【題目】氮化鍶可做熒光粉的原料,可通過金屬鍶與干燥純凈的氮?dú)庠?/span>460℃時(shí)反應(yīng)制得。鍶與鎂、鈣同主族,能與水、NH3反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)室設(shè)計(jì)以下裝置來制備氮化鍶(夾持裝置略去)。

(1)實(shí)驗(yàn)簡單步驟如下:①連接裝置,檢驗(yàn)裝置的氣密性②加裝實(shí)驗(yàn)藥品③點(diǎn)燃B處的酒精燈④加熱D處的管式爐⑤打開A處的分液漏斗活塞。正確的實(shí)驗(yàn)操作步驟是________

(2)儀器X的名稱是__________;裝置A是制取氨氣的簡易裝置,儀器X中的固體是______________

(3)裝置B中的化學(xué)方程式是____________________。

(4)裝置C的作用是平衡裝置中的壓強(qiáng)和____________________

(5)裝置D中的固體物質(zhì)中含有氮化鍶,已知氮化鍶極易與水反應(yīng)生成微溶于水的氫氧化鍶,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________。

(6)鍶的金屬性比鈉強(qiáng),但鍶與水反應(yīng)的劇烈程度不如鈉,原因足鍶的熔點(diǎn)比鈉高和____________________________

【答案】①②⑤③④ 蒸餾燒瓶 CaO(堿石灰、“NaOH”) 2NH3+3CuO3Cu+N2↑+3H2O 除去氮?dú)庵械陌焙退?/span> Sr3N2+6H2O=3Sr(OH)2+2NH3 鍶與水反應(yīng)生成的微溶物氫氧化鍶覆蓋在鍶的表面,緩和了金屬與水的反應(yīng)

【解析】

裝置A是制取氨氣的簡易裝置,用濃氨水分解制備氨氣,常用溶于水大量放熱的CaO堿石灰、“NaOH”等物質(zhì),氨氣經(jīng)過球形干燥器后,經(jīng)過灼熱的氧化銅,發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氮?dú),裝置C中濃硫酸吸收反應(yīng)生成的水,長頸漏斗平衡大氣壓,防止倒吸,最后純凈的氮?dú)膺M(jìn)入管式爐中制備氮化鍶。

(1)正確的實(shí)驗(yàn)操作步驟是簡單步驟如下:①連接裝置,檢驗(yàn)裝置的氣密性②加裝實(shí)驗(yàn)藥品⑤打開A處的分液漏斗活塞③點(diǎn)燃B處的酒精燈④加熱D處的管式爐。

(2)儀器X的名稱是蒸餾燒瓶;裝置A是制取氨氣的簡易裝置用濃氨水分解制備氨氣,常用溶于水大量放熱的CaO堿石灰“NaOH”等物質(zhì)。

(3)根據(jù)氧化還原反應(yīng),裝置B中的化學(xué)方程式是2NH3+3CuO3Cu+N2↑+3H2O。

(4)裝置B可通過導(dǎo)管的產(chǎn)物為水、氨氣,氨氣極易溶于水,必須防止倒吸,濃硫酸吸收反應(yīng)生成的水,長頸漏斗平衡大氣壓,故裝置C的作用是平衡裝置中的壓強(qiáng)和除去氮?dú)庵械陌焙退?/span>

(5)氮化鍶極易與水反應(yīng)生成微溶于水的氫氧化鍶,根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理,反應(yīng)的化學(xué)方程式Sr3N2+6H2O=3Sr(OH)2+2NH3

(6)鍶的金屬性比鈉強(qiáng),但鍶與水反應(yīng)的劇烈程度不如鈉,原因足鍶的熔點(diǎn)比鈉高和鍶與水反應(yīng)生成的微溶物氫氧化鍶覆蓋在鍶的表面,緩和了金屬與水的反應(yīng)。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

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【題目】NaOH和碳酸氫鈉的固體混合物20.8 g在密閉容器中加熱到約250 ℃,經(jīng)充分反應(yīng)后排出氣體,冷卻,稱得剩余固體的質(zhì)量為15.9 g。試計(jì)算原混合物中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_________

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【題目】氧雜環(huán)化合物R具有消炎、抗腫瘤的作用,分子結(jié)構(gòu)如圖所示,下列有關(guān)R的敘述錯(cuò)誤的是

