Question

【題目】(1)根據(jù)元素周期律，碳的非金屬性強于硅，請用一個化學反應方程式表示___________________。

(2)若FeSO4和O2的系數(shù)比為2∶1，試配平下列方程式：

FeSO4＋K2O2→K2FeO4＋K2O＋K2SO4＋O2↑ __________________

(3)各種氮氧化物(NO、NO2)是主要的大氣污染物之一，治理氮氧化物(NOx)廢氣的方法之一是用NaOH溶液進行吸收，現(xiàn)有NO與NO2的混合氣體，將其通入50 mL 2 mol/L的NaOH溶液中，恰好完全吸收，測得溶液中含有NO3- 0.02 mol。

①所得溶液中NaNO2的物質的量為________ mol；

②混合氣體中V(NO)∶V(NO2)＝________。

(4)As2O3俗稱砒霜，As2O3是兩性偏酸性氧化物，是亞砷酸(H3AsO3)的酸酐，易溶于堿生成亞砷酸鹽，寫出As2O3與足量氫氧化鈉溶液反應的離子方程式___________。

Answer 1

【答案】CO2＋Na2SiO3＋H2O＝Na2CO3＋H2SiO3↓ 2　6　2　2　2　1 0.08 3∶7 As2O3＋6OH－＝2AsO33-＋3H2O

【解析】

(1)非金屬性越強，最高價氧化物對應的水化物的酸性越強，根據(jù)強酸制弱酸設計反應原理。

(2)根據(jù)得失電子數(shù)相等配平化學方程式。

(3)①根據(jù)Na元素質量守恒來計算即可。②根據(jù)NaNO2和NaNO3的物質的量，利用反應的化學方程式解答即可。

(4)兩性氧化物與堿反應生成鹽和水。

(1)非金屬性越強，最高價氧化物對應的水化物的酸性越強，利用CO2＋Na2SiO3＋H2O=Na2CO3＋H2SiO3↓可知，碳酸的酸性大于硅酸，即C的非金屬性比Si強。

(2) FeSO4中Fe的化合價為+2價，K2FeO4中Fe的化合價為+6價，所以一個FeSO4失去4個電子；K2O2中O的化合價為－1價，O2中O的化合價為0價，一個K2O2失去2個電子生成O2；K2O2中O的化合價為－1價，K2FeO4和K2O中O的化合價為－2價，所以每個K2O2得到2個電子，由FeSO4和O2的系數(shù)比為2∶1可知一共失去10個電子，那么需要5個K2O2得到電子，1個K2O2失去電子，即K2O2的系數(shù)為6，然后再根據(jù)原子種類和數(shù)目不變配平其他物質的系數(shù)，即為2FeSO4+6K2O2=2K2FeO4+2K2O+2K2SO4+O2↑。

(3)①n(NaNO3)=n(NO3－)=0.02mol，n(NaOH)=0.05L×2mol/L=0.1mol，根據(jù)Na元素質量守恒，則n(NaOH)=n(NaNO3)+n(NaNO2)，n(NaNO2)=0.1mol－0.02mol=0.08mol，故答案為：0.08。

②設混合物中NO的物質的量為x mol，NO2的物質的量為y mol，

NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O

1 1 2

x x 2x

2NO2+2NaOH= NaNO2 + NaNO3 + H2O

2 1 1

y－x ( y－x) ( y－x)

2x+( y－x)=0.08，( y－x)=0.002，解得x=0.03，y=0.07。在相同條件下物質的量之比等于體積之比，混合氣體中V(NO)∶V(NO2)＝3∶7。

(4)As2O3與足量氫氧化鈉溶液反應生成亞砷酸鈉和水，反應的離子方程式為：As2O3＋6OH－＝2AsO33－＋3H2O