【題目】下表是25 ℃時(shí)某些弱酸的電離平衡常數(shù)。
化學(xué)式 | CH3COOH | HClO | H2CO3 | H2C2O4 |
Ka | Ka=1.8×10-5 | Ka=3.0×10-8 | Ka1=4.1×10-7 | Ka1=5.9×10-2 |
(1)H2C2O4與含等物質(zhì)的量的KOH的溶液反應(yīng)后所得溶液呈酸性,該溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>。
(2)向0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH)∶c(CH3COO-)=5∶9,此時(shí)溶液pH=。
(3)向碳酸鈉溶液中滴加少量氯水的離子方程式為。
(4)若0.1mol·L-1CH3COOH溶液與0.1mol·L-1NaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化),測(cè)得混合溶液的pH=8,則c(Na+)-c(CH3COO-)=mol·L-1(填精確計(jì)算結(jié)果)。
(5)將CH3COOH溶液與大理石反應(yīng)所產(chǎn)生的標(biāo)況下44.8L氣體全部通入到2L 1.5mol/L的NaOH溶液中充分反應(yīng),則溶液中所有離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)?/span>。
【答案】
(1)c(K+)> c(HC2O4-) >c(H+)>c(C2O42-) >c(OH-)
(2)5
(3)2CO32-+Cl2+H2O = Cl-+ClO-+2HCO3-
(4)9.9×10-7(合理答案給分)
(5)c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)
【解析】(1)H2C2O4與含等物質(zhì)的量的KOH的溶液反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)是KHC2O4,溶液呈酸性說明HC2O4-電離程度大于水解程度,再結(jié)合氫離子來自HC2O4-的電離和水的電離,所以c(H+)>c(C2O42-) >c(OH-),各離子濃度由大到小的順序?yàn)閏(K+)> c(HC2O4-) >c(H+)>c(C2O42-) >c(OH-);
(2)根據(jù)CH3COOH的電離平衡常數(shù) ,把c(CH3COOH)∶c(CH3COO-)=5∶9帶入,得c(H+)=1×10-5,所以PH=5;
(3)鹽酸、次氯酸的酸性都大于HCO3-,根據(jù)強(qiáng)制弱的規(guī)律,碳酸鈉溶液中滴加少量氯水生成氯化鈉、次氯酸鈉、碳酸氫鈉,反應(yīng)的離子方程式是2CO32-+Cl2+H2O = Cl-+ClO-+2HCO3-;
(4)pH=8,c(H+)=1×10-8,c(OH-)= =10-6 ,根據(jù)電荷守恒,c(Na+)+ c(H+)=c(CH3COO-)+ c(OH-),c(Na+)-c(CH3COO-)= c(OH-)-c(H+)=9.9×10-7;
(5)標(biāo)況下44.8L二氧化碳?xì)怏w全部通入到2L 1.5mol/L的NaOH溶液中充分反應(yīng),生成等物質(zhì)的量濃度的碳酸鈉、碳酸氫鈉溶液, c(CO32-)水解程度大于c(HCO3-),所以c(HCO3-)>c(CO32-),溶液呈堿性,所以c(OH-)>c(H+),故離子大小順序是c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)。
【考點(diǎn)精析】根據(jù)題目的已知條件,利用離子積常數(shù)的相關(guān)知識(shí)可以得到問題的答案,需要掌握水的離子積Kw=c(H+)·c(OH–)=10–14(25℃)①Kw只與溫度有關(guān),溫度升高,Kw增大;如:100℃ Kw=10–12②Kw適用于純水或稀酸、稀堿、稀鹽水溶液中.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖A為直流電源,B為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞試液的濾紙,C為電鍍槽,接通電路后,發(fā)現(xiàn)B上的c點(diǎn)顯紅色,請(qǐng)?zhí)羁眨?
①電源A上的a為極
②欲在電鍍槽中實(shí)現(xiàn)鐵上鍍鋅,接通K點(diǎn),使c、d兩點(diǎn)短路,則電極e上發(fā)生的反應(yīng)為: , 電極f上發(fā)生的反應(yīng)為 , 槽中盛放的鍍液可以是溶液.
