12．已知某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖如圖．試回答：
①當(dāng)x-y=10時，該粒子為原子（填“原子”“陽離子”或“陰離子”）
②當(dāng)y=8時，若該微粒的氧化性很弱，得一個電子后變?yōu)樵樱撐⒘５姆柺荎+．
③寫出y=1與y=3的元素最高價氧化物對應(yīng)水化物間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑．
④當(dāng)x+y=12時，該微粒的焰色反應(yīng)的顏色為黃色．

分析 ①根據(jù)原子中質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)進行解答；
②當(dāng)y=8時，若該微粒的氧化性很弱，得一個電子后變?yōu)樵�，則原子的質(zhì)子數(shù)為18+1=19；
③y=3的元素的單質(zhì)為Al，y=1的元素的單質(zhì)為NaOH，Al與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣；
④當(dāng)x+y=12時，只有質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)符合條件，據(jù)此分析解答．

解答 解：①當(dāng)x-y=10時，即x=10+y，所以質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，所以為原子，
故答案為：原子；
②當(dāng)y=8時，若該微粒的氧化性很弱，得一個電子后變?yōu)樵�，則原子的質(zhì)子數(shù)為18+1=19，該微粒為K+，
故答案為：K+；
③y=3的元素的單質(zhì)為Al，y=1的元素的單質(zhì)為NaOH，Al與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，離子反應(yīng)為2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑；
故答案為：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑；
④當(dāng)x+y=12時，若該微粒為離子，則y=8，x=4，不可能為第三周期元素，故不符合，所以該微粒只能為原子，即x=10+y，x+y=12，解得x=11，y=1，為鈉元素，焰色反應(yīng)為黃色，故答案為：黃色．

點評 本題考查了原子結(jié)構(gòu)、離子結(jié)構(gòu)的特征分析判斷，熟練掌握原子結(jié)構(gòu)的基礎(chǔ)知識是解題關(guān)鍵，題目難度中等，注意圖中各個數(shù)字的含義．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．反應(yīng)2A（g）?2B（g）+E（g）一Q（Q＞0），達到平衡時，要使正反應(yīng)速率降低，A的濃度增大，應(yīng)采取的措施是（　�。�
A．縮小體積加壓B．使用催化劑C．增加A的濃度D．降溫

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．KCl樣品中含有少量KOH、K2SO4和不溶于水的雜質(zhì)，為了提純KCl，某同學(xué)先將樣品溶于適量水中，充分攪拌后過濾，再將濾液按如圖所示步驟進行操作

