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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知A是生產(chǎn)生活中用量最大的金屬，B為淡黃色粉末．在常溫下C為無色液體，E、G、H、I、J為氣體，其中H為黃綠色，其它為無色．J能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)（圖中部分產(chǎn)物已略去）．

請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻?br />（1）寫出化學(xué)式：D

Fe₃O₄

，K

NH₄Cl

．
（2）寫出②的離子方程式

2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑

．
（3）反應(yīng)④不屬于下列何種反應(yīng)類型

D

（填字母序號(hào)）．
A．化合反應(yīng) B．氧化還原反應(yīng) C．離子反應(yīng) D．置換反應(yīng)
（4）若要確定③反應(yīng)后所得溶液中含有M物質(zhì)，所選試劑為

D

（填序號(hào)）．
A．KSCN溶液和氯水 B．鐵粉和KSCN
C．濃氨水 D．酸性高錳酸鉀溶液
（5）將F加入到M的溶液里并露置在空氣中，可以觀察到整個(gè)過程的現(xiàn)象是：

產(chǎn)生白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色

．
（6）常溫下，H與過量的J反應(yīng)產(chǎn)生濃厚的白煙，另一生成物是空氣的主要成分之一，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

8NH₃+3Cl₂=N₂+6NH₄Cl

．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2009?巢湖二模）某�；瘜W(xué)興趣小組為探究銅的常見化合物性質(zhì)，提出了如下問題進(jìn)行探究．請(qǐng)你協(xié)助該小組的同學(xué)完成下列探究活動(dòng)．
提出問題①CuO能否被NH₃還原？②如何安全的進(jìn)行“鈉投入CuSO₄ 溶液反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)？
資料卡片Cu₂O是紅色粉末．Cu⁺在酸性溶液中能發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)生成Cu²⁺和Cu．
實(shí)驗(yàn)方案（1）為解決問題①，設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置如下（夾持及尾氣處理裝置未畫出）：

實(shí)驗(yàn)中觀察到黑色CuO變?yōu)榧t色物質(zhì)，無水CuSO₄變藍(lán)色，同時(shí)生成一種無污染的氣體．
（2）為解決問題②，該小組做了以下兩組實(shí)驗(yàn)：
I．分別取40mL2%的CuSO₄ 溶液三份，各加入質(zhì)量不同的鈉塊，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下：

鈉塊質(zhì)量	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
0.2g	鈉塊劇烈燃燒，發(fā)出爆炸聲，少量的鈉濺出
0.1g	鈉塊燃燒，發(fā)出爆炸聲
0.05g	鈉塊四處游動(dòng)，偶有輕微的爆炸聲，未見鈉塊燃燒

II．保持鈉塊大小相同（約為0.05g），分別加入到不同濃度的CuSO₄ 溶液中，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下：
實(shí)驗(yàn)結(jié)論
（1）CuO能被NH₃還原，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2NH₃+3CuO

△

.

N₂+3Cu+3H₂O

2NH₃+3CuO

△

.

N₂+3Cu+3H₂O

．
（2）在40mL2%的CuSO₄ 溶液，加入約

0.05

g的鈉塊是安全的．
問題討論
（1）有同學(xué)認(rèn)為：NH₃與CuO反應(yīng)生成的紅色物質(zhì)可能含有Cu₂O．你認(rèn)為他的看法是否正確？

是

（填是或否），請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)該紅色物質(zhì)中是否含有Cu₂O．

取少量樣品，加入稀H₂SO₄，若溶液出現(xiàn)藍(lán)色，說明紅色物質(zhì)中含有Cu₂O，反之，則沒有

．
（2）從“鈉投入CuSO₄ 溶液反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)結(jié)果來看，硫酸銅溶液的濃度越大，越容易發(fā)生爆炸．你認(rèn)為可能的原因是什么？提出猜想，并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)?zāi)愕牟孪耄孪耄?!--BA-->

