(12分)(1)“嫦娥一號”登月成功,實現(xiàn)了中國人“奔月”的夢想.“嫦娥一號”使用的推進劑是液氫和液氧,這種推進劑的優(yōu)點是相同質(zhì)量時,氫氣放出的熱量多,產(chǎn)物為水無污染。
已知:H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH=-285.8kJ/mol ; H2(g)=H2(l) ΔH=-0.92 kJ/mol
O2(g)=O2(l) ΔH=-6.84kJ/mol ; H2O(l)=H2O(g) ΔH=+44.0kJ/mol
請寫出液氫和液氧生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式:_______________________________.
(2)已知:①NH3(g)+HCl(g)===NH4Cl(s) ΔH=-176 kJ/mol
②NH3(g)+H2O(l)===NH3·H2O(aq) ΔH =-35.1 kJ/mol
③HCl(g)===HCl(aq) ΔH = -72.3 kJ/mol
④NH3·H2O(aq)+HCl(aq)===NH4Cl(aq)+H2O(l) ΔH=-52.3 kJ/mol
則NH4Cl(s)===NH4Cl(aq)的ΔH=______
(3)分別取40 mL的0.50mol/L鹽酸與0.55 mol/L氫氧化鈉溶液進行中和反應(yīng).通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱.請回答下列問題.
① 理論上稀強酸、稀強堿反應(yīng)生成1 mol水時放出57.3 kJ的熱量,寫出表示稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式 __
② 假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1 g/cm3,又知中和后生成溶液的比熱容
c=4.18 J/(g·℃).為了計算中和熱,實驗時還需測量的數(shù)據(jù)有(填序號)__________;
A.反應(yīng)前鹽酸溶液的溫度 B.反應(yīng)前鹽酸溶液的質(zhì)量
C.反應(yīng)前氫氧化鈉溶液的溫度 D.反應(yīng)前氫氧化鈉溶液的質(zhì)量
E.反應(yīng)后混合溶液的最高溫度 F.反應(yīng)后混合溶液的質(zhì)量
③ 某學(xué)生實驗記錄數(shù)據(jù)如下:
實驗 序號 | 起始溫度t1/℃ | 終止溫度t2/℃ | |
鹽酸 | 氫氧化鈉 | 混合溶液 | |
1 | 20.0 | 20.1 | 23.2 |
2 | 20.2 | 20.4 | 23.4 |
3 | 20.5 | 20.6 | 23.6 |
依據(jù)該學(xué)生的實驗數(shù)據(jù)計算,該實驗測得的中和熱ΔH=__________ __;
④假定該學(xué)生的操作完全同上,實驗中改用100 mL 0.5 mol/L鹽酸跟100 mL 0.55 mol/L氫氧化鈉溶液進行反應(yīng),與上述實驗相比,所放出的熱量________(填“相等”或“不相等”),所求中和熱__________(填“相等”或“不相等”).
(1) H2(l)+O2(l)===H2O(g);ΔH=-237.46kJ/mol (2分)
(2) ΔH=+16.3 kJ/mol (2分)
(3)①NaOH(aq)+H2SO4(aq)===Na2SO4(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3kJ/mol (2分)
②A、C、E (2分) 、郏51.8 kJ/mol (2分) ④不相等 相等 (2分)
解析:(1)考查蓋斯定律的應(yīng)用。根據(jù)①H2(g)+O2(g)=H2O(l)、②H2(g)=H2(l)、③O2(g)=O2(l)、④H2O(l)=H2O(g)可知,將①-②-③×1/2+④得到H2(l)+O2(l)===H2O(g),所以反應(yīng)熱是-285.8 kJ/mol+0.92 kJ/mol+3.42 kJ/mol+44.0 kJ/mol=-237.46 kJ/mol。
