【題目】在鋁土礦(以Al2O3·H2O和Al2O3·3H3O為主)中有雜質Fe2O3和SiO2 , 為除去砂土和氧化鐵,有兩種設計方案。
(1)以上設計的兩種方案中,合理而又考慮經濟效益的是(填編號)。
(2)若提純時用的原料除鋁土礦、水外,還需物質在下列物質中選擇:①Na2CO3 , ②CaCO3 , ③H2SO4 , ④HCl,⑤KOH。試寫出有關主要反應的化學方程式(是離子反應的要寫離子方程式):。
【答案】
(1)A
(2)Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O,2AlO2-+3H2O+CO2=Al(OH)3↓+CO32- , 2Al(OH)3 Al2O3+3H2O,CaCO3 CaO+CO2↑,CaO+H2O=Ca(OH)2 , Ca(OH)2+CO32-=CaCO3+2OH-
【解析】B方案未考慮經濟效益,且過程復雜。在A方案中許多藥品均可回收,產品比較純凈。A中的堿應用NaOH。A可用煅燒CaCO3生成CO2和CaO,CaO與水反應得到Ca(OH)2 , 再用Ca(OH)2與Na2CO3反應生成CaCO3和NaOH,而在生成沉淀a時又得到Na2CO3 , 所以可以回收利用Na2CO3。
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【題目】有4種碳架如下的烴,下列說法正確的是( )
①a和d是同分異構體
②b和c是同系物
③a和d都能發(fā)生加成反應
④只有b和c能發(fā)生取代反應.
A.①④
B.①②
C.②③
D.①②③
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【題目】元素的性質呈現周期性變化的根本原因是
A. 元素的相對原子質量逐漸增大 B. 核外電子排布呈現周期性變化
C. 原子半徑呈現周期性變化 D. 元素化合價呈現周期性變化
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【題目】下列說法正確的是( )
A.足量的KI溶液與FeCl3溶液反應后,用CCl4萃取其中的I2 , 分液,在水溶液中滴加KSCN溶液仍呈血紅色,說明該反應有一定的限度
B.在一定條件下,一份雙氧水樣品經過2h,H2O2的濃度從0.05molL﹣1下降到0.03 molL﹣1 , 該雙氧水在這2h中分解的平均反應速率約為0.015 molL﹣1h﹣1
C.其它條件相同時,反應溫度升高,對于吸熱反應,反應速率加快,對于放熱反應,反應速率減慢
D.一定條件下,固定體積的容器中發(fā)生反應A(g)+B(g)2C(g),當容器內A,B,C的濃度之比為1:1:2時,該反應一定處于平衡狀態(tài)
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【題目】如圖示的轉化關系,已知C為密度最小的氣體,甲是電解質。
根據圖示轉化關系回答:
(1)寫出下列物質的化學式:
A , B , 乙 , 丁。
(2)組成單質A的元素在周期表中的位置是 , 丙的電子式是。
(3)寫出下列變化的方程式:
①A與NaOH溶液反應的化學方程式。
②乙與過量CO2反應的離子方程式。
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【題目】如圖為一種微生物燃料電池結構示意圖,關于該電池敘述正確的是( )
A.分子組成為Cm(H2O)n的物質一定是糖類
B.微生物所在電極區(qū)放電時發(fā)生還原反應
C.放電過程中,H+從正極區(qū)移向負極區(qū)
D.正極反應式為:MnO2+4H++2e﹣═Mn2++2H2O
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【題目】為保護環(huán)境、緩解能源危機.有些城市開始嘗試用乙醇(C2H5OH)代替汽油作汽車燃料。乙醇的官能團是( )
A. —CH3 B. —COOH C. —OH D. H+
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【題目】表為元素周期表中的一部分,列出10種元素在元素周期表中的位置.試用元素符號、離子符號或化學式回答下列問題.
ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 | |
2 | ⑥ | ⑦ | ||||||
3 | ① | ③ | ⑤ | ⑧ | ⑨ | ⑩ | ||
4 | ② | ④ |
(1)①③⑤三種元素最高價氧化物對應水化物中,堿性最強的是;(填化學式)
(2)元素⑦的氫化物常溫下和元素②的單質反應的化學方程式;
(3)①和⑦兩元素形成四核化合物的電子式 , 該物質中含有的化學鍵類型為;
(4)①的最高價氧化物對應水化物和⑤的最高價氧化物相互反應的離子方程式為 .
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