15．過氧化氫（H2O2）的水溶液俗稱雙氧水，近年來倍受人們的青睞，被稱為“綠色氧化劑”．
（1）寫出H2O2的電子式，其分子內(nèi)存在極性、非極性鍵．
（2）與H2O2分子具有相同電子數(shù)的雙原子單質(zhì)分子為（寫化學式）F2，與H2O2分子具有相同電子數(shù)的三原子化合物分子為（寫化學式）H2S．
（3）某工業(yè)廢水中含有一定量氯氣，為了除去氯氣，常加入H2O2作脫氯劑，寫出該反應(yīng)的化學方程式為Cl2+H2O2=2HCl+O2↑．

分析 （1）根據(jù)電子式的書寫方法來寫電子式并利用原子序數(shù)來分析電子排布；不同非金屬元素之間形成極性共價鍵，同種非金屬元素之間形成非極性共價鍵；
（2）過氧化氫分子中含有18個電子，含有18個電子的單質(zhì)為氟氣，含有3原子的化合物為硫化氫；
（3）氯氣具有強氧化性，能把雙氧水氧化生成氧氣和水．

解答 解：（1）雙氧水是一種含有氧氧共價鍵和氧氫共價鍵的極性分子，電子式為：；氫與氧形成極性鍵，氧與氧形成非極性鍵，
故答案為：；極性、非極性；
（2）雙氧水中含有18個電子，所以與H2O2分子具有相同電子數(shù)的雙原子單質(zhì)分子為F2，而與H2O2分子具有相同電子數(shù)的三原子化合物分子為H2S，
故答案為：F2；H2S；
（3）氯氣具有強氧化性，能把雙氧水氧化生成氧氣和水，反應(yīng)的方程式是：Cl2+H2O2=2HCl+O2↑，
故答案為：Cl2+H2O2=2HCl+O2↑．

