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【題目】下列說法正確的是（ ）
A.足量的KI溶液與FeCl3溶液反應后，用CCl4萃取其中的I2 ， 分液，在水溶液中滴加KSCN溶液仍呈血紅色，說明該反應有一定的限度
B.在一定條件下，一份雙氧水樣品經過2h，H2O2的濃度從0.05molL﹣1下降到0.03 molL﹣1 ， 該雙氧水在這2h中分解的平均反應速率約為0.015 molL﹣1h﹣1
C.其它條件相同時，反應溫度升高，對于吸熱反應，反應速率加快，對于放熱反應，反應速率減慢
D.一定條件下，固定體積的容器中發(fā)生反應A（g）+B（g）2C（g），當容器內A，B，C的濃度之比為1：1：2時，該反應一定處于平衡狀態(tài)

【答案】A
【解析】解：A．足量的KI溶液與FeCl3溶液反應后，萃取分液后的溶液中加入KSCN溶液變紅色證明含鐵離子，說明氯化鐵和碘化鉀溶液反應后有鐵離子存在，證明反應有一定的可逆性，該反應有一定的限度，故A正確；B．反應速率= = =0.01mol/（Lh），故B錯誤；
C．升溫對正逆反應速率都增大，其它條件相同時，反應溫度升高，對于吸熱反應，反應速率加快，對于放熱反應，反應速率也加快，故C錯誤；
D．一定條件下，固定體積的容器中發(fā)生反應A（g）+B（g）2C（g），反應前后氣體物質的量不變，當容器內A、B、C的濃度之比為1：1：2時和起始量和變化量有關，反應不一定達到平衡狀態(tài)，故D錯誤；
故選A．
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解吸熱反應和放熱反應的相關知識，掌握化學上把吸收熱量的化學反應稱為吸熱反應；化學上把放出熱量的化學反應稱為放熱反應．

練習冊系列答案
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A.V3＞V2＞V1
B.V3=V2=V1
C.V1=V2＞V3
D.V3＞V2=V1

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【題目】工業(yè)上生產乙烯最主要的途徑是（ ）
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A.達到化學平衡時，正反應速率與逆反應速率不相等
B.反應過程中，Y的單質的體積分數始終為50%
C.達到化學平衡時，X、Y的兩種單質在混合氣體中的物質的量之比為1：1
D.達到化學平衡的過程中，混合氣體平均相對分子質量逐漸減小

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【題目】鉛蓄電池是常用的化學電源，其電極材料分別是Pb和PbO2 ， 電解液為稀硫酸．放電時，該電池總反應式為：Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O．請根據上述情況判斷：
（1）該蓄電池的負極材料是 ， 放電時發(fā)生（填“氧化”或“還原”）反應．
（2）該蓄電池放電時，電解質溶液的酸性（填“增大”、“減小”或“不變”），電解質溶液中陰離子移向（填“正”或“負”）極．
（3）已知硫酸鉛為不溶于水的白色沉淀，生成時附著在電極上．試寫出該電池放電時，正極的電極反應（用離子方程式表示）．
（4）氫氧燃料電池具有啟動快、效率高等優(yōu)點，其能量密度高于鉛蓄電池．若電解質為KOH溶液，則氫氧燃料電池的負極反應式為 ． 該電池工作時，外電路每流過1×103 mol e﹣ ， 消耗標況下氧氣m3 ．

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【題目】下列說法正確的是（ ）
A.1H，2H，3H互為同素異形體
B.O2、O3互為同位素
C.乙烷、乙烯互為同系物
D.正丁烷和異丁烷互為同分異構體

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【題目】在鋁土礦（以Al2O3·H2O和Al2O3·3H3O為主）中有雜質Fe2O3和SiO2 ， 為除去砂土和氧化鐵，有兩種設計方案。

（1）以上設計的兩種方案中，合理而又考慮經濟效益的是（填編號）。
（2）若提純時用的原料除鋁土礦、水外，還需物質在下列物質中選擇：①Na2CO3 ， ②CaCO3 ， ③H2SO4 ， ④HCl，⑤KOH。試寫出有關主要反應的化學方程式（是離子反應的要寫離子方程式）：。

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【題目】新一代鋰電池的反應為：FePO4+Li LiFePO4該電池可用于電動汽車，其以含Li+的導電固體為電解質．下列有關LiFePO4電池說法正確的是（ ）
A.放電時電池正極反應為：FePO4+Li++e﹣═LiFePO4
B.充電時LiFePO4只發(fā)生氧化反應不發(fā)生還原反應
C.充電過程中，電池正極材料的質量增加
D.加入硫酸可以提高電解質的導電性

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【題目】銀鋅電池廣泛用于各種電子儀器的電源，它的充放電過程可表示為：2Ag+Zn（OH）2 Ag2O+Zn+H2O回答下列有關問題．
（1）電池的放電過程是（填“①”或“②”）．
（2）該電池屬于性電池（填“酸”、“堿”或“中”）．
（3）寫出充電時陽極的電極反應式：
（4）充電時，電池的正極應接電源的極．

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