【題目】電解質(zhì)溶液電導(dǎo)率越大導(dǎo)電能力越強(qiáng)。常溫下用0.100mol·L-1鹽酸分別滴定10.00mL濃度均為0.100mol·L－1的NaOH溶液和二甲胺[(CH3)2NH]溶液(二甲胺在水中電離與氨相似，常溫Kb[(CH3)2NH·H2O]＝1.6×10－4。利用傳感器測(cè)得滴定過程中溶液的電導(dǎo)率如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A.曲線②代表滴定二甲胺溶液的曲線

B.a點(diǎn)溶液中：c(H＋)＝c(OH－)＋c[(CH3)2NH·H2O]

C.d點(diǎn)溶液中：2c(Na＋)＝3c(Cl－)

D.在相同溫度下，a、b、c、d四點(diǎn)的溶液中，水的電離程度最大的是c點(diǎn)

【答案】B

【解析】

電解質(zhì)溶液電導(dǎo)率越大導(dǎo)電能力越強(qiáng)，電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度以及所帶電荷數(shù)有關(guān)，NaOH為強(qiáng)堿，二甲胺為弱堿，因此開始時(shí)電導(dǎo)率最大的是NaOH，電導(dǎo)率小的是二甲胺，即曲線①為鹽酸滴定二甲胺的曲線，曲線②為鹽酸滴定NaOH的曲線，據(jù)此分析；

A、電解質(zhì)溶液電導(dǎo)率越大導(dǎo)電能力越強(qiáng)，電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度以及所帶電荷數(shù)有關(guān)，NaOH為強(qiáng)堿，二甲胺為弱堿，因此開始時(shí)電導(dǎo)率最大的是NaOH，電導(dǎo)率小的是二甲胺，即曲線①為鹽酸滴定二甲胺的曲線，曲線②為鹽酸滴定NaOH的曲線，故A錯(cuò)誤；

B、a點(diǎn)加入鹽酸為10mL，兩者恰好完全反應(yīng)，溶質(zhì)為(CH3)2NH2Cl，根據(jù)質(zhì)子守恒，得出：c(H＋)=c(OH－)＋c[(CH3)2NH·H2O]，故B正確；

C、d點(diǎn)溶液中n(Cl－)=15×10－3L×0.100mol·L－1，n(Na＋)=10.00L×10－3L×0.100mol·L－1，則有3c(Na＋)=2c(Cl－)，故C錯(cuò)誤；

D、根據(jù)上述分析，a點(diǎn)溶質(zhì)為(CH3)2NH2Cl，為強(qiáng)酸弱堿鹽，促進(jìn)水的電離，c的溶質(zhì)為NaCl，對(duì)水的電離無影響，b的溶質(zhì)為(CH3)2NH2Cl和HCl，抑制水的電離，d點(diǎn)溶質(zhì)為NaCl和HCl，抑制水的電離，水的電離程度最大的是a點(diǎn)，故D錯(cuò)誤；

答案為B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鎳及其化合物用途廣泛。某礦渣的主要成分是NiFe2O4(鐵酸鎳)、NiO、FeO、CaO、SiO2等，如下圖是從該礦渣中回收NiSO4的工藝路線：

已知：(NH4)2SO4在350℃以上會(huì)分解生成NH3和H2SO4，NiFe2O4在焙燒過程中生成NiSO4、Fe2(SO4)3。錫(Sn)位于第五周期第IVA族。

（1）焙燒前將礦渣與(NH4)2SO4混合研磨，混合研磨的目的是_______________。

（2）“浸泡”過程中Fe2(SO4)3生成FeO(OH)的離子方程式為_________________________，“浸渣”的成分除Fe2O3、FeO(OH)外還含有___________________(填化學(xué)式)。

（3）為保證產(chǎn)品純度，要檢測(cè)“浸出液”的總鐵量：取一定體積的浸出液，用鹽酸酸化后，加入SnCl2將：Fe3+還原為Fe2+，所需SnC12的物質(zhì)的量不少于Fe3+物質(zhì)的量的_____倍：除去過量的SnCl2后，再用酸性K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中的Fe2+，還原產(chǎn)物為Cr3+，滴定時(shí)反應(yīng)的離子方程式為_________________________________________。

（4）“浸出液”中c(Ca2+)=1.0×10-3mol·L-1，當(dāng)除鈣率達(dá)到99％時(shí)，溶液中c(F-)=___mol· L-1。[已知KSP(CaF2)=4.0×10-11]

（5）已知正十二烷可用作該工藝的萃取劑。用電化學(xué)制備正十二烷的方法為：向燒杯中加入50mL甲醇，不斷攪拌加入少量金屬鈉，再加入11mL正庚酸攪拌均勻，裝好鉑電極，接通電源反應(yīng)，當(dāng)電流明顯減小時(shí)切斷電源，然后提純正十二烷。已知電解總反應(yīng)為：2C6H13COONa+2CH3OHC12H26+2CO2↑+H2↑+2CH3ONa，則陽極的電極反應(yīng)式為______________________________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將28.8g銅與150mL一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解，產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L。請(qǐng)回答：