點評 本題考查了過氧化氫的組成、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，題目難度不大，明確過氧化氫的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意掌握電子式的書寫原則、共價鍵類型及判斷方法，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列關(guān)于物質(zhì)分類的說法正確的是（　　）
A．根據(jù)原子最外層電子數(shù)的多少可將元素分為金屬元素和非金屬元素
B．根據(jù)酸分子中含有的氫原子個數(shù)可將酸分為一元酸、二元酸、三元酸等
C．汽油、漂白粉、水玻璃、王水均為混合物
D．純堿、熟石灰、醋酸、食鹽水均為電解質(zhì)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．在體積為1L的密閉容器中，進行如下可逆反應(yīng)：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），化學平衡常數(shù)（K）與溫度（T）的關(guān)系如下表：
t（℃）70080085010001200
K0.60.91.01.72.6
請回答下列問題：
（1）該可逆反應(yīng)化學平衡常數(shù)的表達式K=$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}$．
（2）升高溫度，化學平衡向正反應(yīng)方向（填“正反應(yīng)方向”或“逆反應(yīng)方向”）移動．
（3）能判斷該反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是BC．
A．容器中的壓強不變
B．H2的質(zhì)量分數(shù)保持不變
C．兩個C=O鍵斷裂的同時有兩個H-O鍵斷裂
D．K不變
E．c（CO2）=c（CO）
（4）某溫度下，平衡濃度符合下列關(guān)系：c（CO2）•c（H2）=c（CO）•c（H2O），此時的溫度為850℃；在此溫度下，若該容器中含有1mol CO2、1.2mol H2、0.75mol CO、1.5molH2O（g），則此時反應(yīng)所處的狀態(tài)為向正反應(yīng)方向進行中（填“向正反應(yīng)方向進行中”、“向逆反應(yīng)方向進行中”或“平衡狀態(tài)”）．
（5）在850℃下，將1.5mol CO2、1.0mol H2混合于該1L的密閉容器中，在該溫度下達到平衡時，H2的轉(zhuǎn)化率為60%．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．A、B、C、D、E、F是元素周期表前四周期中的常見元素，原子序數(shù)依次增大，相關(guān)信息如下表：
元素相關(guān)信息
A可形成自然界硬度最大的單質(zhì)
B與A元素同周期，核外有三個未成對電子
C最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍
D第一電離能至第四電離能分別是I1=578KJ/mol，I2=1817KJ/mol，I3=2745KJ/mol，
I4=11575KJ/mol
E常溫常壓下，E的單質(zhì)是固體，其氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)
FF的一種同位素的質(zhì)量數(shù)為63，中子數(shù)為34
（1）A、B、C元素的第一電離能由大到小的順序為N＞O＞C（用元素符號表示）．F的基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1．
（2）AE2是一種常用的溶劑，是非極性（填“極性”或“非極性”）分子，分子中σ鍵與π鍵個數(shù)比為1：1．
（3）寫出D與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．DB形成的晶體與金剛石類似，它屬
于原子晶體．B的最簡單氫化物容易液化，理由是NH3分子之間存在氫鍵
（4）已知F的晶體結(jié)構(gòu)如圖甲所示，又知F的密度為9.00g•cm-3，則晶胞邊長為$\root{3}{\frac{256}{9{N}_{A}}}$cm；FEC4常作電鍍液，其中EC${\;}_{4}^{2-}$的空間構(gòu)型是正四面體，其中E原子的雜化軌道類型是sp3．
（5）F的一種氯化物晶胞體結(jié)構(gòu)如圖乙所示，該氯化物的化學式是CuCl．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．高鐵信息傳輸系統(tǒng)中使用了光導(dǎo)纖維．光導(dǎo)纖維的主要成分是SiO2（寫化學式）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．將agFe和Cu的混合粉末加入到100mL4mol/L的稀硝酸中充分反應(yīng)后（假設(shè)還原產(chǎn)物只有NO），下列說法正確的是（　　）
A．若反應(yīng)后有Cu剩余，則反應(yīng)后溶液中含有的金屬陽離子一定是Cu2+
B．若反應(yīng)后的溶液中有Cu2+，則反應(yīng)后溶液中含有的金屬陽離子一定是Fe2+、Fe3+
C．若加入的Fe和Cu的質(zhì)量比為7：8，則使HNO3完全反應(yīng)的金屬粉末質(zhì)量最小為7.2g
D．若兩者恰好反應(yīng)，則加入金屬粉末質(zhì)量8.4g＜a＜9.6g

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的核電荷數(shù)按C、A、B、D、E的順序增大．C、D都能分別與A按原子個數(shù)比為1：1或2：1形成化合物；CB可與EA2反應(yīng)生成C2A與氣態(tài)物質(zhì)EB4；E的M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍．
（1）寫出這五種元素的名稱：
A氧，B氟，C氫，D鈉，E硅．
（2）畫出E的原子結(jié)構(gòu)示意圖，寫出D2A2、C2A電子式，D2A2：，C2A：．
（3）比較EA2與EB4的熔點高低（填化學式）SiO2＞SiF4．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．完全燃燒96g炭放出熱量3134.4kJ，以下熱化學方程式正確的是（　�。�
A．C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=+391.8kJ/molB．C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H=-391.8kJ/mol
C．C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-391.8kJ/molD．C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H=+391.8kJ/mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．過氧乙酸（CH3COOOH）是一種高效消毒劑，具有很強的氧化性和腐蝕性，它可由冰醋酸與過氧化氫在一定條件下制得；它可以迅速殺滅多種微生物，包括多種病毒（如：SARS病毒）、細菌、真菌及芽孢．有關(guān)過氧乙酸的敘述正確的是（　�。�
A．過氧乙酸不能使品紅褪色
B．過氧乙酸可與苯酚混合使用
C．過氧乙酸分子中只含有極性鍵
D．過氧乙酸與羥基乙酸（HOCH2COOH）互為同分異構(gòu)體

查看答案和解析>>

同步練習冊答案