【題目】下列關(guān)于物質(zhì)用途的說法不正確的是(

A.二氧化硅是制作光導纖維的材料

B.氫氧化鐵膠體可用作凈水劑

C.碳酸氫鈉可用于治療胃酸過多

D.二氧化碳可用作鎂燃燒的滅火劑

【答案】D

【解析】

A.光導纖維的主要原料為二氧化硅,故A正確;

B.氫氧化鐵膠體具有吸附性,能夠吸附水中固體雜質(zhì)顆粒,可以用于凈水,故B正確;

C.胃酸的成分含有鹽酸,碳酸氫鈉可中和過多的胃酸,可以用于治療胃酸過多,故C正確;

DMg與二氧化碳反應(yīng)生成MgO、C,生成了可以燃燒的碳,會使燃燒更劇烈,故二氧化碳不能作鎂燃燒的滅火劑,故D錯誤;

答案選D

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列各組微粒的空間構(gòu)型相同的是( ) ①NH3和H2O
②NH 和H3O+
③NH3和H3O+
④O3和SO2
⑤CO2和BeCl2
⑥NH 和SO42
⑦BF3和Al2Cl6
A.全部
B.除④⑥⑦以外
C.③④⑤⑥
D.②⑤⑥

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】短周期元素 T、QR、W 在元素周期表中的位置如圖所示,其中 T 所處的周期序數(shù)與主族 族序數(shù)相等.它們的最高價氧化物水化物依次為甲、乙、丙、丁.下列敘述不正確的是( )

A. 甲、乙、丙、丁受熱均易分解

B. 常溫下丁的濃溶液可用 T 單質(zhì)所制的容器來盛裝

C. 丁的濃溶液與 Q 的單質(zhì)加熱發(fā)生反應(yīng),可生成體積比為 12 的兩種氣體

D. R 的氧化物在空氣中與其它物質(zhì)作用可形成光化學煙霧

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】請回答下列問題

(1)下列所給出的幾組物質(zhì)中含有分子數(shù)最少的是________________;標準狀況下體積最小的是_____________________

①1gH2 ②2.408×1023CH4分子 ③10.8gH2O ④標準狀況下6.72LCO2

(2)請配平方程式:___KClO3+____HCl()=___KC1+____ ClO2↑+___Cl2↑+__H2O,__________

(3)溶液導電能力取決于自由移動離子的濃度和所帶電荷數(shù),離子濃度越大,所帶電荷數(shù)越多,溶液導電能力越強,F(xiàn)有濃度均為lmol/L的以下電解質(zhì)溶液:①K2CO3 ②AgNO3 ③NaHSO4 ④Al2(SO4)3⑤H2SO4 ⑥Ba(OH)2這些溶液中導電能力最強的是__________填序號,導電能力最弱的是____________

(4)12.4gNa2RNa+0.4mol,Na2R的摩爾質(zhì)量為____________

(5)0.2LNaCl溶液、MgCl2溶液、CuCl2溶液組成的混合溶液中,部分離子的濃度如圖所示。該混合溶液中CuCl2的物質(zhì)的量濃度為____________ molL-1。

(6)下圖所示的警示標志是一種____________填選項序號)。

A.易燃品 B.劇毒品 C.腐蝕品 D.爆炸品

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知在1×105Pa,298K條件下,2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量,下列熱化學方程式正確的是(
A.H2O(g)=H2(g)+ O2(g)△H=+242kJmol1
B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=﹣484kJmol1
C.H2(g)+ O2(g)=H2O(g)△H=+242kJmol1
D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=+484kJmol1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】反應(yīng)I2+II 達到平衡時c(I )與溫度的關(guān)系如圖所示.下列說法正確的是(
A.圖中反應(yīng)進行到狀態(tài)D時,一定有v>v
B.A點和B點的化學平衡常數(shù)相同
C.對B點溶液升高溫度時,該反應(yīng)△v>△v
D.增大KI溶液濃度有利于I2的溶解

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在常溫下,下列五種溶液:①0.1mol/LNH4Cl②0.1mol/L CH3COONH4 ③0.1mol/L NH4HSO4 ④0.1mol/L NH3H2O和0.1mol/LNH4Cl混合液⑤0.1mol/LNH3H2O,請根據(jù)要求填寫下列空白:
(1)溶液①呈性(填“酸”、“堿”或“中”),其原因是(用離子方程式表示)
(2)在上述五種溶液中,pH最小的是;c(NH4+)最小的是(填序號)
(3)比較溶液②、③中c(NH4+)的大小關(guān)系是②③(填“>”、“<”或“=”)
(4)在溶液④中,離子的濃度為0.1mol/L;NH3H2O和離子的物質(zhì)的量濃度之和為0.2mol/L
(5)常溫下,測得溶液②的pH=7,則說明CH3COO的水解程度(填“>”、“<”或“=”)NH4+ 的水解程度,CH3COO與NH4+濃度的大小關(guān)系是:c(CH3COOc(NH )(填“>”、“<”或“=”)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】疊氮化物是一類重要化合物,氫疊氮酸(HN3)是一種弱酸,如圖為分子結(jié)構(gòu)示意圖1.肼(N2H4)被亞硝酸氧化時便可生成氫疊氮酸(HN3):N2H4+HNO2═2H2O+HN3 . 它的酸性類似于醋酸,可微弱電離出H+和N3

試回答下列問題:
(1)下列說法正確的是(選填序號).
A.酸性:HNO2>HNO3
B.N2H4中兩個氮原子采用的都是sp2雜化
C.HN3、H2O都是極性分子
D.N2H4沸點高達113.5℃,說明肼分子間可形成氫鍵
(2)疊氮化物能與Fe3+、Cu2+及Co3+等形成配合物,如:[Co(N3)(NH35]SO4 , 在該配合物中鈷顯價,根據(jù)價層電子對互斥理論可知SO42的立體構(gòu)型為 , 寫出鈷原子在基態(tài)時的核外電子排布式:
(3)由疊氮化鈉(NaN3)熱分解可得純N2:2NaN3(s)═2Na(l)+3N2(g),下列說法正確的是(選填序號).
A.NaN3與KN3結(jié)構(gòu)類似,前者晶格能較小
B.鈉晶胞結(jié)構(gòu)如圖2,晶胞中分攤2個鈉原子
C.氮的第一電離能大于氧
D.氮氣常溫下很穩(wěn)定,是因為氮元素的電負性小
(4)與N3互為等電子體的分子有:(舉兩例).

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列離子在穩(wěn)定人體血液的PH中起重要作用的是(  )
A.HCO3
B.HSO3
C.Na+
D.Cl

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