【題目】請回答下列問題:
(1)下列所給出的幾組物質(zhì)中:含有分子數(shù)最少的是________________;標準狀況下體積最小的是_____________________。
①1gH2 ②2.408×1023個CH4分子 ③10.8gH2O ④標準狀況下6.72LCO2
(2)請配平方程式:___KClO3+____HCl(濃)=___KC1+____ ClO2↑+___Cl2↑+__H2O,__________
(3)溶液導(dǎo)電能力取決于自由移動離子的濃度和所帶電荷數(shù),離子濃度越大,所帶電荷數(shù)越多,溶液導(dǎo)電能力越強,F(xiàn)有濃度均為lmol/L的以下電解質(zhì)溶液:①K2CO3 ②AgNO3 ③NaHSO4 ④Al2(SO4)3⑤H2SO4 ⑥Ba(OH)2。這些溶液中導(dǎo)電能力最強的是__________(填序號),導(dǎo)電能力最弱的是____________。
(4)有12.4gNa2R含Na+為0.4mol,則Na2R的摩爾質(zhì)量為____________。
(5)在0.2L由NaCl溶液、MgCl2溶液、CuCl2溶液組成的混合溶液中,部分離子的濃度如圖所示。該混合溶液中CuCl2的物質(zhì)的量濃度為____________ molL-1。
(6)下圖所示的警示標志,是一種____________(填選項序號)。
A.易燃品 B.劇毒品 C.腐蝕品 D.爆炸品
【答案】 ④ ③ 2 KClO3+ 4 HCl(濃)= 2 KCl+ 2 ClO2↑+ 1 Cl2↑+ 2 H2O ④ ② 62g/mol 0.5mol·L-1 C
【解析】(1)①n(H2)==0.5mol,V(H2)=0.5mol×22.4L/mol=11.2L;②n(CH4)==0.4mol,V(CH4)=0.4mol×22.4L/mol=8.96L;③n(H2O)==0.6mol,體積約為10.8mL;④n(CO2)==0.3mol,標準狀況下體積為6.72L;物質(zhì)的量越少,分子數(shù)越少,最少的是④,標準狀況下體積最小的是③;(2) 氯酸鉀中的+5價氯全部轉(zhuǎn)化為二氧化氯中的+4價氯, HCl中Cl由-1價變?yōu)?價,根據(jù)化合價升降總數(shù)守恒、質(zhì)量守恒配得:2KClO3+4HCl(濃)=2 KCl+2ClO2↑+1Cl2↑+ 2 H2O;(3)溶液中自由移動的離子垢濃度越大,所帶電荷數(shù)越多,導(dǎo)時性越強,反之越弱,因此這些溶液中導(dǎo)電能力最強的是硫酸鋁,答案選④;導(dǎo)電能力最弱的是AgNO3,答案選②;(4)溶液中的電荷守恒:c(Na+)×1+c(Mg2+)×2+c(Cu2+)×2=c(Cl﹣)×1,1.0 molL﹣1 +0.5 molL﹣1×2+c(Cu2+)×2=3 molL﹣1×1,c(Cu2+)=0.5 molL﹣1,c(CuCl2)=0.5 molL﹣1;(6)警示標志是腐蝕品,答案選C。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】25℃時,pH=3的鹽酸和醋酸各1mL分別加水稀釋,pH隨溶液體積變化的曲線如下圖所示。下列說法不正確的是
A. 曲線I代表鹽酸的稀釋過程
B. a溶液的導(dǎo)電性比b溶液的導(dǎo)電性強
C. b溶液中和氫氧化鈉的能力強于a溶液
D. 將a、b兩溶液加熱至30℃,變小
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定溫度時,向2.0L恒容密閉容器中充入2mol SO2和1mol O2 , 發(fā)生反應(yīng): 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g).經(jīng)過一段時間后達到平衡.反應(yīng)過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表:
t/s | 0 | t1 | t2 | t3 | t4 |
n(SO3)/mol | 0 | 0.8 | 1.4 | 1.8 | 1.8 |
下列說法正確的是( )
A.反應(yīng)在前t1 s 的平均速率v(O2)= ?mol?L﹣1?s﹣1
B.保持其他條件不變,體積壓縮到1.0L,平衡常數(shù)將增大
C.相同溫度下,起始時向容器中充入4mol SO3 , 達到平衡時,SO3的轉(zhuǎn)化率大于10%
D.保持溫度不變,向該容器中再充入2mol SO2、1mol O2 , 反應(yīng)達到新平衡時 增大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下表是元素周期表的一部分,用化學(xué)用語回答下列問題:
