiǎn)單氫化物后倒立于水中(假設(shè)溶質(zhì)不向試管外擴(kuò)散),一段時(shí)間后,試管內(nèi)溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為____________mol·L1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某化學(xué)小組為了研究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,進(jìn)行了酸性高錳酸鉀與草酸的反應(yīng),記錄以下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù):

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

實(shí)驗(yàn)溫度

試管中所加試劑及其用量 / mL

溶液褪至無(wú)色所需時(shí)間/ min

0.6mol/L H2C2O4

溶液

H2O

3mol/L H2SO4

稀溶液

0.05mol/L

KMnO4溶液

25

3.0

V1

2.0

3.0

1.5

25

2.0

3.0

2.0

3.0

2.7

50

2.0

V2

2.0

3.0

1.0

(1)請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式_________,當(dāng)該反應(yīng)以表中數(shù)據(jù)反應(yīng)完全時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為_______NA;

(2)V1=________ mL;

(3)根據(jù)上表中的實(shí)驗(yàn)①、②數(shù)據(jù),可以得到的結(jié)論是________。

(4)探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,應(yīng)選擇________(填實(shí)驗(yàn)編號(hào));

(5)該小組同學(xué)根據(jù)經(jīng)驗(yàn)繪制了n(Mn 2+)隨時(shí)間變化的趨勢(shì)如圖所示,但有同學(xué)查閱已有的實(shí)驗(yàn)資料發(fā)現(xiàn),該實(shí)驗(yàn)過(guò)程中n(Mn 2+)隨時(shí)間變化的實(shí)際趨勢(shì)如圖所示。

該小組同學(xué)根據(jù)如圖所示信息提出了新的假設(shè),并設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)方案繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

實(shí)驗(yàn)溫度/

試管中所加試劑及其用量

再加入某種固體

溶液褪至無(wú)色所需時(shí)間 / min

25

0.6mol/L H2C2O4

H2O

3mol/L H2SO4

0.05mol/L KMnO4溶液

2.0

3.0

2.0

3.0

MnSO4

t

①小組同學(xué)提出的假設(shè)是_________。

②若該小組同學(xué)提出的假設(shè)成立,應(yīng)觀察到_______________________現(xiàn)象。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室欲用NaOH固體配制1.0molL-1NaOH溶液230mL

1)配制溶液時(shí),一般可以分為以下幾個(gè)步驟:(完成下列空格)

A.計(jì)算;B.稱量;C.___D.冷卻;E.移液;F.___G.定容;H.搖勻、裝瓶。

2)本實(shí)驗(yàn)必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、量筒、還有___mL容量瓶,使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是___。

3)需稱量___g燒堿固體,固體應(yīng)該放在___中稱量。

4)在配制過(guò)程中,其他操作都是正確的,下列操作會(huì)引起濃度偏高的是___。

A.沒(méi)有洗滌燒杯和玻璃棒

B.轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有少量灑到容量瓶外面

C.容量瓶不干燥,含有少量蒸餾水

D.定容時(shí)俯視刻度線

E.未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容

5)若從所配制溶液取出100mL,再將這100mL溶液加水稀釋成1L的溶液,則稀釋后所得溶液的物質(zhì)的量濃度為___。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】工業(yè)制硫酸的關(guān)鍵反應(yīng)是二氧化硫催化氧化為三氧化硫,其反應(yīng)方程式2SO2g)+O2(g)2SO3(g)。回答下列有關(guān)問(wèn)題:

1)如果此反應(yīng)用氧氣表示的化學(xué)反應(yīng)速率是v(O2)=0.05mol/(L·s),則用二氧化硫表示的v(SO2)=______________.

2)其它條件不變,若升高溫度,此反應(yīng)會(huì)向逆反應(yīng)方向移動(dòng),則正反應(yīng)速率______________,逆反應(yīng)速率______________(填增大或減。磻(yīng)是______________反應(yīng)(填吸熱或放熱)。

3)其它條件不變,增大氧氣的濃度,會(huì)使SO2的轉(zhuǎn)化率______________

4)下列條件能夠判斷此反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是______________

A.單位時(shí)間內(nèi)消耗1molSO2的同時(shí)生成1molSO3

B.恒溫恒容條件下體系的總壓強(qiáng)不在隨時(shí)間的變化而變化

C.恒溫恒容條件下混合氣體的密度不再隨時(shí)間的變化而變化

D.2v(O2)= v(SO2)時(shí)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】25℃和101kPa時(shí),乙烷、乙炔和丙烯組成的混合烴20mL,與過(guò)量氧氣混合并完全燃燒,除去水蒸氣,恢復(fù)到原來(lái)的溫度和壓強(qiáng),氣體總體積縮小了40mL,原混合烴中乙炔的體積分?jǐn)?shù)為 (  )

A. 12.5%B. 25%C. 50%D. 75%

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同步練習(xí)冊(cè)答案