【題目】向某密閉容器中加入0.3molA,0.1molC 和一定量的 B 三種氣體.一定條件下發(fā)生反應(yīng),各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如甲圖所示[t0~t1階段 c ( B)未畫出].附圖乙為 t2時(shí)刻后改變條件平衡體系中反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況,且四個(gè)階段都各改變一種不同的條件并且所用條件均不同.已知,t3~t4階段為使用催化劑.下列說法正確的是( )
A.該反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)
B.t4~t5階段改變的條件為減小壓強(qiáng)
C.B的起始物質(zhì)的量為0.02mol
D.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3A(g)+B(g)2C(g)
【答案】B
【解析】解:A.由于圖象中沒有體現(xiàn)溫度與平衡移動的關(guān)系,不能確定反應(yīng)是否放熱反應(yīng),故A錯(cuò)誤;
B.如t4~t5階段改變的條件為降低反應(yīng)溫度,平衡移動發(fā)生移動,則正逆反應(yīng)速率不相等,應(yīng)為降低壓強(qiáng),故B正確;
C.反應(yīng)中A的濃度變化為0.15mol/L﹣0.06mol/L=0.09mol/L,C的濃度變化為0.11mol/L﹣0.05mol/L=0.06mol/L,反應(yīng)中A與C的計(jì)量數(shù)之比為0.09:0.06=3:2,t3~t4階段與t4~t5階段正逆反應(yīng)速率都相等,而t3~t4階段為使用催化劑,則t4~t5階段應(yīng)為減小壓強(qiáng),則該反應(yīng)中氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和前后相等,則有:3A(g)B(g)+2C(g),根據(jù)方程式可知消耗0.09mol/L的A,則生成0.03mol/L的B,容器的體積為 =2L,生成B的物質(zhì)的量為0.06mol,平衡時(shí)B的物質(zhì)的量為0.1mol,所以起始時(shí)B的物質(zhì)的量為0.1mol﹣0.06mol=0.04mol,故C錯(cuò)誤;
D.由以上分析可知反應(yīng)的化學(xué)方程式為3A(g)B(g)+2C(g),故D錯(cuò)誤.
故選B.
【考點(diǎn)精析】關(guān)于本題考查的化學(xué)平衡狀態(tài)本質(zhì)及特征和化學(xué)平衡的計(jì)算,需要了解化學(xué)平衡狀態(tài)的特征:“等”即 V正=V逆>0;“動”即是動態(tài)平衡,平衡時(shí)反應(yīng)仍在進(jìn)行;“定”即反應(yīng)混合物中各組分百分含量不變;“變”即條件改變,平衡被打破,并在新的條件下建立新的化學(xué)平衡;與途徑無關(guān),外界條件不變,可逆反應(yīng)無論是從正反應(yīng)開始,還是從逆反應(yīng)開始,都可建立同一平衡狀態(tài)(等效);反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率=轉(zhuǎn)化濃度÷起始濃度×100%=轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量÷起始物質(zhì)的量×100%;產(chǎn)品的產(chǎn)率=實(shí)際生成產(chǎn)物的物質(zhì)的量÷理論上可得到產(chǎn)物的物質(zhì)的量×100%才能得出正確答案.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知某水泥樣品的主要成分為成分為CaO、SiO2,并含有一定量的鐵、鋁和鎂等金屬的氧化物。現(xiàn)一實(shí)驗(yàn)小組利用實(shí)驗(yàn)室中的幾種藥品對該水泥樣品進(jìn)行檢測,以確定其中各金屬元素的含量
(1)取水泥樣品10.0g,加入足量稀鹽酸、氯化銨,使之完全溶解。待充分反應(yīng)后發(fā)現(xiàn)仍有不溶物。將沉淀過濾后加熱、干燥,所得固體為________(填化學(xué)式)
(2)在分析水泥樣品溶解過濾后的濾液成分時(shí),實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)認(rèn)為其中含有Ca2+、Al3+、Mg2+、Fe2+、Fe3+等陽離子,現(xiàn)欲準(zhǔn)確測量各成分含量,需先加入試劑X將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+,待濾液中的Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+后,再向其中加入足量的溶液Y并加熱,可使濾液中的Al3+、Mg2+、Fe3+全部形成沉淀,則溶液Y名稱是________,而試劑X可選用下列物質(zhì)中的__________(填選項(xiàng))
a. HNO3 b. H2O2 c. KMnO4 d. Zn
(3)若將溶液Y改為氫氧化鈉溶液,發(fā)現(xiàn)所得沉淀共1.008g,比原來減少了0.39g,而這些沉淀能恰好完全溶解于1mol/L,32mL的稀鹽酸中,則上述說法中所涉及的水泥樣品中金屬元素種類及其分別占水泥樣品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________、_____________、______________
(4)若最初的水泥樣品改為用氫氧化鈉溶液溶解,則可能發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是:________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列熱化學(xué)方程式正確的是( )
