Question

下列關于晶體的說法中，不正確的是
①晶體中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶體中原子排列相對無序，無自范性　②含有金屬陽離子的晶體一定是離子晶體�、酃矁r鍵可決定分子晶體的熔、沸點�、躆gO的晶格能遠比NaCl大，這是因為前者離子所帶的電荷數(shù)多，離子半徑小�、菥О�是晶體結構的基本單元，晶體內(nèi)部的微粒按一定規(guī)律作周期性重復排列　⑥晶體盡可能采取緊密堆積方式，以使其變得比較穩(wěn)定⑦干冰晶體中（晶胞中的8個頂點和六個面心均有一個分子），一個CO₂分子周圍有12個CO₂分子緊鄰；所有的分子晶體都屬于密堆積

A．①②③

B．②③④

C．④⑤⑥

D．②③⑦

Answer 1

D

試題分析：含有金屬陽離子的晶體不一定是離子晶體，例如金屬晶體中也含有陽離子，②不正確；決定分子晶體的熔、沸點的是分子間作用力，③不正確；所有的分子晶體不一定都屬于密堆積，例如冰，⑦不正確，其余選項都是正確的，答案選D。
點評：晶體熔沸點高低比較的一般規(guī)律是：原子晶體，熔沸點大小和共價鍵的強弱有關系；金屬晶體中，形成金屬鍵的金屬陽離子半徑越小，電荷數(shù)越多，金屬鍵越強，熔沸點越高；分子晶體中形成分子晶體的分子間作用力越大，熔沸點越高；離子晶體中形成離子鍵的離子半徑越小，電荷數(shù)越多，離子鍵越強，熔沸點越高。