（1）試劑Ⅰ的化學(xué)式為BaCl2或Ba（OH）2，其作用是除去SO42-（填離子符號），檢驗該離子完全除盡的操作是靜置，取少量上層澄清溶液于試管中，再滴加氯化鋇或氫氧化鋇溶液，若無白色沉淀產(chǎn)生，則原溶液中SO42-除盡，反之則未除盡
（2）加入試劑Ⅱ時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為BaCl2+K2CO3=2KCl+BaCO3↓或Ba（OH）2+K2CO3=2KOH+BaCO3↓
（3）試劑Ⅲ的名稱是鹽酸，各步操作中所加試劑都必須過量，欲檢驗試劑Ⅲ已經(jīng)過量，可以選用B（填字母）．
A．AgNO3B．pH試紙       C．K2CO3溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列說法正確的是（　�。�
A．   屬于羧酸B．乙醛的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COH
C．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2CH2D．苯的實驗式為CH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．某學(xué)習(xí)小組擬對 KMnO4 與 Na2S 的反應(yīng)進行了探究．所有探宄實驗中所使用的 KMnO4 溶液均為濃酸酸化的 0.1mol/LKMnO4 溶液[c（H+）=1.5mol/L]．
實驗操作現(xiàn)象
a向2mL 0.1mol/LNa2S溶液中滴加3滴KMnO4溶液，
振蕩，靜置		溶液中出現(xiàn)黃色渾濁，得到淡黃色沉淀、無色溶液
b向2mL 1.0mol/LNa2S溶液中滴加3滴KMnO4溶液，
振蕩，靜置		溶液中出現(xiàn)黃色渾濁，渾濁消失，得到淺黃色溶液
c向2mL 2.4mol/LNa2S溶液中滴加3滴KMnO4溶液，
振蕩，靜置		有肉紅色固體生成，上清液為
淺黃色
d向 2mL KMnO4 溶液中滴加 0.1mol/L Na2S 溶液立即有臭雞蛋氣味氣體生成，稍后，有棕褐色固體生成
e取少量d中所得固體，滴加 1.0mol/L Na2S 溶液，振蕩，靜置得到黑色固體，淺黃色溶液
資料顯示：
Ⅰ．Na2SX 可溶于水，Na2SX 在酸性條件下不穩(wěn)定．
II．MnS 為肉紅色固體，難溶于水．
（1）請寫出實驗 a 中 Na2S 與 KMnO4 發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式5Na2S+2KMnO4+8H2SO4=5S↓+2MnSO4+8H2O+K2SO4+5Na2SO4．
（2）針對實驗 b 中，靜置后淡黃色沉淀溶解的原因，小組同學(xué)提出兩種假設(shè)：
假設(shè) i：淡黃色沉淀溶于水中；
假設(shè) ii：淡黃色沉淀與 Na2S 反應(yīng)得到 Na2SX 并溶解．
①小組同學(xué)仔細分析實驗過程后，認為假設(shè) i 不成立，其依據(jù)為：實驗a與實驗b所得到S的質(zhì)量、溶液體積均相同，而a中S未溶解．
②小組同學(xué)通過進一步實驗證實溶液中存在 Na2SX．請用化學(xué)用語說明設(shè)計該實驗所依據(jù)的化學(xué)原理：Sx2-+2H+═H2S↑+（x-1）S↓
（3）請結(jié)合平衡移動原理，解釋實驗 abc 中，僅 c 得到肉紅色固體的原因：溶液中存在平衡MnS（s）?Mn2+（aq）+S2-（aq），實驗c中c（S2-）明顯高于實驗a、b中c（S2-），促使化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動，得到肉紅色固體．
（4）為探究實驗 d 中所得棕褐色固體的組成，小組同學(xué)繼續(xù)進行了實驗 e．某同學(xué)分析后，認為黑色固體為純凈的某種物質(zhì)，并設(shè)計實驗證實了他的猜想．其實驗操作為：取少量黑色沉淀于試管中，加入2mL3%H2O2溶液，觀察是否有無色氣體放出（或取少量黑色沉淀于試管中，加入4mL濃鹽酸，加熱，觀察有無黃綠色氣體生成）．
（5）實驗d中，兩溶液混合后立即發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)可能干擾氧化還原反應(yīng)的進行，請設(shè)計實驗，在排除上述干擾的前提下探究等體積的 KMnO4 溶液與 0.1mol/L Na2S 溶液反應(yīng)的可能的還原產(chǎn)物．（已知：該條件 KMnO4 可反應(yīng)完全）．（請將實驗裝置補充充整，標出所用試劑，并描述實驗操作）
如圖組裝好裝置，閉合開關(guān)K，（發(fā)現(xiàn)指針偏轉(zhuǎn)．）待指針歸零后，觀察右管內(nèi)有無沉淀生成．若有，則還原產(chǎn)物包含MnO2．用膠頭滴管吸取U型管右管內(nèi)上清液1mL于試管中，加入過量2.4mol/LNa2S溶液，若有肉紅色固體生成，則還原產(chǎn)物還包含Mn2+
（6）綜合以上實驗，KMnO4 酸性溶液與 Na2S 溶液反應(yīng)的復(fù)雜性，與溶液的pH值或反應(yīng)物的相對用量有關(guān)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．根據(jù)相似相溶規(guī)則和實際經(jīng)驗，下列敘述不正確的是（　�。�
A．白磷（P4）易溶于CS2，也易溶于水B．NaCl易溶于水，難溶于CCl4
C．碘易溶于苯，微溶于水D．鹵化氫易溶于水，難溶于CCl4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．分枝酸可用于生化研究．其結(jié)構(gòu)簡式如圖．下列關(guān)于分枝酸的敘述正確的是   （　�。�
A．1mol分枝酸最多可與3molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)
B．分子中含有2種官能團
C．可與乙醇、乙酸反應(yīng)，且反應(yīng)類型不相同
D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色，且原理不相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．某溫度下，可逆反應(yīng)mA（g）+nB（g）?pC（g）的平衡常數(shù)為K，下列對K的說法正確的是（　�。�
A．如果m+n=p，則K=1
B．若縮小反應(yīng)器的容積，能使平衡正向移動，則K增大
C．溫度越高，K一定越大
D．K值越大，表明該反應(yīng)越有利于C的生成，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（　�。�
A．NH4Br的電子式：
B．HC1O的電子式：
C．中子數(shù)為117、質(zhì)子數(shù)為116的Lv原子：${\;}_{116}^{117}$Lv
D．HCl的電子式：

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