A.甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為890.3 kJ?mol﹣1 , 則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為:
CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)△H=﹣890.3 kJ?mol﹣1
B.已知:H2(g)+ O2(g)=H2O(g)△H=﹣Q1kJ/mol,則2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)△H=﹣2Q1kJ/mol
C.已知1 g液態(tài)肼和足量液態(tài)過氧化氫反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵鈺r(shí)放出20.05 kJ的熱量,其熱化學(xué)方程式為
N2H4(l)+2H2O2(l)═N2(g)+4H2O(g)△H=﹣641.6 kJ?mol﹣1
D.已知:強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液中和熱可表示為:H+(aq)+OH﹣(aq)?H2O(l)
△H=﹣57.3kJ/mol,則H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(aq)+2H2O(l)△H=﹣114.6kJ/mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上用銅屑和濃硝酸為原料制取硝酸銅,在實(shí)際生產(chǎn)中,需把濃硝酸用水稀釋.
(1)寫出Cu與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式: 。
(2)等質(zhì)量的銅分別與足量濃硝酸、稀硝酸完全反應(yīng)時(shí),還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比 。
(3)銅和某濃度的硝酸反應(yīng),生成等體積的NO和NO2氣體,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖所示裝置,若將膠頭滴管中的水?dāng)D入集氣瓶中,請描述觀察到的現(xiàn)象并寫出有關(guān)的離子方程式.
(1)A中的現(xiàn)象為 , 化學(xué)方程式 .
(2)C中的現(xiàn)象為 , 離子方程式 .
(3)E中的現(xiàn)象為 , 離子方程式 .
(4)G中的現(xiàn)象為 , 離子方程式 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下,某同學(xué)向100mLH2S飽和溶液中通入SO2 , 所得溶液pH變化如圖所示,下列分析中,正確的是( )
A.b 點(diǎn)對應(yīng)的溶液導(dǎo)電性最強(qiáng)
B.亞硫酸是比氧硫酸更弱的酸
C.原H2S溶液的物質(zhì)的量濃度為0.05molL﹣1
D.ab段反應(yīng)是:SO2+2H2S═3S↓+2H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】關(guān)于膠體的敘述,不正確的是
A.有色玻璃是固溶膠
B.霧、云、煙都是氣溶膠
C.用濾紙能把膠體中的分散質(zhì)與分散劑分離
D.膠粒大小在1nm~100 nm之間
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用稀鹽酸與稀NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng).通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱.回答下列問題:
(1)該圖中有兩處未畫出,它們是燒杯上方的泡沫塑料蓋和 . 泡沫塑料的作用是 .
(2)若NaOH溶液用相同濃度和體積的下列溶液代替,則對中和熱數(shù)值測定結(jié)果將如何影響(填“偏大”、“偏小”、“無影響”):KOH溶液;氨水(NH3H2O) .
(3)某研究小組將V1 mL 1.0mol/L HCl溶液和V2 mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度,實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示(實(shí)驗(yàn)中始終保持V1+V2=50mL).由題干及圖形可知,V1:V2=時(shí),酸堿恰好完全中和,此反應(yīng)所用NaOH溶液的濃度應(yīng)為mol/L.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】歸納法是高中化學(xué)學(xué)習(xí)常用的方法之一,某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組在學(xué)習(xí)了《化學(xué)反應(yīng)原理》后作出了如下的歸納總結(jié):歸納正確的是( ) ①常溫下,pH=3的醋酸溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合,則有c(Na+)+c(H+)=c(OH﹣)+c(CH3COO﹣)
②對已建立化學(xué)平衡的某可逆反應(yīng),當(dāng)改變條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動時(shí),生成物的百分含量一定增加
③常溫下,AgCl在同物質(zhì)的量濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同
④常溫下,已知醋酸電離平衡常數(shù)為Ka;醋酸根水解平衡常數(shù)為Kh;水的離子積為Kw;KaKh=Kw
⑤電解精煉銅時(shí),電解質(zhì)溶液中銅離子濃度不變.
A.①④
B.①②④
C.①②④⑤
D.①②③④
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