(1)請畫出元素⑨陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖:________。
(2)③⑤⑧的原子半徑由小到大的順序為________(填元素符號)。
(3)⑤和⑦的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強弱為_____>____(填化學(xué)式)。
(4)③⑤兩種元素的原子按1:1組成的常見化合物的電子式為_______。
(5)用電子式表示⑥和⑨形成的化合物的過程:_________。
II.由表中①~⑩中的一種或幾種元素形成的常見物質(zhì)A、B、C可發(fā)生以下反應(yīng)(副產(chǎn)物已略去),請回答下列問題:
(1)若X是一種常見過渡金屬單質(zhì),向C的水溶液中滴加AgNO3溶液,產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀,檢驗此C溶液中金屬離子的方法是_______;又知在酸性溶液中該金屬離子能被雙氧水氧化,寫出該反應(yīng)的離子方程式:___________。
(2)若A、B、C為含有同一金屬元素的無機化合物,X為強堿,A溶液與C溶液反應(yīng)生成B,則B的化學(xué)式為___________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知Na2SO3固體與硫酸可發(fā)生反應(yīng):Na2SO3+ H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑,下圖是實驗室制取SO2并驗證SO2的某些性質(zhì)的裝置圖;卮鹫_的是( )
A. ①中的實驗現(xiàn)象為紫色石蕊試液褪色此實驗證明SO2具有漂白性
B. ③中溶液變渾濁是因為SO2和H2S發(fā)生了氧化還原反應(yīng),氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物質(zhì)量比為1∶1
C. ④和②中溶液均褪色,但褪色的原理不同
D. 實驗室中可以用澄清石灰水代替氫氧化鈉溶液
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各組離子能在溶液中大量共存的是( )
A. Ag+、K+、NO3-、Cl- B. Mg2+、Na+、Cl-、SO42-
C. Ca2+、Mg2+、OH-、Cl- D. H+、Na+、CO32-、SO42-
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【題目】下列關(guān)于物質(zhì)用途的說法不正確的是( )
A.二氧化硅是制作光導(dǎo)纖維的材料
B.氫氧化鐵膠體可用作凈水劑
C.碳酸氫鈉可用于治療胃酸過多
D.二氧化碳可用作鎂燃燒的滅火劑
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【題目】X~W是元素周期表中的短周期元素,其性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表:
元素 | X | Y | Z | V | W |
性質(zhì)信息 | 單質(zhì)為有色氣體,有毒,可用于自來水消毒 | 日常生活中常見金屬,熔化時并不滴落,好象有一層膜兜著 | 其單質(zhì)在空氣中約占4/5左右 | 單質(zhì)為淡黃色晶體,質(zhì)脆,不溶于水,微溶于酒精 | 位于第ⅣA,是形成的化合物最多的元素之一 |
回答下列問題:
(1)X在元素周期表中的位置是____________,V2-離子結(jié)構(gòu)示意圖為______________。
(2)Z的單質(zhì)特別穩(wěn)定,原因在于_______________;X、Y和V三元素中原子半徑最小的是_________。
(3)WV2常溫下呈液態(tài),是一種常見的溶劑。已知WV2在氧氣中完全燃燒,生成VO2和WO2,若0.1 mol WV2在1 mol O2中完全燃燒,則所得氣體混合物在標準狀況下的體積為________L。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】李時珍在《本草綱目》中寫到“燒酒非古法也,自元時始創(chuàng)其法。用濃酒精和糟入甑,蒸令氣上,用器承取滴露。”文中涉及的操作方法是
A.分液B.萃取C.過濾D.蒸餾
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