(2)②+③+④-①得到NH4Cl(s)===NH4Cl(aq),所以反應(yīng)熱是-35.1 kJ/mol -72.3 kJ/mol-52.3 kJ/mol+-176 kJ/mol=+16.3 kJ/mol。
(3)要計算放出的熱量,就必須知道溫度的變化量,以及溶液的質(zhì)量。由于已經(jīng)知道了密度和溶液的體積,所以不需要知道溶液的質(zhì)量。利用體積和密度即可計算出質(zhì)量。
(4)實驗1、2、3中的溫度差分別是23.2℃-20.05℃=3.15℃、23.4℃-20.3℃=3.1℃、23.6℃-20.55℃=3.05℃,其平均值是3.1℃,所以反應(yīng)熱是-51.8 kJ/mol。參加的反應(yīng)的鹽酸和氫氧化鈉的體積發(fā)生了變化,所以放出的熱量會變化,但中和熱是不變的。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
實驗題:(本題共12分)
(1)用18.4mol/L的濃H2SO4配制100ml濃度為1mol/L的稀H2SO4,其操作可分為以下各步:
A.用量筒量取5.4ml濃H2SO4緩緩注入裝有約50ml蒸餾水的燒杯中,并用玻璃棒攪拌;
B.用約30ml蒸餾水,分成3次洗滌燒杯和玻棒,將每次洗滌液都注入容量瓶中;
C.將稀釋后的H2SO4小心倒入100ml容量瓶里;
D.檢查100ml容量瓶口部是否會發(fā)生滴漏;
E、用量筒加蒸餾水至容量瓶中液面接近刻度2cm處;
F、蓋緊瓶塞,反復(fù)顛倒振蕩,搖勻溶液;
G、用膠頭滴管向容量瓶里逐滴滴加蒸餾水至液面最低點和刻度線相平,試填空
①正確的操作順序為(用字母填寫) 。
②進行A步操作時,應(yīng)選擇下列量器 (填序號)
a、10ml量筒 b、50ml量筒 c、100ml量筒
③如果對裝有濃H2SO4的量筒讀數(shù)如右圖所示,配制的稀H2SO4的濃度
將 (偏高、偏低、無影響)
④進入A步操作后,必須 后才能進行C操作。
(2)只從下列試劑中選擇實驗所需的試劑,采用兩種不同的方法區(qū)分0.1mol/L的H2SO4和0.01mol/LH2SO4溶液,簡述其操作過程:
試劑:紫色石蕊試液、酚酞試液、甲基橙試液、蒸餾水、BaCl2溶液、pH試紙、0.1mol/L Na2S2O3溶液
方法一:
。
方法二:
。
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科目:高中化學(xué) 來源:2011-2012學(xué)年河北省衡水中學(xué)高一下學(xué)期三調(diào)考試化學(xué)試卷 (帶解析) 題型:填空題
(12分)(1)“嫦娥一號”登月成功,實現(xiàn)了中國人“奔月”的夢想.“嫦娥一號”使用的推進劑是液氫和液氧,這種推進劑的優(yōu)點是相同質(zhì)量時,氫氣放出的熱量多,產(chǎn)物為水無污染。
已知:H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH=-285.8 kJ/mol ; H2(g)=H2(l) ΔH=-0.92 kJ/mol
O2(g)=O2(l) ΔH=-6.84 kJ/mol ; H2O(l)=H2O(g) ΔH=+44.0 kJ/mol
請寫出液氫和液氧生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式:_______________________________.
(2)已知:①NH3(g)+HCl(g)===NH4Cl(s) ΔH=-176 kJ/mol
②NH3(g)+H2O(l)===NH3·H2O(aq) ΔH=-35.1 kJ/mol
③HCl(g)===HCl(aq) ΔH= -72.3 kJ/mol
④NH3·H2O(aq)+HCl(aq)===NH4Cl(aq)+H2O(l) ΔH=-52.3 kJ/mol
則NH4Cl(s)===NH4Cl(aq)的ΔH=______
(3)分別取40 mL的0.50 mol/L鹽酸與0.55 mol/L氫氧化鈉溶液進行中和反應(yīng).通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱.請回答下列問題.