硫酸銅溶液濃度大，生成氫氧化銅絮狀沉淀多，阻止了鈉塊的游動(dòng)，使得熱量積聚，從而引發(fā)爆炸

；檢驗(yàn)方案

用不同濃度的硫酸銅溶液加入一定濃度NaOH溶液生成絮狀氫氧化銅沉淀后，立即加入0.1g鈉塊實(shí)驗(yàn)，觀察現(xiàn)象

．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有甲、乙兩種鹽，甲的焰色反應(yīng)為紫色，乙的焰色反應(yīng)為黃色，甲受熱分解產(chǎn)生氣體①，分解后的殘余物A與濃H₂S溶液反應(yīng)后有刺激味的氣體②產(chǎn)生，把②溶于水制成濃溶液與二氧化錳共熱產(chǎn)生黃綠色氣體③，上述殘余物溶于水后加入AgNO₃溶液生成不溶于 HNO₃ 的白色沉淀 B。

往乙的水溶液中通入氣體③，溶液轉(zhuǎn)變?yōu)辄S色，在乙的水溶液中加入AgNO₃ 溶液，產(chǎn)生淺黃色沉淀 C，C不溶于稀 HNO₃。

(1)寫出下列物質(zhì)的分了式

甲____________、乙____________。

①____________、②____________、③____________。

A.____________、B.____________、C.____________。

(2)寫出下列操作發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。

A.甲受熱分解____________________________________。

B.乙的水溶液通入氣體③____________________________________。

C.乙的水溶液中加入AgNO₃____________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

(12分)（1）“嫦娥一號(hào)”登月成功，實(shí)現(xiàn)了中國(guó)人“奔月”的夢(mèng)想．“嫦娥一號(hào)”使用的推進(jìn)劑是液氫和液氧，這種推進(jìn)劑的優(yōu)點(diǎn)是相同質(zhì)量時(shí)，氫氣放出的熱量多，產(chǎn)物為水無污染。

已知：H₂(g)＋O₂(g)=H₂O(l)　ΔH=－285.8kJ/mol ; H₂(g)=H₂(l)　ΔH=－0.92 kJ/mol

O₂(g)=O₂(l)　ΔH＝－6.84kJ/mol ; H₂O(l)=H₂O(g)　ΔH＝＋44.0kJ/mol

請(qǐng)寫出液氫和液氧生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式：_______________________________.

（2）已知：①NH₃(g)＋HCl(g)===NH₄Cl(s) ΔH＝－176 kJ/mol

②NH₃(g)＋H₂O(l)===NH₃·H₂O(aq) ΔH ＝－35.1 kJ/mol

③HCl(g)===HCl(aq)　 ΔH ＝－72.3 kJ/mol

④NH₃·H₂O(aq)＋HCl(aq)===NH₄Cl(aq)＋H₂O(l) ΔH＝－52.3 kJ/mol

則NH₄Cl(s)===NH₄Cl(aq)的ΔH＝______

（3）分別取40 mL的0.50mol/L鹽酸與0.55 mol/L氫氧化鈉溶液進(jìn)行中和反應(yīng)．通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱．請(qǐng)回答下列問題．

① 理論上稀強(qiáng)酸、稀強(qiáng)堿反應(yīng)生成1 mol水時(shí)放出57.3 kJ的熱量，寫出表示稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式 __

② 假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1 g/cm³，又知中和后生成溶液的比熱容

c＝4.18 J/(g·℃)．為了計(jì)算中和熱，實(shí)驗(yàn)時(shí)還需測(cè)量的數(shù)據(jù)有(填序號(hào))__________；

A．反應(yīng)前鹽酸溶液的溫度 B．反應(yīng)前鹽酸溶液的質(zhì)量

C．反應(yīng)前氫氧化鈉溶液的溫度 D．反應(yīng)前氫氧化鈉溶液的質(zhì)量

E．反應(yīng)后混合溶液的最高溫度 F．反應(yīng)后混合溶液的質(zhì)量

③ 某學(xué)生實(shí)驗(yàn)記錄數(shù)據(jù)如下：

實(shí)驗(yàn) 序號(hào)	起始溫度t₁/℃	終止溫度t₂/℃
鹽酸	氫氧化鈉	混合溶液
1	20.0	20.1	23.2
2	20.2	20.4	23.4
3	20.5	20.6	23.6

