Question

以N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，則關(guān)于反應(yīng)：C₂H₂（g）+

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O₂（g）=2CO₂（g）+H₂O（1）；△H=-1300kJ/mol
下列說法中，正確的是（　�。�

• A、有10N_A個電子轉(zhuǎn)移時，該反應(yīng)吸收1300kJ的能量
• B、有N_A個水分子生成且為液態(tài)時，吸收1300kJ的能量
• C、有N_A個碳氧共用電子對形成時，放出1300kJ的能量
• D、有8NA個碳氧共用電子對形成時，放出1300kJ的能量

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、該反應(yīng)的焓變?yōu)樨撝�，屬于放熱反�?yīng)，應(yīng)該是放出熱量；
B、由熱化學方程式看出，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；
C、1 mol CO₂分子中含有4 mol碳氧共用電子對，有N_A個碳氧共用電子對生成時，即生成了

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mol CO₂；
D、1 mol CO₂分子中含有4 mol碳氧共用電子對，有8N_A個碳氧共用電子對生成時，即生成了2 mol CO₂，放出1 300 kJ的能量．

解答： 解：A、每有1 mol C₂H₂參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移10 mol電子，放出1300 kJ能量，不是吸收熱量，故A錯誤；
B、由熱化學方程式看出，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故B錯誤；
C、1 mol CO₂分子中含有4mol碳氧共用電子對，則有N_A個碳氧共用電子對生成時，即生成了

1

8

mol CO₂，放出1300kJ×

1

8

的能量，故C錯誤；
D、1 molCO₂分子中含有4mol碳氧共用電子對，有8N_A個碳氧共用電子對生成時，即生成了2 mol CO₂，放出1300 kJ的能量，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)、熱化學方程式計算應(yīng)用，主要是電子轉(zhuǎn)移和化學鍵形成與反應(yīng)熱量的定量計算應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等，試題有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力，提高學生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力．