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【題目】現(xiàn)有一瓶A和B的混合液,已知A和B的某些性質(zhì)如下:
物質(zhì) | 分子式 | 熔點(diǎn)℃ | 沸點(diǎn)℃ | 密度gcm-3 | 水溶性 |
A | C3H6O2 | -98 | 57.5 | 0.93 | 可溶 |
B | C4H8O2 | -84 | 77 | 0.90 | 可溶 |
由此,分離A和B的最佳方法是 ( )
A. 萃取 B. 蒸餾 C. 升華 D. 分液
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作不是從安全角度考慮的是
A.用氯酸鉀和二氧化錳制氧氣時(shí)用排水法收集后,應(yīng)從水中撤出導(dǎo)管后再停止加熱
B.酒精燈在不使用時(shí),必須蓋上燈帽
C.實(shí)驗(yàn)室制備CO氣體必須在通風(fēng)櫥中進(jìn)行
D.蒸餾操作時(shí)應(yīng)在混合液中加入沸石
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【題目】下列反應(yīng)中是因?yàn)榘l(fā)生加成反應(yīng)而褪色的是( )
A. 苯使溴水褪色 B. 乙炔通入酸性KMnO4溶液后使之褪色
C. 乙烯通入溴水后使溴水褪色 D. 甲苯與酸性KMnO4溶液混合后使之褪色
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【題目】對(duì)利用甲烷消除NO2污染進(jìn)行研究,CH4+2NO2N2+CO2+2H2O。在1L密閉容器中,控制不同溫度,分別加入0.50molCH4和1.2molNO2,測(cè)得n(CH4)隨時(shí)間變化的有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表。
組別 | 溫度 | 時(shí)間/min n/mol | 0 | 10 | 20 | 40 | 50 |
① | T1 | n(CH4) | 0.50 | 0.35 | 0.25 | 0.10 | 0.10 |
② | T2 | n(CH4) | 0.50 | 0.30 | 0.18 | 0.15 |
下列說法正確的是( )
A. 由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知實(shí)驗(yàn)控制的溫度T2>T1
B. 組別①中,0~20min內(nèi),NO2的降解速率為0.0125mol·L-1·min-1
C. 40min時(shí),表格中T2對(duì)應(yīng)的數(shù)據(jù)為0.18
D. 0~10min內(nèi),CH4的降解速率①>②
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【題目】鋰離子電池已經(jīng)成為應(yīng)用最廣泛的可充電電池。某種鋰離子電池的結(jié)構(gòu)示意圖如下圖所示,其中兩極區(qū)間的隔膜只允許Li+通過。電池放電時(shí)的總反應(yīng)方程式為:
Li1-xCoO2+xLi==LiCoO2。關(guān)于該電池的推論錯(cuò)誤的是
A. 放電時(shí),Li+主要從負(fù)極區(qū)通過隔膜移向正板區(qū)
B. 放電時(shí),負(fù)極反應(yīng)為:xLi-xe-=xLi+
C. 電解貭溶液不能是水溶液
D. 充電時(shí),負(fù)極(C)上鋰元素被氧化
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【題目】在25℃時(shí),向100 mL含氯化氫14.6 g的鹽酸溶液里放入5.60 g純鐵粉(不考慮反應(yīng)前后溶液體積的變化),反應(yīng)開始至2 min末,收集到1.12 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氫氣。在此之后,又經(jīng)過4 min,鐵粉完全溶解。則:
(1)在前2 min內(nèi)用FeCl2表示的平均反應(yīng)速率是。
(2)在后4 min內(nèi)用HCl表示的平均反應(yīng)速率是。
(3)前2 min與后4 min相比,反應(yīng)速率較快的是。
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【題目】氧化鉛(PbO)是黃色固體。實(shí)驗(yàn)室用草酸在濃硫酸作用下分解制備CO,其原理為:H2C2O4CO↑+CO2↑+H2O。某課題組同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究CO還原氧化鉛并檢驗(yàn)氧化產(chǎn)物(已知CO能使銀氨溶液產(chǎn)生黑色沉錠)的裝置如圖所示。下列說法正確的是
A. 實(shí)驗(yàn)時(shí),先點(diǎn)燃裝置①處酒精燈,當(dāng)裝置⑤中產(chǎn)生連續(xù)氣泡且有明顯現(xiàn)象后再點(diǎn)燃裝置③處酒精燈
B. 裝置②④⑤中的試劑依次為堿石灰、銀氨溶液、澄清石灰水
C. 實(shí)驗(yàn)完畢時(shí),先熄滅裝置①處酒精燈,再熄滅裝置③處酒精燈
D. 尾氣處理可選用點(diǎn)燃、氣袋收集、NaOH溶液吸收等方法
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