依據(jù)該學(xué)生的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算，該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱ΔH＝__________ __；

④假定該學(xué)生的操作完全同上，實(shí)驗(yàn)中改用100 mL 0.5 mol/L鹽酸跟100 mL 0.55 mol/L氫氧化鈉溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量________(填“相等”或“不相等”)，所求中和熱__________(填“相等”或“不相等”)．

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆河北省高一下學(xué)期三調(diào)考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(12分)（1）“嫦娥一號(hào)”登月成功，實(shí)現(xiàn)了中國(guó)人“奔月”的夢(mèng)想．“嫦娥一號(hào)”使用的推進(jìn)劑是液氫和液氧，這種推進(jìn)劑的優(yōu)點(diǎn)是相同質(zhì)量時(shí)，氫氣放出的熱量多，產(chǎn)物為水無污染。

已知：H₂(g)＋O₂(g)=H₂O(l)　ΔH=－285.8 kJ/mol ; H₂(g)=H₂(l)　ΔH=－0.92 kJ/mol

O₂(g)=O₂(l)　ΔH＝－6.84 kJ/mol ; H₂O(l)=H₂O(g)　ΔH＝＋44.0 kJ/mol

請(qǐng)寫出液氫和液氧生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式：_______________________________.

（2）已知：①NH₃(g)＋HCl(g)===NH₄Cl(s) ΔH＝－176 kJ/mol

②NH₃(g)＋H₂O(l)===NH₃·H₂O(aq) ΔH ＝－35.1 kJ/mol

③HCl(g)===HCl(aq)　 ΔH ＝－72.3 kJ/mol

④NH₃·H₂O(aq)＋HCl(aq)===NH₄Cl(aq)＋H₂O(l) ΔH＝－52.3 kJ/mol

則NH₄Cl(s)===NH₄Cl(aq)的ΔH＝______

（3）分別取40 mL的0.50 mol/L鹽酸與0.55 mol/L氫氧化鈉溶液進(jìn)行中和反應(yīng)．通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱．請(qǐng)回答下列問題．

① 理論上稀強(qiáng)酸、稀強(qiáng)堿反應(yīng)生成1 mol水時(shí)放出57.3 kJ的熱量，寫出表示稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式 __

② 假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1 g/cm³，又知中和后生成溶液的比熱容

c＝4.18 J/(g·℃)．為了計(jì)算中和熱，實(shí)驗(yàn)時(shí)還需測(cè)量的數(shù)據(jù)有(填序號(hào))__________；

A．反應(yīng)前鹽酸溶液的溫度 B．反應(yīng)前鹽酸溶液的質(zhì)量

C．反應(yīng)前氫氧化鈉溶液的溫度 D．反應(yīng)前氫氧化鈉溶液的質(zhì)量

E．反應(yīng)后混合溶液的最高溫度 F．反應(yīng)后混合溶液的質(zhì)量

③ 某學(xué)生實(shí)驗(yàn)記錄數(shù)據(jù)如下：

實(shí)驗(yàn) 序號(hào)	起始溫度t₁/℃	終止溫度t₂/℃
鹽酸	氫氧化鈉	混合溶液
1	20.0	20.1	23.2
2	20.2	20.4	23.4
3	20.5	20.6	23.6

依據(jù)該學(xué)生的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算，該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱ΔH＝__________ __；

④假定該學(xué)生的操作完全同上，實(shí)驗(yàn)中改用100 mL 0.5 mol/L鹽酸跟100 mL 0.55 mol/L氫氧化鈉溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量________(填“相等”或“不相等”)，所求中和熱__________(填“相等”或“不相等”)．

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練習(xí)冊(cè)

高中

初中

小學(xué)

下列溶液反應(yīng)后，溶液內(nèi)含有0.50molNaHCO₃和0.50mol Na₂CO₃的是（）

練習(xí)冊(cè)

高中

初中

小學(xué)

下列溶液反應(yīng)后，溶液內(nèi)含有0.50molNaHCO3和0.50mol Na2CO3的是（）

下列溶液反應(yīng)后，溶液內(nèi)含有0.50molNaHCO₃和0.50mol Na₂CO₃的是（）