3．KCl樣品中含有少量KOH、K2SO4和不溶于水的雜質(zhì)，為了提純KCl，某同學(xué)先將樣品溶于適量水中，充分?jǐn)嚢韬筮^濾，再將濾液按如圖所示步驟進(jìn)行操作

（1）試劑Ⅰ的化學(xué)式為BaCl2或Ba（OH）2，其作用是除去SO42-（填離子符號(hào)），檢驗(yàn)該離子完全除盡的操作是靜置，取少量上層澄清溶液于試管中，再滴加氯化鋇或氫氧化鋇溶液，若無(wú)白色沉淀產(chǎn)生，則原溶液中SO42-除盡，反之則未除盡
（2）加入試劑Ⅱ時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為BaCl2+K2CO3=2KCl+BaCO3↓或Ba（OH）2+K2CO3=2KOH+BaCO3↓
（3）試劑Ⅲ的名稱是鹽酸，各步操作中所加試劑都必須過量，欲檢驗(yàn)試劑Ⅲ已經(jīng)過量，可以選用B（填字母）．
A．AgNO3B．pH試紙       C．K2CO3溶液．

分析 KCl樣品中含有少量KOH、K2SO4和不溶于水的雜質(zhì)，為了提純KCl，先將樣品溶于適量水中，充分?jǐn)嚢韬筮^濾，由流程可知，濾液①中加試劑I為BaCl2或Ba（OH）2，操作①為過濾，分離出B為BaSO4，濾液A含BaCl2、KOH、KCl，加試劑II為K2CO3發(fā)生BaCl2+K2CO3=2KCl+BaCO3↓，操作②為過濾，分離出C含BaCO3，D中含KCl、K2CO3，再加適量鹽酸，③中發(fā)生K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑，④中蒸發(fā)得到KCl晶體，以此來解答．

解答 解：（1）試劑Ⅰ的化學(xué)式為BaCl2或Ba（OH）2，其作用是除去SO42-，檢驗(yàn)該離子完全除盡的操作是靜置，取少量上層澄清溶液于試管中，再滴加氯化鋇或氫氧化鋇溶液，若無(wú)白色沉淀產(chǎn)生，則原溶液中SO42-除盡，反之則未除盡，
故答案為：BaCl2或Ba（OH）2；SO42-；靜置，取少量上層澄清溶液于試管中，再滴加氯化鋇或氫氧化鋇溶液，若無(wú)白色沉淀產(chǎn)生，則原溶液中SO42-除盡，反之則未除盡；
（2）加入試劑Ⅱ時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為BaCl2+K2CO3=2KCl+BaCO3↓或Ba（OH）2+K2CO3=2KOH+BaCO3↓，
故答案為：BaCl2+K2CO3=2KCl+BaCO3↓或Ba（OH）2+K2CO3=2KOH+BaCO3↓；
（3）試劑Ⅲ的名稱是鹽酸，各步操作中所加試劑都必須過量，欲檢驗(yàn)試劑Ⅲ已經(jīng)過量，可以選用pH試紙，而加硝酸銀、碳酸鉀會(huì)引入新雜質(zhì)，不宜檢驗(yàn)是否過量，
故答案為：鹽酸；B．

