Question

在xR²⁺+yH⁺+O₂=mR³⁺+nH₂O的離子方程式中，
（1）m=

 

  （填數(shù)字）
（2）R³⁺是

 

_（填氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物）
（3）用雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

 

（4）若氧化等量的R²⁺，消耗的高錳酸鉀與氧氣的物質(zhì)的量之比為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)

專題：氧化還原反應(yīng)專題

分析：反應(yīng)的離子方程式為xR²⁺+yH⁺+O₂=mR³⁺+nH₂O，由方程式及原子守恒可知n=2，y=4，由原子守恒及電荷守恒可知x=4，m=4，反應(yīng)的方程式為4R²⁺+4H⁺+O₂=4R³⁺+2H₂O，反應(yīng)中R元素化合價(jià)升高，被氧化，O元素化合價(jià)降低，被還原，以此解答該題．

解答： 解：（1）反應(yīng)的離子方程式為xR²⁺+yH⁺+O₂=mR³⁺+nH₂O，由方程式及原子守恒可知n=2，y=4，由原子守恒及電荷守恒可知x=4，m=4，
故答案為：4；
（2）反應(yīng)中R元素化合價(jià)升高，被氧化，為氧化產(chǎn)物，故答案為：氧化產(chǎn)物；
（3）反應(yīng)的方程式為4R²⁺+4H⁺+O₂=4R³⁺+2H₂O，反應(yīng)中R元素化合價(jià)由+2價(jià)升高到+3價(jià)，轉(zhuǎn)移4個(gè)電子，用雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目可表示為，故答案為：；
（4）如用高錳酸鉀作氧化劑，反應(yīng)中Mn元素化合價(jià)由+7價(jià)降低到+2價(jià)，如氧化等量的R²⁺，消耗的高錳酸鉀與氧氣的物質(zhì)的量之比為

1

5

：

1

4

=4：5，
故答案為：4：5．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，題目難度中等，解答該題的關(guān)鍵是根據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子數(shù)目相等配平離子方程式，題目可輕松解答．