有關(guān)晶體的下列說(shuō)法中不正確的是(　　)
A．在NaCl晶體中，距Na＋最近的Cl－形成正八面體
B．在NaCl晶體中，每個(gè)晶胞平均占有4個(gè)Na＋
C．在CsCl晶體中，每個(gè)晶胞平均占有8個(gè)Cs＋
D．銅晶體為面心立方堆積，銅原子的配位數(shù)（距離一個(gè)銅原子最近的其它銅原子的個(gè)數(shù)）為12
C

試題分析：在CsCl晶體中，每個(gè)晶胞平均占有1個(gè)Cs＋，選項(xiàng)C不正確，其余選項(xiàng)都是正確的，答案選C。
點(diǎn)評(píng)：常見(jiàn)的幾種晶體結(jié)構(gòu)，例如氯化鈉、氯化銫、金剛石、CO2等需要熟練掌握，并能靈活運(yùn)用。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

下圖為一個(gè)金屬銅的晶胞，請(qǐng)完成以下各題。


1）該晶胞“實(shí)際”擁有的銅原子數(shù)是    個(gè)。
2）該晶胞稱(chēng)為    。
A．六方晶胞     B．體心立方晶胞      C．面心立方晶胞
3）此晶胞立方體的邊長(zhǎng)為a cm，Cu的相對(duì)原子質(zhì)量為64。阿伏加德羅常數(shù)為NA 。金屬銅的晶體密度ρ為     g/cm3。(用a、NA 表示)。
4）銅原子采取的這種堆積方式的空間利用率為     。（填數(shù)值）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

過(guò)渡金屬元素氧化物的應(yīng)用研究是目前科學(xué)研究的前沿之一。2007年諾貝爾物理學(xué)獎(jiǎng)為法國(guó)科學(xué)家阿爾貝·費(fèi)爾和德國(guó)科學(xué)家彼得·格林貝格爾共同獲得，以表彰他們?cè)诰薮烹娮栊?yīng)（CMR效應(yīng)）研究方面的成就。某鈣鈦型復(fù)合氧化物（如下圖），以A原子為晶胞的頂點(diǎn)，A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb，當(dāng)B位是V、Cr、Mn、Fe時(shí)，這種化合物具有CMR效應(yīng)。

（1）用A、B、O（氧）表示此類(lèi)特殊晶體的化學(xué)式           ；
（2）已知La為+3價(jià)，當(dāng)被鈣等二價(jià)元素A替代時(shí)，可形成復(fù)合鈣鈦礦化合物L(fēng)a1-xAxMnO3, (x < 0.1)，此時(shí)一部分錳轉(zhuǎn)變?yōu)?4價(jià)。導(dǎo)致材料在某一溫度附近有反鐵磁-鐵磁、鐵磁-順磁轉(zhuǎn)變及金屬-半導(dǎo)體的轉(zhuǎn)變，則La1-xAxMnO3中三價(jià)錳與四價(jià)錳的物質(zhì)的量之比為              ；（用含x的代數(shù)式表示）
（3）Mn的外圍電子排布式為                   ，在元素周期表中的位置是第     周期，第     族；
（4）下列有關(guān)說(shuō)法正確的是           。
A．鑭、錳、氧分別位于周期表f、d、p區(qū)
B．CaO的熔點(diǎn)為2614℃，屬于原子晶體
C．鉻的堆積方式與鉀相同，則其堆積方式如下圖：

D．錳的電負(fù)性為1.59 ，Cr的電負(fù)性為1.66，說(shuō)明錳的金屬性比鉻強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列各敘述中正確的是（  ）
A．在氯化鈉晶體中，每個(gè)Na+周?chē)?個(gè)Cl-，形成離子晶體
B．在氯化鈉晶體中存在NaCl分子
C．石英是由SiO2形成的分子晶體
D．金剛石和石墨晶體都是由碳原子形成的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，是典型的原子晶體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是
A．正四面體構(gòu)型的分子中鍵與鍵之間的夾角均是109°28′
B．粒子間以分子間作用力結(jié)合而成的晶體其熔點(diǎn)一般不會(huì)很高
C．離子晶體中含有離子鍵，不能含有共價(jià)鍵
D．金屬陽(yáng)離子只能存在于離子晶體中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于晶體的說(shuō)法中，不正確的是
①晶體中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶體中原子排列相對(duì)無(wú)序，無(wú)自范性�、诤薪饘訇�(yáng)離子的晶體一定是離子晶體　③共價(jià)鍵可決定分子晶體的熔、沸點(diǎn)�、躆gO的晶格能遠(yuǎn)比NaCl大，這是因?yàn)榍罢唠x子所帶的電荷數(shù)多，離子半徑小�、菥О蔷w結(jié)構(gòu)的基本單元，晶體內(nèi)部的微粒按一定規(guī)律作周期性重復(fù)排列�、蘧w盡可能采取緊密堆積方式，以使其變得比較穩(wěn)定⑦干冰晶體中（晶胞中的8個(gè)頂點(diǎn)和六個(gè)面心均有一個(gè)分子），一個(gè)CO2分子周?chē)?2個(gè)CO2分子緊鄰；所有的分子晶體都屬于密堆積
A．①②③B．②③④C．④⑤⑥D．②③⑦

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于晶體和化學(xué)鍵的說(shuō)法中正確的是（ �。�
A．晶體中有陰離子就一定有陽(yáng)離子B．晶體中有陽(yáng)離子就一定有陰離子
C．分子晶體中不一定有化學(xué)鍵D．離子晶體中一定沒(méi)有共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列敘述中正確的是：
A．二氧化硅和干冰晶體熔化時(shí)所克服的作用力類(lèi)型相同
B．含有離子的晶體一定是離子晶體
C．H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于水分子中存在氫鍵
D．分子晶體中不一定含有共價(jià)鍵，離子晶體中一定含有離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

關(guān)于晶體的下列說(shuō)法正確的是
A．任何晶體中，若含有陽(yáng)離子就一定有陰離子。
B．原子晶體中只含有共價(jià)鍵。
C．原子晶體的熔點(diǎn)一定比金屬晶體的高。
D．離子晶體中只含有離子鍵，不含有共價(jià)鍵。

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