【題目】如圖A為直流電源，B為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞試液的濾紙，C為電鍍槽，接通電路后，發(fā)現(xiàn)B上的c點(diǎn)顯紅色，請(qǐng)?zhí)羁眨?
①電源A上的a為極
②欲在電鍍槽中實(shí)現(xiàn)鐵上鍍鋅，接通K點(diǎn)，使c、d兩點(diǎn)短路，則電極e上發(fā)生的反應(yīng)為： ， 電極f上發(fā)生的反應(yīng)為 ， 槽中盛放的鍍液可以是溶液．

【答案】正； Zn﹣2e﹣=Zn2+； Zn2++2e﹣=Zn； ZnSO4
【解析】解：①B外接電源，所以是電解氯化鈉溶液的電解池，接通電路后，發(fā)現(xiàn)B上的c點(diǎn)顯紅色，說(shuō)明c點(diǎn)有氫氧根離子生成，根據(jù)離子的放電順序知，該極上氫離子得電子放電，所以c是陰極，外電源b是負(fù)極，a是正極，

所以答案是：正；

②電鍍時(shí)，e是陽(yáng)極，f是陰極，鍍層鋅作陽(yáng)極，鍍件鐵作陰極，陽(yáng)極上鋅失電子變成離子進(jìn)入溶液，電極反應(yīng)式為Zn﹣2e﹣=Zn2+，陰極上鋅離子得電子生成鋅單質(zhì)，陰極上的電極反應(yīng)式為Zn2++2e﹣=Zn；電鍍液的選�。河煤绣儗咏饘匐x子的溶液作電鍍液，所以可選ZnSO4溶液作電鍍液．

所以答案是：Zn﹣2e﹣=Zn2+，Zn2++2e﹣=Zn，ZnSO4．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】室溫下，pH均為2的兩種溶液：①醋酸溶液，②鹽酸．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A.兩溶液中水電離出的c（H+）：①=②
B.兩溶液分別加水稀釋10倍，稀釋后溶液的pH：②＞①
C.取大小和形狀完全相同的兩塊鋅粒分別投入兩種酸中，當(dāng)產(chǎn)生相同體積的氣體時(shí)所需的時(shí)間：①＞②
D.等體積的兩溶液分別與同濃度的NaOH溶液完全中和，消耗NaOH溶液的體積：①＞②

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有八種物質(zhì)：①乙酸 ②苯 ③聚乙烯 ④苯酚 ⑤2－丁炔 ⑥甲醛 ⑦鄰二甲苯 ⑧環(huán)己烯，既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色又能與溴水反應(yīng)使之褪色的是

A. ①③④⑤⑧ B. ②④⑤⑦⑧ C. ④⑤⑥⑧ D. ③④⑤⑦⑧

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】五種短周期主族元素W、M、X、X、Z原子序數(shù)依次增大，請(qǐng)結(jié)合表中信息回答下列問(wèn)題:

元素

W

M

X

Y

Z

結(jié)構(gòu)或性質(zhì)

最高價(jià)含氧酸與其氣態(tài)氫化物能發(fā)生化合反應(yīng)

氫化物的水溶液能刻蝕玻璃

焰色反應(yīng)呈火焰黃色

同周期主族元素形成的簡(jiǎn)單離子中，其離子半徑最小

最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為6

(1)M元素在周期表中的位置為____________。

(2)M、X、Z元素所對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>__________(用離子符號(hào)表示)。

(3)W最高價(jià)含氧酸與其氣態(tài)氫化物發(fā)生化合反應(yīng)生成的物質(zhì)中含有的化學(xué)鍵類(lèi)型為_____。

(4)下列可作為比較M和Z的非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)是_______(填序號(hào))。

A.單質(zhì)與H2反應(yīng)的難易程度 B.氫化物的穩(wěn)定性

C.最高價(jià)氧化物的水化物酸性強(qiáng)弱 D.將M的單質(zhì)通入Z的鈉鹽溶液觀察是否有Z逸出

(5)常溫下，4.6gX單質(zhì)在空中燃燒，再恢復(fù)到常溫，放出QkJ能量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_______________。

