【題目】工業(yè)上用銅屑和濃硝酸為原料制取硝酸銅，在實(shí)際生產(chǎn)中，需把濃硝酸用水稀釋．
（1）寫出Cu與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：　 �。�
（2）等質(zhì)量的銅分別與足量濃硝酸、稀硝酸完全反應(yīng)時，還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比 　　．
（3）銅和某濃度的硝酸反應(yīng)，生成等體積的NO和NO2氣體，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式

【答案】3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O；；3：1；2Cu+6HNO3=2Cu（NO3）2+NO↑+NO2↑+3H2O
【解析】（1）銅和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、NO和水，離子方程式為3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O，所以答案是：3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O；
（2）銅和稀硝酸反應(yīng)離子方程式為3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O、和濃硝酸反應(yīng)離子方程式為Cu+4H++2NO3﹣═Cu2++2NO2↑+2H2O，銅的質(zhì)量相等，則其物質(zhì)的量也相等，假設(shè)銅的物質(zhì)的量都是3mol，則生成NO2、NO的物質(zhì)的量之比=6mol：2mol=3：1，所以答案是：3：1；
（3）相同條件下，同體積的氣體其物質(zhì)的量相等，
假設(shè)都生成1molNO和NO2氣體，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等得n（Cu）==2mol，生成硝酸銅需要n（HNO3）=2n（Cu）=4mol，根據(jù)氮原子守恒知，生成混合氣體需要n（HNO3）=n（NO）+n（NO2）=2mol，則參加反應(yīng)的Cu和硝酸的物質(zhì)的量分別為2mol、6mol，該反應(yīng)方程式為：2Cu+6HNO3=2Cu（NO3）2+NO↑+NO2↑+3H2O，
所以答案是：2Cu+6HNO3=2Cu（NO3）2+NO↑+NO2↑+3H2O．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】若下列圖像中橫軸代表所加溶液體積，縱坐標(biāo)代表生成沉淀質(zhì)量，則各項(xiàng)描述中與圖像能對應(yīng)的是（　�。�

A. 圖①可能是MgCl2、AlCl3溶液逐滴加氨水至過量

B. 圖②可能是AlCl3溶液逐滴加NaOH溶液至過量

C. 圖③可能是NaAlO2溶液滴加稀鹽酸至過量

D. 圖④可能是含一定量HCl的AlCl3溶液逐滴加氨水至過量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用如圖所示裝置測定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①用量筒量取50mL 0.50molL﹣1鹽酸倒入小燒杯中，測出鹽酸溫度；②用另一量筒量取50mL 0.55molL﹣1 NaOH溶液，并用另一溫度計(jì)測出其溫度；③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設(shè)法使之混合均勻，測得混合液最高溫度，回答下列問題：
（1）為什么所用NaOH溶液要稍過量？
（2）倒入NaOH溶液的正確操作是（填序號）．
A.沿玻璃棒緩慢倒入
B.分三次少量倒入
C.一次迅速倒入
（3）使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是（填序號）．
A.用溫度計(jì)小心攪拌
B.揭開硬紙片用玻璃棒攪拌
C.輕輕地振蕩燒杯
D.用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地?cái)噭?/span>
（4）現(xiàn)將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和1L 1molL﹣1的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，其反應(yīng)熱分別為△H1、△H2、△H3 ， 則△H1、△H2、△H3的大小關(guān)系為 ．
（5）（填“能”或“不能”）用Ba（OH）2溶液和硫酸代替氫氧化鈉溶液和鹽酸，理由是 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向X溶液中加入Y試劑，產(chǎn)生沉淀或氣體如圖，與所述情形幾乎完全相符的是( )

A. 向HCl和AlCl3的混合液滴加NaOH溶液 B. 向NH4Al(SO4)2 溶液滴加 Ba(OH)2溶液

C. 向NaOH和Ca(OH)2混合液中通入CO2 D. 向NaOH和Na2CO3混合液滴加稀HCl溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為了防止儲存氯氣的鋼瓶被腐蝕，鋼瓶在裝入氯氣前必須

A.充入稀有氣體B.徹底干燥內(nèi)壁C.用鹽酸徹底清洗D.除去表層的鐵銹

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用圖所示裝置，加熱鉑絲一段時間后，通入NH3和O2 ， 寫出該裝置硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生氨的催化氧化反應(yīng)的化學(xué)方程式 ， 并且要求用雙線橋標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目： ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向某密閉容器中加入0.3molA，0.1molC 和一定量的 B 三種氣體．一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時間變化如甲圖所示[t0～t1階段 c （ B）未畫出]．附圖乙為 t2時刻后改變條件平衡體系中反應(yīng)速率隨時間變化的情況，且四個階段都各改變一種不同的條件并且所用條件均不同．已知，t3～t4階段為使用催化劑．下列說法正確的是（ ）

A.該反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)
B.t4～t5階段改變的條件為減小壓強(qiáng)
C.B的起始物質(zhì)的量為0.02mol
D.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3A（g）+B（g）2C（g）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】潮濕的氯氣、新制的氯水、次氯酸鈉及漂白粉的水溶液均能使有色布條褪色，原因是它們均含有

A.氯氣B.次氯酸C.次氯酸根D.氯化氫

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是

A. SiO2 既能和NaOH 溶液反應(yīng)，又能和氫氟酸反應(yīng)，所以SiO2屬于兩性氧化物

B. 因?yàn)?/span>Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑，所以硅酸的酸性比碳酸強(qiáng)

C. CO2和SiO2都能與碳反應(yīng)，且都作氧化劑

D. CO2和SiO2 都是酸性氧化物，所以兩者物理性質(zhì)相似

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