A.分子式為C21H22O8

B.分子中含有3種官能團(tuán)

C.1mol RNaOH溶液反應(yīng),最多消耗2mol NaOH

D.發(fā)生消去反應(yīng)后的有機(jī)物分子中含有2個(gè)手性碳原子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖所示為氣相直接水合法C2H4(g)H2O(g)C2H5OH(g)中乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系[其中n(H2O)∶n(C2H4)1∶1]。

計(jì)算乙烯水合制乙醇反應(yīng)在圖中A點(diǎn)的平衡常數(shù)Kp(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

A.0.082B.0.072C.0.072MPa-1D.0.082 MPa-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗(yàn)與圖象對應(yīng)的是

選項(xiàng)

A

B

C

D

實(shí)驗(yàn)

NaAlO2溶液中逐滴滴加鹽酸至過量

AlCl3溶液中逐滴滴加氨水至過量

明礬溶液中逐滴滴加Ba(OH)2溶液至過量

澄清石灰水中緩慢通入CO2至過量

圖象

A. AB. BC. CD. D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)興趣小組試?yán)面V鋁合金廢料(不含其它雜質(zhì))制備硫酸鋁晶體,其實(shí)驗(yàn)流程如下:

1)在鎂鋁合金中加入NaOH溶液,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________,固體B的化學(xué)式________。

2)向?yàn)V液中通入足量二氧化碳的離子方程式_______________

3)操作Ⅱ包含的實(shí)驗(yàn)步驟有:________、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥。

4)若初始時(shí)稱取的鎂鋁合金廢料的質(zhì)量為7.65 g,得到固體A的質(zhì)量為3.6 g,硫酸鋁晶體的質(zhì)量為49.95 g(假設(shè)每一步的轉(zhuǎn)化率均為100%)。計(jì)算所得硫酸鋁晶體的化學(xué)式為______

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【題目】某氯化鐵樣品含有少量FeCl2雜質(zhì),F(xiàn)要測定其中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),實(shí)驗(yàn)按以下步驟進(jìn)行請根據(jù)上面流程,回答以下問題:

1)操作I是配制溶液,所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外,還必須有、_________。(填儀器名稱)

2)下列操作可能使所配溶液濃度偏小的是__________(填寫序號)。

①未洗滌燒杯和玻璃棒

②定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線

③配溶液前容量瓶中有少量蒸餾水

④搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線后繼續(xù)加水至凹液面與刻度線相切

3)請寫出加入過量氨水時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)方程式____________,

4)檢驗(yàn)沉淀是否已經(jīng)洗滌干凈的操作是__________

5)若原樣品質(zhì)量a10g,加熱后紅棕色固體質(zhì)量是6g,則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_______。

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【題目】三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如圖所示,采用惰性電極,abcd均為離子交換膜,在直流電場的作用下,兩膜中間的Na+SO42-可通過離子交換膜,而兩端隔室中離子被阻擋不能進(jìn)入中間隔室。下列敘述正確的是

A. 通電后中間隔室的SO42-離子向正極遷移,正極區(qū)溶液pH增大

B. 該法在處理含Na2SO4廢水時(shí)可以得到NaOHH2SO4產(chǎn)品

C. 負(fù)極反應(yīng)為2H2O–4e=O2+4H+,負(fù)極區(qū)溶液pH降低

D. 當(dāng)電路中通過1mol電子的電量時(shí),會有0.5molO2生成

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室制取氯氣,將多余的氯氣用100 mL 1.7mol/LNaOH溶液完全吸收。對吸收后的溶液進(jìn)行分析化驗(yàn),測知c(OH-)=0.1mol/L (不考慮反應(yīng)前后溶液的體積變化) 。ClOClO3的物質(zhì)的量濃度之比為51。請回答:

1)吸收氯氣消耗的NaOH的物質(zhì)的量為_______________mol。

2)被氧化的氯氣的物質(zhì)的量為_______________mol,被還原的氯氣的物質(zhì)的量為 _______________mol。

3)若采用二氧化錳和濃鹽酸共熱的方法制氯氣,制備尾氣中的氯氣所消耗的二氧化錳的質(zhì)量為_______________g。

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