（1）NO的體積為___L，NO2的體積為___L；

（2）待產(chǎn)生的氣體全部釋放，向溶液中加入200mL5mol·L-1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部轉(zhuǎn)化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為___mol·L-1。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】回收和利用CO2是環(huán)境科學(xué)家研究的熱點(diǎn)，是減輕溫室效應(yīng)危害的重要途徑。

(1)在太陽能的作用下，以CO2為原料制取炭黑的流程如圖所示。其總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。

(2)CO2經(jīng)過催化氫化合成低碳烯烴。合成乙烯的反應(yīng)為

2CO2(g)+6H2(g)==CH2=CH2(g)+4H2O(g) △H=akJ/mol

已知:

鍵

H-H

C=O

C=C

O-H

C-H

鍵能/kJ/mol

436.0

745.0

615.0

462.8

413.4

則a=________。

(3)T℃時(shí)。在恒容密閉容器中充入1molCO2和nmolH2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H<0，混合氣體中CH3OH 的體積分?jǐn)?shù)與氫氣的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示。圖1中A、B、C 三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的體系。CO的轉(zhuǎn)化率最大的是____(填字母)，判斷理由是____________。

(4) 工業(yè)上也用合成氣(H2和CO) 合成甲醇，反應(yīng)為2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) △H<0，在10L的恒容密團(tuán)容器中充入H2和CO的物質(zhì)的量分別為2mol和1mol，測(cè)得CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2所示。

①圖2中S代表的物理量是_________。

②已知300℃時(shí)上述反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CO 的平衡轉(zhuǎn)化率為60% 若再向該平衡體系中再加入2molCO、2molH2、2molCH3OH 若保持溫度和容器休積不變，則平衡會(huì)_____(填“正向移動(dòng)”“逆向移動(dòng)”或“不移動(dòng)”)。

(5)工業(yè)上常用高濃度的K2CO3溶液吸收CO2，得溶液X，再利用電解法使K2CO3溶液再生，其裝置示意圖如下圖所示：

①陽極區(qū)產(chǎn)生CO2的原因是________(用離子方程式表示)。

②利用平衡移動(dòng)原理，簡述CO32-在陰極區(qū)再生的原因____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知某溫度下CH3COOH的電離常數(shù)K＝1.6×10-5 mol·L-1。該溫度下，向20mL0.01 mol·L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol·L-1KOH溶液，其pH變化曲線如圖所示（忽略溫度變化）。

請(qǐng)回答下列有關(guān)問題：

（1）a、b、c、d四點(diǎn)中水的電離程度最大的是___點(diǎn)。

（2）若向20mL稀氨水中逐滴加入等濃度的鹽酸，則下列變化趨勢(shì)正確的是___填序號(hào)）。

（3）把FeCl3溶液加熱蒸干，灼燒，得固體物質(zhì)為___（填化學(xué)式）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是由4個(gè)碳原子結(jié)合成的6種有機(jī)物(氫原子沒有畫出)

(1) 寫出有機(jī)物(a)的系統(tǒng)命名法的名稱___________________。

(2) 有機(jī)物(a)有一種同分異構(gòu)體，試寫出其結(jié)構(gòu)簡式__________________。

(3) 上述有機(jī)物中與(c)互為同分異構(gòu)體的是________(填代號(hào))。

(4) 任寫一種與(e)互為同系物的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式____________。

(5) 上述有機(jī)物中不能與溴反應(yīng)并使其褪色的有________(填代號(hào))。

(6) (a)(b)(c)(d)四種物質(zhì)中，4個(gè)碳原子一定處于同一平面的有________(填代號(hào))。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下，在體積為1 L的密閉容器中，1 mol X和1 mol Y進(jìn)行反應(yīng)：2X(g) ＋Y(g)Z(g)，下列敘述能證明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

A.X的百分含量不再發(fā)生變化

B.c(X)：c(Y)：c(Z)＝2：1：1

C.容器內(nèi)原子總數(shù)不再發(fā)生變化

D.同一時(shí)間內(nèi)消耗2n mol X的同時(shí)生成n mol Z

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向Na2CO3溶液中滴加鹽酸，反應(yīng)過程中能量變化如下圖所示，下列說法正確的是（ ）

A.反應(yīng)HCO3-(aq)+H+(aq)＝CO2(g)+H2O(l) 為放熱反應(yīng)

B.CO32-(aq)+2H+(aq)＝CO2(g)+H2O(l) H＝(H1+H2+H3)

C.H1＞H2 H2＜H3

D.H2CO3(aq)＝CO2(g)+H2O(l)，若使用催化劑，則H3變小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>( )

選項(xiàng)

操作

目的

A

用酚酞作指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)的c mol·L－1鹽酸滴定一定體積未知濃度的溶液

測(cè)定溶液的濃度

B

將一定量 固體溶于硝酸，加蒸餾水稀釋至指定體積

配制一定物質(zhì)的量濃度的 溶液

C

給含碎瓷片的石蠟油加強(qiáng)熱，并將氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中

證明氣體產(chǎn)物含碳碳雙鍵

D

在 溶液中滴加適量稀硫酸，再加入 草酸溶液。將溶液分成兩份，其中一份中加入2mL 溶液，另一份中加入2mL蒸餾水

證明能降低該反應(yīng)的活化能

A.AB.BC.CD.D

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同步練習(xí)冊(cè)答案