① 理論上稀強酸、稀強堿反應(yīng)生成1 mol水時放出57.3 kJ的熱量,寫出表示稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式 __
② 假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1 g/cm3,又知中和后生成溶液的比熱容
c=4.18 J/(g·℃).為了計算中和熱,實驗時還需測量的數(shù)據(jù)有(填序號)__________;
A.反應(yīng)前鹽酸溶液的溫度 | B.反應(yīng)前鹽酸溶液的質(zhì)量 |
C.反應(yīng)前氫氧化鈉溶液的溫度 | D.反應(yīng)前氫氧化鈉溶液的質(zhì)量 |
實驗 序號 | 起始溫度t1/℃ | 終止溫度t2/℃ | |
鹽酸 | 氫氧化鈉 | 混合溶液 | |
1 | 20.0 | 20.1 | 23.2 |
2 | 20.2 | 20.4 | 23.4 |
3 | 20.5 | 20.6 | 23.6 |
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科目:高中化學(xué) 來源:2014屆河北省高一下學(xué)期三調(diào)考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(12分)(1)“嫦娥一號”登月成功,實現(xiàn)了中國人“奔月”的夢想.“嫦娥一號”使用的推進劑是液氫和液氧,這種推進劑的優(yōu)點是相同質(zhì)量時,氫氣放出的熱量多,產(chǎn)物為水無污染。
已知:H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH=-285.8 kJ/mol ; H2(g)=H2(l) ΔH=-0.92 kJ/mol
O2(g)=O2(l) ΔH=-6.84 kJ/mol ; H2O(l)=H2O(g) ΔH=+44.0 kJ/mol
請寫出液氫和液氧生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式:_______________________________.
(2)已知:①NH3(g)+HCl(g)===NH4Cl(s) ΔH=-176 kJ/mol
②NH3(g)+H2O(l)===NH3·H2O(aq) ΔH =-35.1 kJ/mol
③HCl(g)===HCl(aq) ΔH = -72.3 kJ/mol
④NH3·H2O(aq)+HCl(aq)===NH4Cl(aq)+H2O(l) ΔH=-52.3 kJ/mol
則NH4Cl(s)===NH4Cl(aq)的ΔH=______
(3)分別取40 mL的0.50 mol/L鹽酸與0.55 mol/L氫氧化鈉溶液進行中和反應(yīng).通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱.請回答下列問題.
① 理論上稀強酸、稀強堿反應(yīng)生成1 mol水時放出57.3 kJ的熱量,寫出表示稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式 __
② 假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1 g/cm3,又知中和后生成溶液的比熱容
c=4.18 J/(g·℃).為了計算中和熱,實驗時還需測量的數(shù)據(jù)有(填序號)__________;
A.反應(yīng)前鹽酸溶液的溫度 B.反應(yīng)前鹽酸溶液的質(zhì)量
C.反應(yīng)前氫氧化鈉溶液的溫度 D.反應(yīng)前氫氧化鈉溶液的質(zhì)量
E.反應(yīng)后混合溶液的最高溫度 F.反應(yīng)后混合溶液的質(zhì)量
③ 某學(xué)生實驗記錄數(shù)據(jù)如下:
實驗 序號 |
起始溫度t1/℃ |
終止溫度t2/℃ |
|
鹽酸 |
氫氧化鈉 |
混合溶液 |
|
1 |
20.0 |
20.1 |
23.2 |
2 |
20.2 |
20.4 |
23.4 |
3 |
20.5 |
20.6 |
23.6 |
依據(jù)該學(xué)生的實驗數(shù)據(jù)計算,該實驗測得的中和熱ΔH=__________ __;
④假定該學(xué)生的操作完全同上,實驗中改用100 mL 0.5 mol/L鹽酸跟100 mL 0.55 mol/L氫氧化鈉溶液進行反應(yīng),與上述實驗相比,所放出的熱量________(填“相等”或“不相等”),所求中和熱__________(填“相等”或“不相等”).
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科目:高中化學(xué) 來源:2011-2012學(xué)年陜西省興平市高三上學(xué)期期末練習(xí)化學(xué)試卷 題型:填空題
(本題12分)化合物M是一種治療心臟病藥物的中間體,以A為原料的工業(yè)合成路線如下圖所示。
已知:RONa+ R’X→ROR’+ NaX
根據(jù)題意完成下列填空:
(1)寫出反應(yīng)類型。反應(yīng)① 反應(yīng)②
(2)寫出結(jié)構(gòu)簡式。A C
(3)寫出的鄰位異構(gòu)體分子內(nèi)脫水產(chǎn)物香豆素的結(jié)構(gòu)簡式 。
(4)由C生成D的另一個反應(yīng)物是 ,反應(yīng)條件是 。
(5)寫出由D生成M的化學(xué)反應(yīng)方程式 。
(6)A也是制備環(huán)己醇()的原料,寫出檢驗A已完全轉(zhuǎn)化為環(huán)己醇的方法。
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