(6)W能形成多種氫化物，其中-種氫化物可作為火箭燃料，該物質(zhì)中W與氫元素的質(zhì)量比為7:1,寫(xiě)出該氫化物的電子式___________。該氫化物和O2在堿性條件下可形成燃料電池，產(chǎn)生兩種無(wú)毒物質(zhì)，寫(xiě)出其負(fù)極的電極反應(yīng)式____________。

(7)Y元素和W元素形成的化合物YW一種新型無(wú)機(jī)材料，可與過(guò)量燒堿溶液反應(yīng)產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，寫(xiě)出有關(guān)的化學(xué)方程式___________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】人們習(xí)慣上把電解飽和食鹽水的工業(yè)叫做氯堿工業(yè)． 如圖表示電解飽和NaCl溶液的裝置，X、Y是石墨棒．實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，在兩邊同時(shí)各滴入幾滴酚酞溶液，請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

①X極上的電極反應(yīng)式是 ， 在X極附近觀察到的現(xiàn)象是；
②Y電極上的電極反應(yīng)式是 ， 檢驗(yàn)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是 ．
③電解NaCl溶液的離子方程式是 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有三組分散系：①四氯化碳和氯化鈉溶液②碘酒③碘水，分離以上各混合液的主要方法依次是

A.分液、萃取、萃取B.萃取、蒸餾、分液

C.分液、蒸餾、萃取D.分液、萃取、蒸餾

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列熱化學(xué)方程式正確的是（　　）
A.甲烷的燃燒熱ΔH＝－890.3 kJ·mol－1 ， 則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH4（g）＋2O2（g）=CO2（g）＋2H2O（g）　ΔH＝－890.3 kJ·mol－1
B.500 ℃、30 MPa下，將0.5 mol N2（g）和1.5 mol H2（g）置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放熱19.3 kJ，其熱化學(xué)方程式為N2（g）＋3H2（g） 2NH3（g）　ΔH＝－38.6 kJ·mol－1
C.HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH＝-57.3 kJ·mol－1 ， 則H2SO4和Ca（OH）2反應(yīng)的中和熱ΔH＝2x（-57.3）kJ·mol－1
D.已知2C（s）＋2O2（g）=2CO2（g）　ΔH＝a，2C（s）＋O2（g）=2CO（g）　ΔH＝b，則a<b

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】燃燒a g乙醇（液態(tài)），生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，放出的熱量為Q kJ，經(jīng)測(cè)定，a g乙醇與足量鈉反應(yīng)，能生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣5.6L,則表示乙醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（ ）
A.C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l） △H = -Q kJ/mol
B.C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l） △H = - Q / 2 kJ/mol
C. C2H5OH（l）+ O2（g）=CO2（g）+3/2H2O（l） △H = -Q kJ/mol
D.C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l） △H = -2Q kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表是25 ℃時(shí)某些弱酸的電離平衡常數(shù)。

化學(xué)式

CH3COOH

HClO

H2CO3

H2C2O4

Ka

Ka＝1.8×10－5

Ka＝3.0×10－8

Ka1＝4.1×10－7
Ka2＝5.6×10－11

Ka1＝5.9×10－2
Ka2＝6.4×10－5


（1）H2C2O4與含等物質(zhì)的量的KOH的溶液反應(yīng)后所得溶液呈酸性，該溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>。
（2）向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c（CH3COOH）∶c（CH3COO－）＝5∶9，此時(shí)溶液pH＝。
（3）向碳酸鈉溶液中滴加少量氯水的離子方程式為。
（4）若0.1mol·L－1CH3COOH溶液與0.1mol·L－1NaOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測(cè)得混合溶液的pH＝8，則c（Na+）-c（CH3COO－）=mol·L－1（填精確計(jì)算結(jié)果）。
（5）將CH3COOH溶液與大理石反應(yīng)所產(chǎn)生的標(biāo)況下44.8L氣體全部通入到2L 1.5mol/L的NaOH溶液中充分反應(yīng)，則溶液中所有離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)?/span>。

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