點(diǎn)評(píng) 本題綜合考查物質(zhì)的分離、提純，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁獍盐瘴镔|(zhì)的性質(zhì)的異同，考慮實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的嚴(yán)密性，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．反應(yīng)A（g）?B（g）+C（g）在容積為1.0L的密閉容器中  進(jìn)行，A的初始濃度為0.050mol/L．溫度T1和T2下A的濃度與時(shí)間關(guān)系如圖所示．回答下列問題：
（1）上述反應(yīng)的溫度T1小于 T2（填“大于”、“小于”或“等于”）
（2）若溫度T2時(shí)，5min后反應(yīng)達(dá)到平衡，A的轉(zhuǎn)化率為70%，則：
①平衡時(shí)體系總的物質(zhì)的量為0.085mol．
②反應(yīng)在0～5min區(qū)間的平均反應(yīng)速率v（A）=0.007mol/（L•min）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．是一種有機(jī)烯醚，可以用烴A通過下列路線獲得A$→_{①}^{Br_{2}/CCl}$B$→_{②}^{NaOH水溶液/△}$C$→_{③}^{濃H_{2}SO_{4}/△}$
（1）A分子中含有的官能團(tuán)名稱是碳碳雙鍵．
（2）步驟③的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)．
（3）寫出B轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)方程式BrCH2CH=CHCH2Br+2NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$HOCH2CH=CHCH2OH+2NaBr．
（4）寫出滿足下列條件有機(jī)醚   的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（寫出2種）HC≡CCH2CH2OH、CH3C≡CCH2OH
①鏈狀結(jié)構(gòu)；②能被CuO氧化成為醛類．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．如圖所示的裝置，通電一段時(shí)間后，測(cè)得甲池中某電極質(zhì)量增加2.16g，乙池中某電極 上析出6.4g某金屬，下列說法正確的是（　�。�
A．甲池是b極上析出金屬銀，乙池是c極上析出某金屬
B．甲池是a極上析出金屬銀，乙池是d極上析出某金屬
C．某鹽溶液可能是CuSO4溶液
D．某鹽溶液可能是Mg（NO3）2溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．（1）用系統(tǒng)命名法命名下列有機(jī)物：
4-甲基-3-乙基-2-己烯； 2，2，3-三甲基戊烷；1，4-二乙基苯．
（2）根據(jù)名稱寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
2，4-二甲基己烷CH3CH（CH3）CH2CH（CH3）CH2CH3； 4-甲基-1-戊烯CH2=CHCH2CH（CH3）2；對(duì)甲基苯乙炔．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列有關(guān)環(huán)境、健康及能源的敘述中，不正確的是（　�。�
A．氮的氧化物是光化學(xué)煙霧的主要污染物，二氧化碳是溫室效應(yīng)的主要污染物，所以它們的含 量是空氣質(zhì)量報(bào)告的主要項(xiàng)目
B．PM2.5表面積大，能吸附大量的有毒有害的物質(zhì)，對(duì)人的肺功能造成很大傷害
C．聚乙烯是生產(chǎn)食品保鮮膜、塑料水杯等生活用品的主要材料，不能用聚氯乙烯替代
D．利用催化轉(zhuǎn)化裝置可以將汽車尾氣中的NOx、CO等有害氣體轉(zhuǎn)化為N2、CO2等無(wú)害氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列有關(guān)化學(xué)鍵的敘述，正確的是（　�。�
A．單質(zhì)分子中均含共價(jià)鍵
B．由不同元素組成的多原子分子里，只存在極性鍵
C．HF與HBr相比，分子內(nèi)共價(jià)鍵更強(qiáng)，所以HF沸點(diǎn)更高
D．硫酸氫鈉溶于水既有離子鍵被破壞又有共價(jià)鍵被破壞

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．已知某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖如圖．試回答：
①當(dāng)x-y=10時(shí)，該粒子為原子（填“原子”“陽(yáng)離子”或“陰離子”）
②當(dāng)y=8時(shí)，若該微粒的氧化性很弱，得一個(gè)電子后變?yōu)樵�，該微粒的符�?hào)是K+．
③寫出y=1與y=3的元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑．
④當(dāng)x+y=12時(shí)，該微粒的焰色反應(yīng)的顏色為黃色．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

13．氮的化合物既是一種資源，也會(huì)給環(huán)境造成危害．
I．氨氣是一種重要的化工原料．
（1）NH3與CO2在120°C，催化劑作用下反應(yīng)生成尿素：CO2（g）+2NH3（g）?（NH2）2CO（s）+H2O（g），△H=-x KJ/mol  （x＞0），其他相關(guān)數(shù)據(jù)如表：
物質(zhì)NH3（g）CO2（g）CO（NH2）2（s）H2O（g）
1mol分子中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收的能量/KJabzd
則表中z（用x a b d表示）的大小為x-d+b+2a．
（2）120℃時(shí)，在2L密閉反應(yīng)容器中充入3mol CO2與NH3的混合氣體，混合氣體中NH3的體積分?jǐn)?shù)隨反應(yīng)時(shí)間變化關(guān)系如圖2所示，該反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)CO2的平均反應(yīng)速率為0.00417mol/（L•s），此溫度時(shí)的平衡常數(shù)為8．

下列能使正反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率加快的措施有②③．
①及時(shí)分離出尿素  ②升高溫度   ③向密閉定容容器中再充入CO2 ④降低溫度
Ⅱ．氮的氧化物會(huì)污染環(huán)境．目前，硝酸廠尾氣治理可采用NH3與于NO在催化劑存在的條件下作用，將污染物轉(zhuǎn)化為無(wú)污染的物質(zhì)．某研究小組擬驗(yàn)證NO能被氨氣還原并計(jì)算其轉(zhuǎn)化率（已知濃硫酸在常溫下不氧化NO氣體）．

（l）寫出裝置⑤中反應(yīng)的化學(xué)方程式4NH3+6NO$\frac{\underline{催化劑}}{△}$5N2+6H2O．
（2）裝置①和裝置②如圖4，儀器A的名稱為分液漏斗，其中盛放的藥品名稱為濃氨水．
裝置②中，先在試管中加入2-3 粒石灰石，注入適量稀硝酸，反應(yīng)一段時(shí)間后，再塞上帶有細(xì)銅絲的膠塞進(jìn)行后續(xù)反應(yīng)，加入石灰石的作用是產(chǎn)生CO2，排出裝置中的空氣，防止NO被氧化．
（3）裝置⑥中，小段玻璃管的作用是防倒吸；裝置⑦的作用是除去NO，NO與FeSO4溶液反應(yīng)形成棕色[Fe（NO）]SO4溶液，同時(shí)裝置⑦還用來檢驗(yàn)氨氣是否除盡，若氨氣未除盡，可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溶液變渾濁．

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